高校化学「緩衝液」「緩衝作用」

高校化学「緩衝液」「緩衝作用」

少量の酸や塩基を加えたとき、その影響を緩和し、ｐＨが急減に変化しない水溶液を「緩衝液(buffer solution)」といい、そのはたらきを「緩衝作用」といいます。

例えば、「酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液」は緩衝液になります。

酢酸は弱酸であるため、この溶液中には、ＣＨ3ＣＯＯＨ，ＣＨ3ＣＯＯ-が多量に存在します。
これらの粒子が多量に存在すると、酸が加えられた場合でも、塩基が加えられた場合でも、まずＣＨ3ＣＯＯＨまたはＣＨ3ＣＯＯ-と反応するため、水溶液中のＨ+やＯＨ-の濃度があまり変化しない。というわけです。

酸を加えた場合：ＣＨ3ＣＯＯ-＋Ｈ+→ＣＨ3ＣＯＯＨ
塩基を加えた場合：ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＯＨ-→ＣＨ3ＣＯＯ-＋Ｈ2Ｏ


自然に存在する緩衝液の代表例と言えば、血液です。
外界から体内に侵入した物質によって、血液のｐＨが簡単に変化してしまうと、致命的な影響を受ける可能性があります。
血液は様々な塩を含む溶液なので、ｐＨを一定に保つ効果があり、生命の維持に役立っているという側面もあると言えます。


◆関連項目
ｐＨ(水素イオン濃度指数)
濃度まとめ、化学平衡まとめ


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