高校化学「化学反応式と量的関係」「０．２０ｍｏｌのＺｎと０．５０ｍｏｌのＨＣｌ」

高校化学「化学反応式と量的関係」「０．２０ｍｏｌのＺｎと０．５０ｍｏｌのＨＣｌ」

■問題

亜鉛Ｚｎと塩酸(ＨＣｌ水溶液)の反応について、次の問いに答えよ。
Ｚｎ＋２ＨＣｌ→ＺｎＣｌ2＋Ｈ2

(2) ０．２０ｍｏｌのＺｎと０．５０ｍｏｌのＨＣｌを反応させると、どちらが何ｍｏｌ残るか？


化学反応式から、それぞれの物質の反応する比率がわかりますね。


化学も「精講」シリーズは良いと思います。



■解説

化学反応式の係数は、反応する粒子の個数の比を表します。
問題で与えられた化学反応式は

Ｚｎ＋２ＨＣｌ→ＺｎＣｌ2＋Ｈ2

ですね。
この反応式から、ＺｎとＨＣｌは１：２の割合で反応することがわかります。


今回の問題では、Ｚｎは０．２０ｍｏｌなので、このＺｎが全て反応するためには、この２倍の０．４０ｍｏｌのＨＣｌが必要です。
ＨＣｌは０．５０ｍｏｌあるので、０．５０−０．４０＝０．１０ｍｏｌ残る。というわけです。


もし、ＨＣｌが全て反応したとすると、０．５０÷２＝０．２５ｍｏｌのＺｎが必要です。
Ｚｎの用意された量は０．２０だから足りないので、ＨＣｌは全て反応し終わる前になくなってしまうことがわかります。


このように、「Ｚｎが全て反応した場合」と「ＨＣｌが全て反応した場合」の両方をやってみて比較すると、より確実に自信を持って答えられるようになると思います。
めんどくさがらずに、きちんと整理して考えるように心がけましょう！


次の問題→(3) ２．６ｇの亜鉛と０．１０ｍｏｌ／Ｌの塩酸５００ｍＬを反応させると、どちらが何ｍｏｌ残るか？

前の問題→(1) １．０ｍｏｌのＺｎと４．０ｍｏｌのＨＣｌを含む塩酸とを反応させると、Ｚｎが全て溶けた。残ったＨＣｌは何ｍｏｌか？


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