中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�C

中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�C

◆問題

金属の酸化と還元に関する実験について次の問いに答えよ。

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≪実験３≫　酸化銅の還元
【方法】
�@　酸化銅２．００ｇと炭の粉末０．１２ｇをよく混ぜる。
�A　試験管に�@の混合物を入れ、加熱する。
�B　試験管に残った物質の質量を測定する。
�C　試験管に残った物質を観察する。

【結果】
�Bより、１．６８ｇの物質が試験管に残っていた。
�Cより、物質の一部に金属光沢が観察できた。

(4) 実験３について、還元されずに残っていた酸化銅の質量を求めよ。ただし、炭の粉末は全て反応したものとする。また、銅と酸素が結びつく質量の比は実験２の結果をもとに考えることとする。


※実際の問題は、＜速報＞茨城県公立高校入試の問題と解答（国語、数学、英語、社会、理科）などをご覧ください。
図は省略し、一部文章やレイアウトを変更しました。


解答はこのページ下


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◆解答

実験２の結果からわかる銅と酸素の反応する質量の比は４：１です。
さらに、これらが合わさって酸化銅になるので、酸化銅は５と考えられます。

２．００ｇの酸化銅がこの実験３によって、１．６８ｇになったので、０．３２ｇ質量が減少しました。
どうして質量が減ったのかというと、酸化銅が還元されて銅になったからですね。
つまり、「取れた酸素の分だけ質量が減った」ということができます。

０．３２ｇの酸素に結びつく銅は０．３２×４＝１．２８ｇで、還元される前の酸化銅は０．３２＋１．２８＝１．６０ｇですね。
つまり、実験３では１．６０ｇの酸化銅が還元されました。

ならば、残った酸化銅は２．００−１．６０＝０．４０ｇです！


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中学理科「化学変化まとめ」


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