高校化学「濃度の変換」「３６．５％の塩酸」

高校化学「濃度の変換」「３６．５％の塩酸」

■　問題

３６．５％の塩酸のモル濃度を求めよ。ただし、この塩酸の密度を１．２０ｇ／ｃｍ^3とする。


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■　解答解説

質量パーセント濃度が４９％、密度が１．６ｇ／ｍＬの場合の記事でも書いたように、質量パーセント濃度からモル濃度に変換するときは、以下の手順でやることができます。

�@密度から溶液１Ｌの質量を求める。
�A溶液１Ｌ中の溶質の質量を求める。
�B溶質が何モルか求める。
�Cつまりそれがモル濃度。

この手順に従ってやってみます。

�@
今回の問題では、密度は１．２０ｇ／ｃｍ^3なので、１Ｌの質量は１０００倍して、１．２０×１０００＝１２００[ｇ]

�A
水溶液１Ｌの質量は１２００ｇで、このうちの３６．５％がＨＣｌです。だから、
１２００×３６．５／１００＝１２×３６．５[ｇ]

ちなみに、モルに直すためにあとで３６．５で割るので、ここではあえて「１２×３６．５」は計算せずにそのままにしておきます。
その方が計算が楽である。というだけなので、もちろん計算してしまっても問題はありません。

�B
溶質は１２×３６．５ｇであることがわかったので、これが何ｍｏｌなのかを計算します。
ＨＣｌ＝１＋３５．５＝３６．５だから、塩酸は１ｍｏｌで３６．５ｇです。
１２×３６．５ｇを３６．５で割って、
溶質の物質量は、１２×３６．５÷３６．５＝１２[ｍｏｌ]

�C
１Ｌの水溶液に溶質が１２ｍｏｌ含まれていることがわかったので、１２がそのままモル濃度になります。
つまり求めるモル濃度は

１２[ｍｏｌ／Ｌ]

これで完成です！


関連問題
質量パーセント濃度が４９％、密度が１．６ｇ／ｍＬの場合
質量パーセント濃度の求め方


塩酸普通に売ってます。さび取りや、便器の頑固な水垢(尿石？)を落とすために使うこともできるそうです。



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