2019年09月29日

高校化学「電気分解」「硫酸銅」(3)解答

高校化学「電気分解」「硫酸銅」

白金電極を用いて、硫酸銅(U)水溶液を1.0Aの電流で40分13秒間電気分解を行った。次の問いに答えよ。
(1) それぞれの電極で起こる変化をイオン反応式で表せ。
(2) この電気分解で流れた電気量は、電子何molに相当するか求めよ。

問題ページはこちら

このページでは(3)を解説します。


(3) 陽極に発生する気体は標準状態で何Lか求めよ。



(1)より、陽極では、「2H2O→O2+4H++4e-」という反応がおきることがわかっています。


センター過去問





2H2O→O2+4H++4e-なので、係数を比較してみると、電子4molで気体(酸素)1molが発生することがわかります。

(2)より、流れた電子は2.5×10^(-2)molなので、

2.5×10^(-2)×(1/4)=(5/2)×(1/4)×10^(-2)=(5/8)×10^(-2)molの酸素が発生することがわかります。

気体は標準状態で1mol=22.4Lなので、求める気体の体積は、

(5/8)×10^(-2)×22.4=2.8×5×10^(-2)=14×10^(-2)=0.14L


関連項目
電気分解


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posted by えま at 21:00| Comment(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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