2019年09月21日

高校化学「燃料電池」(2)解答

解答(2)★高校化学「燃料電池」

燃料電池について次の問いに答えよ。ただし、一般的な燃料電池の構成は、次のように表される。

(−)Pt・H2|H3PO4aq|O2・Pt(+)

(1) 放電するときに、正極と負極で起こる変化を、それぞれe-を含む式で表せ。
(2) (1)の式を用いて、放電するときの化学反応式を表せ。
(3) 9.65×10^3Cの電気量を得るために消費される水素は、標準状態で何Lか。



問題ページはこちら


(2)の解答解説はこのページ下に掲載します。


センター過去問




(1)より、両極での反応は

正極:O2+4H++4e-→2H2O
負極:H2→2H++2e-

となります。

これらを連立方程式の要領で、e-を消去すると、

2H2+O2→2H2O

が得られます。
つまり、水素と酸素で水ができる。という反応ですね。


関連項目
電池


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posted by えま at 14:00| Comment(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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