高校化学「物質の変化と平衡」電離度０．０１７の酢酸水溶液のｐＨ

高校化学「物質の変化と平衡」電離度０．０１７の酢酸水溶液のｐＨ

◆問題

０．１０[ｍｏｌ／Ｌ]の酢酸水溶液における酢酸の電離度を１．７×１０^-2としたとき、酢酸水溶液のｐＨを求めよ。ただし、ｌｏｇ₁₀１．７＝０．２３とする。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

電離度αの酢酸水溶液のｐＨの続きです。

酢酸のモル濃度はｃ，電離度はαのとき、ｐＨ＝−ｌｏｇ₁₀ｃαであることがわかりました。

今回は、ｃ＝０．１０，α＝１．７×１０^-2だから、これらを代入して計算します。

ｐＨ＝−ｌｏｇ₁₀０．１０×１．７×１０^-2
　　＝−ｌｏｇ₁₀１．７−ｌｏｇ₁₀１０^-3
　　＝−０．２３＋３
　　＝２．７７

ということで、この問題の場合の酢酸水溶液のｐＨは２．７７ですね！


◆関連項目
酢酸の電離平衡
熱化学方程式・化学平衡まとめ、対数まとめ


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