2019年09月19日

高校化学「鉛蓄電池」

高校化学「鉛蓄電池」

鉛蓄電池について次の空欄に適語を入れよ。

鉛蓄電池は、(@)を電解液とし、負極に(A)、正極に(B)を用いた二次電池である。車のバッテリーなどに使われている。
放電すると両極に(C)が付着し、その分、極板の質量が増加する。充電するとその(C)が(A)と(B)に戻り、その分、極板の質量が減少する。
放電して1molの(A)が(C)になると、e-が(D)mol移動する。


両極での反応式は以下のようになる。
負極:Pb+SO4[2-]⇄PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO4[2-]+2e-⇄PbSO4+2H2O



解答はこのページ下に掲載します。


センター過去問




@希硫酸H2SO4aq,A鉛,B酸化鉛(W),C硫酸鉛,D2

鉛蓄電池は、希硫酸H2SO4aqを電解液とし、負極に鉛Pb、正極に酸化鉛(W)PbO2を用いた二次電池である。車のバッテリーなどに使われている。
放電すると両極に硫酸鉛PbSO4が付着し、その分、極板の質量が増加する。充電するとそのPbSO4PbPbO2に戻り、その分、極板の質量が減少する。
放電して1molのPbがPbSO4になると、e-が2mol移動する。

両極での反応式は以下のようになる。
負極:Pb+SO4[2-]⇄PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO4[2-]+2e-⇄PbSO4+2H2O



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posted by えま at 16:28| Comment(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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