高校化学「鉛蓄電池」

高校化学「鉛蓄電池」

鉛蓄電池について次の空欄に適語を入れよ。

鉛蓄電池は、(�@)を電解液とし、負極に(�A)、正極に(�B)を用いた二次電池である。車のバッテリーなどに使われている。
放電すると両極に(�C)が付着し、その分、極板の質量が増加する。充電するとその(�C)が(�A)と(�B)に戻り、その分、極板の質量が減少する。
放電して１ｍｏｌの(�A)が(�C)になると、ｅ-が(�D)ｍｏｌ移動する。

両極での反応式は以下のようになる。
負極：Ｐｂ＋ＳＯ₄^2-⇄ＰｂＳＯ₄＋２ｅ^-
正極：ＰｂＯ₂＋４Ｈ⁺＋ＳＯ₄^2-＋２ｅ^-⇄ＰｂＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ


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◆解答

�@希硫酸Ｈ2ＳＯ4ａｑ，�A鉛，�B酸化鉛(�W)，�C硫酸鉛，�D２

鉛蓄電池は、希硫酸Ｈ2ＳＯ4ａｑを電解液とし、負極に鉛Ｐｂ、正極に酸化鉛(�W)ＰｂＯ2を用いた二次電池である。車のバッテリーなどに使われている。
放電すると両極に硫酸鉛ＰｂＳＯ4が付着し、その分、極板の質量が増加する。充電するとそのＰｂＳＯ4がＰｂとＰｂＯ2に戻り、その分、極板の質量が減少する。
放電して１ｍｏｌのＰｂがＰｂＳＯ4になると、ｅ-が２ｍｏｌ移動する。

両極での反応式は以下のようになる。
負極：Ｐｂ＋ＳＯ₄^2-⇄ＰｂＳＯ₄＋２ｅ^-
正極：ＰｂＯ₂＋４Ｈ⁺＋ＳＯ₄^2-＋２ｅ^-⇄ＰｂＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ


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