高校生物「生態系」「有機物の生産と消費」

高校生物「生態系」「有機物の生産と消費」

生態系について、次の空欄に適語を入れよ。

■生産者
(�@)・・・一定期間中に合成される有機物の総量
(�A)・・・(�@)−呼吸量
成長量・・・(�A)−((�B)＋枯死量)

■消費者
(�C)(二次生産量)・・・摂食量−(�D)
成長量・・・(�C)−(呼吸量＋(�B)＋死滅量)

■分解者
(�E)・・・生産者の枯死量＋消費者の(�D)＋死滅量


解答はこのページ下に掲載します。


センター過去問生物＋生物基礎


生物の書籍


�@総生産量，�A純生産量，�B被食量，�C同化量，�D不消化排出量，�E分解量


■生産者
総生産量・・・一定期間中に合成される有機物の総量
純生産量・・・総生産量−呼吸量
成長量・・・純生産量−(被食量＋枯死量)

■消費者
同化量(二次生産量)・・・摂食量−不消化排出量
成長量・・・同化量−(呼吸量＋被食量＋死滅量)

■分解者
分解量・・・生産者の枯死量＋消費者の不消化排出量＋死滅量


まずは植物が光合成によって生産する有機物の総量が「総生産量」
植物自身が呼吸によってその有機物を消費するので、総生産量から呼吸量を引いたのが「純生産量」
純生産量のうち、一部は消費者に食べられたり、枝葉が落ちるなどして、減少した分の残りが「成長量」で、この成長量の分だけ植物の有機物は増加する。ということができます。


関連項目
有機物の生産と消費
生産者


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高校生物「生態系」「有機物の生産と消費」

高校生物「生態系」「有機物の生産と消費」

生態系について、次の空欄に適語を入れよ。

生産者が光合成によって生産した有機物の総量を(�@)という。
光合成によって生産された有機物は、生産者自身の呼吸に使われたり、(�A)になったりするほか、食物連鎖によって消費者へ移行する。
生産者の(�B)や消費者の(�C)、死滅量は、分解者の働きによって分解される。


解答はこのページ下に掲載します。


センター過去問生物＋生物基礎


生物の書籍


�@総生産量，�A成長量，�B枯死量，�C不消化排出量


生産者が光合成によって生産した有機物の総量を総生産量という。
光合成によって生産された有機物は、生産者自身の呼吸に使われたり、成長量になったりするほか、食物連鎖によって消費者へ移行する。
生産者の枯死量や消費者の不消化排出量、死滅量は、分解者の働きによって分解される。


関連項目
有機物の生産と消費の用語
生産者

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高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

二酸化硫黄ＳＯ2の製法について、化学反応式を答えてください。

�@銅に濃硫酸を加えて加熱する。

�A亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える。


どちらも、二酸化硫黄ＳＯ2の製法であることを意識して考えてみましょう！


解答解説はこのページ下


センター過去問





�@Ｃｕ＋２Ｈ2ＳＯ4→ＣｕＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋ＳＯ2

「銅に濃硫酸を加えて」なので、左辺はＣｕとＨ2ＳＯ4ですね。
二酸化硫黄ＳＯ2を作るので、右辺には当然ＳＯ2を書きます。
熱濃硫酸はイオン化傾向の小さい金属とも反応するので、銅と硫酸が反応して、ＣｕＳＯ4ができます。
あとは残った元素を組み合わせて水ができる。そして、係数を合わせる。と考えれば化学反応式は暗記していなくても作ることができます。


�A２ＮａＨＳＯ3＋Ｈ2ＳＯ4→Ｎａ2ＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋２ＳＯ2

亜硫酸はＨ2ＳＯ3で、このＨが一つＮａに置き換わったのが亜硫酸水素ナトリウムＮａＨＳＯ3ですね。
右辺はＳＯ2ができて、これも水も生じます。残りは硫酸ナトリウムＮａ2ＳＯ4です。
あとは係数を合わせて完成！と考えられると思います。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の性質
非金属元素まとめ


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高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

二酸化硫黄ＳＯ2の性質について、次の文章の空欄を埋めてください。

二酸化硫黄ＳＯ2は、(�@)で刺激臭を持つ有毒な気体。水によく(�A)。
還元作用や(�B)がある。ただし、Ｈ2Ｓに対しては(�C)としてはたらく。
還元剤としてのはたらき・・・ＳＯ2＋Ｉ2＋２Ｈ2Ｏ→Ｈ2ＳＯ4＋２ＨＩ
(�C)としてのはたらき・・・ＳＯ2＋２Ｈ2Ｓ→３Ｓ＋２Ｈ2Ｏ


解答解説はこのページ下


センター過去問





�@無色，�A溶ける，�B漂白作用，�C酸化剤

二酸化硫黄ＳＯ2は、無色で刺激臭を持つ有毒な気体。水によく溶ける。
還元作用や漂白作用がある。ただし、Ｈ2Ｓに対しては酸化剤としてはたらく。
還元剤としてのはたらき・・・ＳＯ2＋Ｉ2＋２Ｈ2Ｏ→Ｈ2ＳＯ4＋２ＨＩ
酸化剤としてのはたらき・・・ＳＯ2＋２Ｈ2Ｓ→３Ｓ＋２Ｈ2Ｏ


化学反応式と酸化還元について少し補足説明しておきます。
還元剤としてのはたらきの式では、Ｉ2の酸化数が０→−１に変化しているので、Ｉ2を還元した。つまり、ＳＯ2は還元剤で、ＳＯ2自身は酸化されている。
酸化剤としてのはたらきの式では、Ｈ2ＳのＳ酸化数が−２→０に変化しているので、Ｈ2Ｓを酸化した。つまり、ＳＯ2は酸化剤でＳＯ2自身は還元されている。
ことを認識しておくとよいと思います。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の製法
非金属元素まとめ


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高校化学「無機物質」「硫黄」

高校化学「無機物質」「硫黄」

無機物質の性質について、次の文章の空欄を埋めてください。

硫黄は、その分子の構成により、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄に分類することができる。
斜方硫黄は(�@)の黄色結晶、単斜硫黄は(�A)の黄色結晶、ゴム状硫黄は(�B)のゴム状固体である。
単体の硫黄は(�C)の炎をあげて燃焼する。Ｓ＋Ｏ2→ＳＯ2
高温で金属と反応し硫化物を生成する。Ｆｅ＋Ｓ→ＦｅＳなど。


解答解説はこのページ下


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◆解答

�@塊状，�A針状，�B褐色，�C青色

硫黄は、その分子の構成により、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄に分類することができる。
斜方硫黄は塊状の黄色結晶、単斜硫黄は針状の黄色結晶、ゴム状硫黄は褐色のゴム状固体である。
単体の硫黄は青色の炎をあげて燃焼する。Ｓ＋Ｏ2→ＳＯ2
高温で金属と反応し硫化物を生成する。Ｆｅ＋Ｓ→ＦｅＳなど。


◆関連項目
二酸化硫黄の性質
二酸化硫黄の製法
非金属元素まとめ


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