高校化学「熱化学方程式」エタンの燃焼�@

高校化学「熱化学方程式」エタンの燃焼�@

◆問題

エタンの燃焼の熱化学方程式は以下のようになる。

Ｃ2Ｈ6＋(７／２)Ｏ2＝２ＣＯ2＋３Ｈ2Ｏ(液)＋１５６０ｋＪ

この式に関連して、次の問いに答えよ。

(1) エタン０．２５ｍｏｌが完全燃焼したとき、生じる熱量を求めよ。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

与えられている熱化学方程式

Ｃ2Ｈ6＋(７／２)Ｏ2＝２ＣＯ2＋３Ｈ2Ｏ(液)＋１５６０ｋＪ

これは、１ｍｏｌのエタンを燃焼させた場合の熱化学方程式になっています。

エタン１ｍｏｌで１５６０ｋＪの熱量が発生することがわかります。

問題では０．２５ｍｏｌの場合を聞いているので、この０．２５倍の熱量が発生することになります。

よって求める熱量は、

１５６０×０．２５＝３９０ｋＪ


次の問題→発熱量が３１２ｋＪのとき


◆関連項目
一酸化炭素の生成熱
熱化学方程式・化学平衡まとめ


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