2023年11月30日

高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解C

高校化学「電池と電気分解」硝酸銀の電気分解C

◆問題

白金電極を用いて、硝酸銀水溶液を1.0Aの電流で1時間4分20秒間電気分解した。Ag=108,ファラデー定数を9.65×104として次の問いに答えよ。

(1) 流れた電気量と電子の物質量を求めよ。

(2) 陰極・陽極での変化を、e-を用いた反応式で表せ。

(3) 陰極に析出する物質の質量は何gか?

(4) 陽極で発生する気体の体積は標準状態で何mLか?


(4)の解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

(1)より、電子は4.0×10-2mol流れることがわかっています。

陽極での反応は、以下のようになります。

2H2O→O2+4H++4e-

つまり、酸素:電子=1:4ですね。
電子の物質量の1/4の酸素が生じることなります。
酸素の物質量は、

(1/4)×4.0×10-2=1.0×10-2mol

1mol=22.4Lだから体積は、

22.4×1.0×10-2=0.224L

よって、224mLとなります。

有効数字を2ケタとすれば、2.2×102mL


(1)に戻る→電気量と電子の物質量


◆関連問題
電池と電気分解
電池・電気分解まとめ


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posted by えま at 21:00| Comment(0) | TrackBack(0) | 高校化学 | このブログの読者になる | 更新情報をチェックする
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