高校化学「熱化学方程式」エタンの燃焼�A

高校化学「熱化学方程式」エタンの燃焼�A

◆問題

エタンの燃焼の熱化学方程式は以下のようになる。

Ｃ2Ｈ6＋(７／２)Ｏ2＝２ＣＯ2＋３Ｈ2Ｏ(液)＋１５６０ｋＪ

この式に関連して、次の問いに答えよ。

(1) エタン０．２５ｍｏｌが完全燃焼したとき、生じる熱量を求めよ。

(2) 発熱量が３１２ｋＪのとき、生じた二酸化炭素の体積は標準状態で何Ｌか？


(2)の解答解説はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

与えられている熱化学方程式を利用します。

Ｃ2Ｈ6＋(７／２)Ｏ2＝２ＣＯ2＋３Ｈ2Ｏ(液)＋１５６０ｋＪ

この問題での発熱量は３１２ｋＪだから、１５６０ｋＪの１／５ですね。

ならば、この熱化学方程式の物質の量もそれぞれ１／５になる。ということができます。

二酸化炭素ＣＯ2のもともとの係数は２だから、１／５にすれば２／５となります。
つまり、３１２ｋＪの熱量が発生するときは、ＣＯ2は２／５ｍｏｌ発生する。と考えられます。

標準状態では１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、２／５ｍｏｌの場合を求めると、

２２．５×２／５＝８．９６Ｌ


次の問題→発熱量が７８０ｋＪのとき


◆関連項目
熱化学方程式・化学平衡まとめ


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