高校化学「硝酸」「オストワルト法」

高校化学「硝酸」「オストワルト法」

硝酸は実験でもよく使われる強酸で、以下のような特徴があります。

・無色で揮発性があり、常温で液体
・熱や光で分解されるため、褐色の瓶に保存する
・酸化力のある酸で、Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇも溶かす
・濃硝酸はＡｌ，Ｆｅ，Ｎｉなどに対し、表面に不動態を形成する
・硝酸塩はすべて水に溶ける

センターレベルでもどれもよく問われる事柄なので、しっかり覚えていきましょう！

そして、硝酸の工業的製法は、「オストワルト法」といいます。簡単に言えばアンモニアの酸化です。

�@触媒Ｐｔを用いて、アンモニアを酸化する
４ＮＨ3＋５Ｏ2→４ＮＯ＋６Ｈ2Ｏ

�A得られた一酸化窒素をさらに酸化する
２ＮＯ＋Ｏ2→２ＮＯ2

�B�Aで得られた二酸化窒素に水を作用させる
３ＮＯ2＋Ｈ2Ｏ→２ＨＮＯ3＋ＮＯ

このように３段階の反応を経て、アンモニアから硝酸が作られます。

一つの反応式にまとめると、

ＮＨ3＋２Ｏ2→ＨＮＯ3＋Ｈ2Ｏ


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