高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解�B

高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解�B

◆問題

白金電極を用いて、硝酸銀水溶液を１．０Ａの電流で１時間４分２０秒間電気分解した。Ａｇ＝１０８，ファラデー定数を９．６５×１０⁴として次の問いに答えよ。

(1) 流れた電気量と電子の物質量を求めよ。

(2) 陰極・陽極での変化を、ｅ^-を用いた反応式で表せ。

(3) 陰極に析出する物質の質量は何ｇか？


(3)の解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答

(2)でも確認したように、陰極では銀が析出します。

Ａｇ⁺＋ｅ^-→Ａｇ

このような式で表されるので、電子の物質量と析出する銀の物質量は同じです。

(1)より、電子は４．０×１０^-2ｍｏｌだから、銀も４．０×１０^-2ｍｏｌです。

銀の原子量は１０８だから、求める質量は、

１０８×４．０×１０^-2＝４．３２ｇ


次の問題→陽極で発生する気体の体積


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