高校化学「物質の変化と平衡」アンモニア水のｐＨ�A

高校化学「物質の変化と平衡」アンモニア水のｐＨ�A

◆問題

０．１０[ｍｏｌ／Ｌ]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度を１．３×１０^-2としたとき、このアンモニア水のｐＨを求めよ。ただし、水のイオン積をＫ_w＝１．０×１０^-14，ｌｏｇ₁₀１．３＝０．１１とする。


解答はこのページ下に掲載します。


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◆解答解説

０．１０[ｍｏｌ／Ｌ]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度を１．３×１０^-2としたとき、このアンモニア水のｐＨを求めよ。ただし、水のイオン積をＫ_w＝１．０×１０^-14，ｌｏｇ₁₀１．３＝０．１１とする。


アンモニア水のｐＨ�@で求めたように、ｃ[ｍｏｌ／Ｌ]，電離度αのアンモニア水のｐＨは−ｌｏｇ₁₀(Ｋ_w／ｃα)となります。

今回の問題では、コレにｃ＝０．１０，α＝１．３×１０^-2，ｋ_w＝１．０×１０^-14を代入して計算します。

ｐＨ＝−ｌｏｇ₁₀{１．０×１０^-14／(０．１０・１．３×１０^-2)}
　　＝−ｌｏｇ₁₀(１．０×１０^-14＋ｌｏｇ₁₀(１．３×１０^-3)
　　＝１４＋０．１１−３
　　＝１１．１１


◆関連項目
電離度αのアンモニア水のｐＨ、電離度αの酢酸水溶液のｐＨ
熱化学方程式・化学平衡まとめ、対数まとめ


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