高校化学「化学平衡」「電離定数」酢酸水溶液の電離定数�@

高校化学「化学平衡」「電離定数」酢酸水溶液の電離定数�@

◆問題

酢酸水溶液中では、次の式のような電離平衡が成立している。

ＣＨ3ＣＯＯＨ↔ＣＨ3ＣＯＯ-＋Ｈ+

酢酸，酢酸イオン，水素イオンのモル濃度をそれぞれ[ＣＨ3ＣＯＯＨ]，[ＣＨ3ＣＯＯ-]，[Ｈ+]とし、酢酸の電離度は１よりも充分に小さいものとして次の問いに答えよ。

(1) 電離定数Ｋaを表す式を、[ＣＨ3ＣＯＯＨ]，[ＣＨ3ＣＯＯ-]，[Ｈ+]を用いて表せ。


★★　お知らせ　★★

ＡＥ個別学習室(えまじゅく)水戸教室では、学校の授業の補習、定期テスト対策だけでなく、「大学入試共通テスト」の対策授業を行っています。
従来のセンター試験や試行テストの内容を踏まえて、理系文系全科目の指導が可能です。
マンツーマンの授業なので「ゼロからのスタートの人は中学の復習から」「基本ができている人は応用問題の解き方中心に」など、ひとりひとりの状況に合わせて授業を行います。
適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。


◆解説

電離定数Ｋaも、要するに平衡定数です。
だから、Ｋaの求め方は、普通に平衡定数の求め方と同じです。
つまり、

Ｋa＝(右辺のモル濃度の積)／(左辺のモル濃度の積)

です。

この場合は、左辺にＣＨ3ＣＯＯＨ，右辺にＣＨ3ＣＯＯ-とＨ+があるので、

Ｋa＝[ＣＨ3ＣＯＯ-]・[Ｈ+]／[ＣＨ3ＣＯＯＨ]

となります。


次の問題→酢酸の電離度


◆関連問題
酢酸１．０[ｍｏｌ]とエタノール１．０[ｍｏｌ]の混合物の化学平衡


江間淳の書籍はこちら
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−
　20年以上の実績。全学年、英・数・理をはじめ全教科対応
　　最高級の指導を提供します！メール添削も好評です！

プロ家庭教師の江間です。　　　　ＡＥ個別学習室(えまじゅく)
http://www.a-ema.com/k/　　　　 http://www.a-ema.com/j/
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−