高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解�A

高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解�A

◆問題

白金電極を用いて、硝酸銀水溶液を１．０Ａの電流で１時間４分２０秒間電気分解した。Ａｇ＝１０８，ファラデー定数を９．６５×１０⁴として次の問いに答えよ。

(1) 流れた電気量と電子の物質量を求めよ。

(2) 陰極・陽極での変化を、ｅ^-を用いた反応式で表せ。


(2)の解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答

まず、硝酸銀水溶液はＡｇ⁺とＮＯ₃^-に電離します。

陰極には電源から電子が流れてくるので、水溶液中の陽イオンとその電子が結びつく反応がおきます。
というわけで、陰極では

Ａｇ⁺＋ｅ^-→Ａｇ


陽極では電子が不足している状態になっているので、基本的には水溶液中の陰イオンが陽極で電子を失う(酸化される)反応がおきますが、硝酸イオンは酸化されにくいため、溶媒の水Ｈ2Ｏが酸化されます。

２Ｈ₂Ｏ→Ｏ₂＋４Ｈ⁺＋４ｅ^-


次の問題→陽極に析出する物質の質量


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