高校化学「化学平衡」「電離定数」アンモニア水の電離平衡�A

高校化学「化学平衡」「電離定数」アンモニア水の電離平衡�A

◆問題

アンモニア水中では、次のような電離平衡が成立している。

ＮＨ₃＋Ｈ₂Ｏ⇄ＮＨ₄⁺＋ＯＨ^-

電離定数Ｋ_b＝１．８×１０^-5ｍｏｌ／Ｌ，水のイオン積Ｋ_w＝１．０×１０^-14(ｍｏｌ／Ｌ)²、アンモニアの電離度αは１より充分に小さいとして、次の各問いに答えよ。

(1) ｃ[ｍｏｌ／Ｌ]のアンモニア水中のアンモニアの電離度αを、ｃとＫbを用いて表せ。

(2) ２．０ｍｏｌ／Ｌのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度を求めよ。


この記事では、(2)を解説します。


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◆解説

(1)で、電離度αは、

α＝√(Ｋb／ｃ)

であることがわかりました。

アンモニア２．０ｍｏｌ／Ｌのうちαの割合だけ電離すると考えられるので、２．０にαを掛けます。

[ＯＨ^-]＝２．０×√(Ｋb／Ｃ)
　　＝２．０×√(１．８×１０^-5／２．０)
　　＝２．０×√(０．９×１０^-5)
　　＝２．０×√(９．０×１０^-6)
　　＝２．０×３．０×１０^-3
　　＝６．０×１０^-3[ｍｏｌ／Ｌ]


次の問題→このアンモニア水のｐＨ


◆関連問題
酢酸の電離平衡、酢酸１．０[ｍｏｌ]とエタノール１．０[ｍｏｌ]の混合物の化学平衡

化学平衡まとめ


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