2019年09月06日

高校化学「工業的製法」「オストワルト法」

高校化学「工業的製法」「オストワルト法」

(@)の工業的製法を「オストワルト法」という。

高温で触媒を用いて(A)を酸化し、(B)を得る。
→(B)をさらに酸化して、(C)を得る。
→(C)を温水と反応させて、(@)を得る。


以上の反応を一つの式にまとめると、NH3+2O2→HNO3+H2Oとなります。

高温とは何度くらいか?触媒は何か?などの詳しい内容は、以上をしっかり覚えた後に肉付けしていくようなイメージで覚えると良いと思います。


ちなみにオストワルト法の原料となるアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法にて窒素と水素から生産します。



この問題の解答はこのページ下に掲載します。


化学のセンター過去問まだの人は入手しておきましょう!





@硝酸(HNO3),Aアンモニア(NH3),B一酸化窒素(NO),C二酸化窒素(NO2)

硝酸の工業的製法を「オストワルト法」という。

高温で触媒を用いてNH3を酸化し、NOを得る。
NOをさらに酸化して、NO2を得る。
NO2を温水と反応させて、硝酸を得る。


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posted by えま at 12:00| Comment(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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