高校化学「溶液の性質」水にグルコースを溶かしたときの沸点

高校化学「溶液の性質」水にグルコースを溶かしたときの沸点

◆問題

水５００ｇに３０ｇのグルコースＣ₆Ｈ₁₂Ｏ₆を溶かした水溶液の沸点は何℃になるか求めよ。ただし、水のモル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする。


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◆解答解説

水に溶質を溶かすと、一定の割合で沸点が上昇します。
その度合いを示す値が「モル沸点上昇」です。

今回の問題では、「モル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする」とあります。

つまり、水１ｋｇに１ｍｏｌの溶質が溶けていれば、０．５２Ｋだけ沸点が上昇する。というわけです。
ｋｇ／ｍｏｌは質量モル濃度だから、質量モル濃度の０．５２倍だけ沸点が上昇する。とみても良いです。

グルコースは３０ｇだから、これが何ｍｏｌか計算してみましょう。

１２×６＋１×１２＋１６×６＝７２＋１２＋９６＝１８０

分子量は１８０です。物質量は、３０／１８０＝１／６ｍｏｌですね。
水は５００ｇなので、質量モル濃度は

(１／６)／(５００／１０００)＝１／３[ｍｏｌ／ｋｇ]

というわけで、沸点上昇は

０．５２×１／３＝０．５２／３＝０．１７３…

問題で聞いているのは沸点なので、水の沸点１００℃にコレを足して、

１００．１７℃


◆関連項目
気体・溶液の性質まとめ


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