高校化学「酸化還元」半反応式の作り方(ＫＭｎＯ4)

高校化学「酸化還元」半反応式の作り方(ＫＭｎＯ₄)

酸性水溶液中のＫＭｎＯ₄を例に、「半反応式」の作り方を�@〜�Cのステップに分けて解説します。


�@左辺に反応前の物質(やイオン)、右辺に反応後の物質(やイオン)を書く。
何が何になるかは、覚えるしかないですね。慣れてくれば「だいたいこうだろう」と見当がつくようになると思います。

今回のＫＭｎＯ₄は水溶液中では電離して、ＭｎＯ₄^-になっているので、これを左辺に書きます。
右辺はマンガンイオンＭｎ²⁺です。
ＭｎＯ₄^-→Ｍｎ²⁺

反応式は最終的には原子の数や電荷の合計は一致しますが、この時点では左右でいろいろ合っていません。
これから合わせていきます。


�A酸化数の変化に合わせて、ｅ^-を加える。
左辺のＭｎの酸化数は＋７，右辺のＭｎの酸化数は＋２ですね。
左右で一致するようにｅ^-を加えます。

ＭｎＯ₄^-＋５ｅ^-→Ｍｎ²⁺

まだこの時点では、左右の電荷は一致していません。


�B左右の電荷が合うように、Ｈ⁺を加える。
左辺の電荷の合計は−６，右辺は＋２なので、左辺にＨ⁺を８個加えます。

ＭｎＯ₄^-＋８Ｈ⁺＋５ｅ^-→Ｍｎ²⁺

この時点では、原子の数が合っていません。


�C左右の原子の数が合うように、Ｈ₂Ｏを加える。
Ｈ⁺が８個あるので、Ｈ₂Ｏを４個加えればＯＫです。

ＭｎＯ₄^-＋８Ｈ⁺＋５ｅ^-→Ｍｎ²⁺＋４Ｈ₂Ｏ

これで完成です！


基本的には、このような方法で半反応式を作ることができます。
物質の種類によっては、以上の�@〜�Cの全てをやらなくても合ってしまう場合もあります。
とにかく、「まずは酸化数に注目。最終的には、電荷も原子数も左右で等しくなる」ことを意識すれば大丈夫だと思います！

◆関連項目
酸化還元とは？、酸化数の考え方
酸化還元まとめ


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