高校化学「溶解度」「５０℃の硝酸カリウム水溶液」

高校化学「溶解度」「５０℃の硝酸カリウム水溶液」

■　問題

５０℃の硝酸カリウム飽和水溶液７０ｇから水を完全に蒸発させると、何ｇの結晶が得られるか求めよ。ただし、５０℃における硝酸カリウムの溶解度を８５とする。


溶解度とは１００ｇの水に何ｇの溶質が溶けるかを表した値です。


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■　解答解説

５０℃の硝酸カリウムの溶解度は８５なので、１００ｇの水に８５ｇまで解けることがわかります。

１００ｇの水に８５ｇ溶けるので、飽和溶液１８５ｇがあればそのうちの８５ｇが硝酸カリウムである。というわけです。

この問題では水を完全に蒸発させるので、もともと含まれていた硝酸カリウムだけが残る。と考えられます。
つまり、７０ｇの飽和水溶液に含まれていた硝酸カリウムの質量を求めれば良いですね。

理科の計算では、比の式を作るとやりやすいと思います。
「溶液：溶質＝溶液：溶質」という関係で式を作ってみると、

１８５：８５＝７０：ｘ
　　１８５ｘ＝８５×７０
　　　　　ｘ＝８５×７０／１８５
　　　　　ｘ＝３２．１…

よって、３２ｇの結晶ができることがわかりました。


関連問題
「質量パーセント濃度」「３０℃の硝酸カリウム水溶液」


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