高校化学「化学反応式と量的関係」「１．０ｍｏｌのＺｎと４．０ｍｏｌのＨＣｌ」

高校化学「化学反応式と量的関係」「１．０ｍｏｌのＺｎと４．０ｍｏｌのＨＣｌ」

■問題

亜鉛Ｚｎと塩酸(ＨＣｌ水溶液)の反応について、次の問いに答えよ。
Ｚｎ＋２ＨＣｌ→ＺｎＣｌ2＋Ｈ2

(1) １．０ｍｏｌのＺｎと４．０ｍｏｌのＨＣｌを含む塩酸とを反応させると、Ｚｎが全て溶けた。残ったＨＣｌは何ｍｏｌか？


化学反応式から、それぞれの物質の反応する比率がわかりますね。


化学も「精講」シリーズは良いと思います。



■解説

化学反応式の係数は、反応する粒子の個数の比を表します。
問題で与えられた化学反応式は

Ｚｎ＋２ＨＣｌ→ＺｎＣｌ2＋Ｈ2

ですね。
この反応式から、ＺｎとＨＣｌは１：２の割合で反応することがわかります。

今回の問題では、反応するＺnは１．０ｍｏｌなので、これと反応するＨＣｌは２．０ｍｏｌですね。

塩酸にＨＣｌは４．０ｍｏｌ含まれていたので、残ったＨＣｌは

４．０−２．０＝２．０[ｍｏｌ]


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