高校化学「酸化還元」Ｍｎ，Ｃｌは酸化されたか還元されたか？

高校化学「酸化還元」Ｍｎ，Ｃｌは酸化されたか還元されたか？

◆問題
次の化学反応式において、下線部の原子が酸化されたか還元されたか答えよ。

ＭｎＯ₂＋４ＨＣｌ→ＭｎＣｌ₂＋２Ｈ₂Ｏ＋Ｃｌ₂


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◆解答解説

酸化還元は、酸素や水素、電子の移動によって判断することもできますが、どっちが得たかどっちが失ったかを混乱する人も多いです。
そんなことを考えるよりも、酸化数の変化を考えるとよいです。
とにかく、

・酸化数が増加すれば「酸化」
・酸化数が減少すれば「還元」

です。


ＭｎＯ₂＋４ＨＣｌ→ＭｎＣｌ₂＋２Ｈ₂Ｏ＋Ｃｌ₂

今回の問題では、ＭｎとＣｌの酸化数の変化を調べます。

ＭｎＯ₂では、Ｏは−２だからＯが２個で−４。これと合計してゼロになるには、Ｍｎは＋４ですね。
右辺ではＭｎＣｌ₂となっています。Ｃｌはハロゲンなので−１で、２個合わせて−２。だからＭｎは＋２です。
つまり、Ｍｎは＋４→＋２であり、酸化数が減少しているので「還元された」ことになります。

ＨＣｌでは、Ｃｌの酸化数は−１ですね。
これが反応後では、Ｃｌ₂になっています。単体の酸化数は０ですね。
つまり、Ｃｌは−１→０であり、酸化数は増加しているので「酸化された」ことになります。


◆関連項目
酸化還元とは？、酸化数の考え方
酸化還元まとめ


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