白金電極を用いて、硫酸銅(Ⅱ)水溶液を１．０Ａの電流で４０分１３秒間電気分解を行った。次の問いに答えよ。
(1) それぞれの電極で起こる変化をイオン反応式で表せ。
このページでは、(2)の解説を掲載します。
(2) この電気分解で流れた電気量は、電子何ｍｏｌに相当するか求めよ。
この問題の問題文では特に言及しませんでしたが、電子１ｍｏｌの電気量はファラデー定数により、９．６５×１０^4Ｃです。
１Ｃは、１Ａの電流を１秒間流したときの電気量だから、１．０Ａの電流を４０分１３秒間流したならば・・・
センター過去問
４０分１３秒＝４０×６０＋１３＝２４００＋１３＝２４１３秒ですね。
つまり、１．０Ａの電流を４０分１３秒間流したならば、２４１３Ｃの電気量が流れた。ということができます。
１ｍｏｌの電子は９．６５×１０^4Ｃに相当するので、２４１３Ｃが電子何ｍｏｌなのかを求めます。
２４１３／(９．６５×１０^4)＝２．５×１０^(-2)ｍｏｌ
次の問題→(3) 陽極に発生する気体は標準状態で何Ｌか求めよ。
◆関連項目
電気分解、硫酸銅
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