高校化学「工業的製法」「オストワルト法」

高校化学「工業的製法」「オストワルト法」

(�@)の工業的製法を「オストワルト法」という。

高温で触媒を用いて(�A)を酸化し、(�B)を得る。
→(�B)をさらに酸化して、(�C)を得る。
→(�C)を温水と反応させて、(�@)を得る。

以上の反応を一つの式にまとめると、ＮＨ3＋２Ｏ2→ＨＮＯ3＋Ｈ2Ｏとなります。

高温とは何度くらいか？触媒は何か？などの詳しい内容は、以上をしっかり覚えた後に肉付けしていくようなイメージで覚えると良いと思います。


ちなみにオストワルト法の原料となるアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法にて窒素と水素から生産します。



この問題の解答はこのページ下に掲載します。


===================　お知らせ　======================

★★★★★★★「ＡＥ個別学習室(えまじゅく)」生徒募集！★★★★★★★
★　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　★
★　　　　　茨城県水戸市、常陸太田市の個別指導教室　　　　　　　　★
★　「ＡＥ個別学習室(えまじゅく)」では、生徒募集をしています。　　★
★　対象は小学生・中学生・高校生・浪人生。社会人も歓迎します！　　★
★　オンライン授業も好評です！全国の生徒さんに対応可能です。　　　★
★　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　★
★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★

　えまじゅくでは、経験豊富なプロ講師のマンツーマン授業が受けられます。
　授業料が最大で４０％引きになる、３人までの同時指導も好評です！
　オンラインでも複数人同時指導対応しています。
　今年も何人もの生徒さんが、第一志望(以上)の結果を出してくれました。

　興味をお持ちの方は、まずは [e-mail] までお問い合わせください。

　家庭教師・塾のサイトと連絡先はここ → http://www.a-ema.com/

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

◆解答

�@硝酸(ＨＮＯ3)，�Aアンモニア(ＮＨ3)，�B一酸化窒素(ＮＯ)，�C二酸化窒素(ＮＯ2)

硝酸の工業的製法を「オストワルト法」という。

高温で触媒を用いてＮＨ3を酸化し、ＮＯを得る。
→ＮＯをさらに酸化して、ＮＯ2を得る。
→ＮＯ2を温水と反応させて、硝酸を得る。


硝酸の性質、ハーバー・ボッシュ法
非金属元素まとめ


−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−
　20年以上の実績。全学年、英・数・理をはじめ全教科対応
　　最高級の指導を提供します！メール添削も好評です！

プロ家庭教師の江間です。　　　　ＡＥ個別学習室(えまじゅく)
http://www.a-ema.com/k/　　　　 http://www.a-ema.com/j/
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−