高校化学「電気分解」それぞれの電極での反応

高校化学「電気分解」それぞれの電極での反応

■問題

空欄に適語を入れよ。

電気エネルギーを利用して、酸化還元反応を引き起こす操作を電気分解という。電気分解において、電源の正極に接続した電極を(�@)、負極に接続した電極を(�A)という。(�@)では電源へ電子が流れ出るので(�B)反応が、(�A)では電源から電子が流れ込むので(�C)反応が起こる。
炭素棒を電極として、塩化銅(�U)水溶液に電流を流すと、(�@)では(�D)が発生し、(�A)では(�E)が析出する。


共通テスト・センター過去問




■解答

�@陽極、�A陰極、�B酸化、�C還元、�D塩素、�E銅

電気エネルギーを利用して、酸化還元反応を引き起こす操作を電気分解という。電気分解において、電源の正極に接続した電極を陽極、負極に接続した電極を陰極という。陽極では電源へ電子が流れ出るので酸化反応が、陰極では電源から電子が流れ込むので還元反応が起こる。
炭素棒を電極として、塩化銅(�U)水溶液に電流を流すと、陽極では塩素が発生し、陰極では銅が析出する。


陽極・陰極それぞれの反応は以下のようになります。

陽極：２Ｃｌ-→Ｃｌ2＋２ｅ-
陰極：Ｃｕ2+＋２ｅ-→Ｃｕ

どちらが酸化でどちらが還元かは、それぞれの酸化数の変化を考えることで簡単に判断できますね。

陽極ではＣｌ-がＣｌ2になったのだから、酸化数は−１から０になった。酸化数が増えたので酸化。
陰極ではＣｕ2+がＣｕになったのだから、酸化数は＋２から０になった。酸化数が減ったので還元。

です。


◆関連項目
電池・電気分解まとめ


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