高校化学(用語)「ルシャトリエの原理」

高校化学(用語)「ルシャトリエの原理」

★ルシャトリエの原理(Le Chatelier's principle)

平衡状態において、濃度、圧力、温度などを変化させると、その影響を和らげる向きに反応が進み、新しい平衡状態に達する。という原理。


例えば、

ある物質の濃度が上がれば、その物質の濃度が下がる方向に反応が進む。
圧力が上がれば、圧力が下がる方向に反応が進む。つまり、分子数が減る方向に反応が進む。
温度が上がれば、温度を下げる方向に反応が進む。つまり、発熱反応ならば逆反応が進む。

このようになります。

左右両辺に複数の物質が登場する反応の場合は、変化量をｘ，平衡定数をＫなどの文字で表し、新しい平衡状態の式を作るのが標準的です。

例えば、酢酸とエタノールの平衡の問題など。


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◆関連項目
化学平衡、平衡定数、電離平衡
熱化学方程式・化学平衡まとめ


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