高校化学「工業的製法」「アンモニアソーダ法」

高校化学「工業的製法」「アンモニアソーダ法」

(�@)の工業的製法を「アンモニアソーダ法(ソルベー法)」という。

５段階の反応からなり、一つの反応式にまとめると、以下の化学反応式で表される。

２(�A)＋(�B)→(�@)＋ＣａＣｌ2


まず初歩の段階では、上記の「何を原料として何ができるか」を覚えるのが良いと思います。
それがわかった上で、５段階の反応がどういったものかを理解しながら覚えていくのをおすすめしています。

１．塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアを吸収させ、二酸化炭素を吹き込むと、炭酸水素ナトリウムが沈殿する。
ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ＋ＮＨ3＋ＣＯ2→ＮａＨＣＯ3＋ＮＨ4Ｃｌ

２．炭酸水素ナトリウムを熱分解すると、炭酸ナトリウムが生じる。
２ＮａＨＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2

３．炭酸カルシウムを熱分解すると、酸化カルシウムが生じる。
ＣａＣＯ3→ＣａＯ＋Ｈ2Ｏ

４．酸化カルシウムに水を加えると、水酸化カルシウムが生じる。
ＣａＯ＋Ｈ2Ｏ→Ｃａ(ＯＨ)2

５．１で生じた塩化アンモニウムと４で生じた水酸化カルシウムを混合して加熱すると、アンモニアが発生する。
２ＮＨ4Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)2→ＣａＣｌ2＋２Ｈ2Ｏ＋２ＮＨ3

さらに、２の反応で生じた二酸化炭素や５出生じたアンモニアは再利用され、非常に無駄の少ない反応経路となっていることも理解しておくとよいです。
自分で表が書けるくらいの理解・記憶を目指しましょう！
反応経路に関する問題はまた後日別の記事に掲載したいと思います。


この問題の解答はこのページ下に掲載します。


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�@炭酸ナトリウム(Ｎａ2ＣＯ3)，�AＮａＣｌ，�BＣａＣＯ3

Ｎａ2ＣＯ3の工業的製法を「アンモニアソーダ法(ソルベー法)」という。

５段階の反応からなり、一つの反応式にまとめると、以下の化学反応式で表される。

２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋ＣａＣｌ2


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