高校化学「物質の変化と平衡」電離度αの酢酸水溶液のｐＨ

高校化学「物質の変化と平衡」電離度αの酢酸水溶液のｐＨ

◆問題

ｃ[ｍｏｌ／Ｌ]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき、酢酸水溶液のｐＨをｃとαを用いて表せ。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

ｐＨは水素イオン濃度指数で、水素イオンのモル濃度の常用対数の符号を変えたものです。

だから、まずは水素イオンのモル濃度を求めます。

酢酸のモル濃度はｃで、電離度はαだから、水素イオンのモル濃度はｃα[ｍｏｌ／Ｌ]ですね。

これの常用対数は、

ｌｏｇ₁₀ｃα

ですね。
これの符号を変えたものがｐＨなので、求める値は、

ｐＨ＝−ｌｏｇ₁₀ｃα


次の問題→ｃ＝０．１０，α＝１．７×１０^-2のとき


◆関連項目
酢酸の電離平衡
熱化学方程式・化学平衡まとめ


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