2019年09月17日

高校化学「ボルタ電池」

高校化学「ボルタ電池」

ボルタ電池について次の空欄に適語を入れよ。

ボルタ電池は、最も基本的な化学電池で、負極は(@)、正極は(A)で、電解液には(B)を用いる。
両極での反応は以下のような反応式で表される。
(C):Zn→Zn2++2e-
(D):2H++2e-→H2
ボルタ電池では、放電するとすぐに起電力が低下する。この現象を電池の(E)という。


解答はこのページ下に掲載します。


センター過去問




@Zn(亜鉛),ACu(銅),B希硫酸(H2SO4aq),C負極,D正極,E分極

ボルタ電池は、最も基本的な化学電池で、負極はZn、正極はCuで、電解液にはH2SO4aqを用いる。
両極での反応は以下のような反応式で表される。
負極:Zn→Zn2++2e-
正極:2H++2e-→H2
ボルタ電池では、放電するとすぐに起電力が低下する。この現象を電池の分極という。


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posted by えま at 08:00| Comment(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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