高校化学「化学反応式と数量の関係」１．２ｇのアルミニウムと反応する硫酸

高校化学「化学反応式と数量の関係」１．２ｇのアルミニウムと反応する硫酸

◆問題

アルミニウムに希硫酸を加えると、水素が発生し、硫酸アルミニウムＡｌ2(ＳＯ4)3を生じる。この反応について、次の問いに答えよ。

(1) この化学変化を化学反応式で表せ。

(2) １．２ｇのアルミニウムと反応する硫酸は何ｇか。


解答はこのページ下に掲載します。


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(1) この化学変化を化学反応式で表せ。で、化学反応式は

２Ａｌ＋３Ｈ2ＳＯ4→Ａｌ2(ＳＯ4)3＋３Ｈ2

であることがわかりました。
化学反応式の係数は、反応する物質の個数の比、すなわち、物質量の比を表します。

今回は１．２ｇのアルミニウムと反応する硫酸の質量を求めます。

アルミニウムと硫酸は、係数から２：３の比で反応することがわかります。
この比は質量の比ではなく、物質量の比です。

だから、１．２ｇのアルミニウムは何molなのかを求める必要があります。

アルミニウムの原子量は２７なので、

１．２／２７＝４／９０＝２／４５[ｍｏｌ]

です。
アルミニウム：硫酸＝２：３なので、反応する硫酸は、

(２／４５)×(３／２)＝３／４５＝１／１５[ｍｏｌ]

とわかりますね。
硫酸の質量を聞いているので、１／１５[ｍｏｌ]の硫酸は何ｇかを求めます。

硫酸の分子量は、１×２＋３２＋１６×４＝９８だから、

９８×１／１５＝６．５３…

有効数字を２桁とすれば、６．５ｇ

となります。


次の問題→標準状態で１．４Ｌの水素を得るとき


◆関連項目
アセチレンと酸素の反応
炭化カルシウムと水の反応


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