高校化学「物質の変化と平衡」Ａ＋Ｂ→Ｃの反応速度式�@

高校化学「物質の変化と平衡」Ａ＋Ｂ→Ｃの反応速度式�@

◆問題

「Ａ＋Ｂ→Ｃ」の化学反応式で表される反応がある。２５℃では、Ｃの生成速度ｖは、Ａのモル濃度[Ａ]だけを２倍にすると２倍に、Ｂのモル濃度[Ｂ]だけを１／２倍にすると１／４倍になった。

(1) 反応速度定数をｋとして、ｖと[Ａ]および[Ｂ]の関係を表す反応速度式を示せ。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

反応速度式とは、反応の速さと反応物の濃度の関係を表す式で、

ａＡ＋ｂＢ→Ｃの反応式では、

ｖ＝ｋ[Ａ]^x[Ｂ]^y

このような式が成り立ちます。

今回の問題では、「[Ａ]を２倍にすると反応速度は２倍」「[Ｂ]を１／２倍にすると反応速度は１／４倍」とあるので、

ｘ＝１，ｙ＝２であることがわかります。
つまり、

ｖ＝ｋ[Ａ][Ｂ]²


次の問題→[Ａ]と[Ｂ]を３倍にしたとき


◆関連項目
過酸化水素の分解速度、酢酸の電離平衡
熱化学方程式・化学平衡まとめ


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