高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解�@

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◆問題

白金電極を用いて、硝酸銀水溶液を１．０Ａの電流で１時間４分２０秒間電気分解した。Ａｇ＝１０８，ファラデー定数を９．６５×１０⁴として次の問いに答えよ。

(1) 流れた電気量と電子の物質量を求めよ。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答

１Ａの電流を１秒流したときの電気量が１Ｃです。

今回の問題では、１時間４分２０秒電流を流しました。
これを秒に直すと、

３６００＋４×６０＋２０＝３８６０秒

となります。
１．０Ａの電流を３８６０秒流したので、電気量は３８６０Ｃです。

ファラデー定数の９．６５×１０⁴は、１ｍｏｌの電子が流れたときの電気量だから、求める電子の物質量は、

３８６０／(９．６５×１０⁴)＝４．０×１０^-2ｍｏｌ


次の問題→陰極・陽極での変化


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