高校化学「酸化還元」Ｆｅ，Ｈは酸化されたか還元されたか？

高校化学「酸化還元」Ｆｅ，Ｈは酸化されたか還元されたか？

◆問題
次の化学反応式において、下線部の原子が酸化されたか還元されたか答えよ。

Ｆｅ＋Ｈ₂ＳＯ₄→ＦｅＳＯ₄＋Ｈ₂


↓解説はお知らせの下に↓

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◆解答解説

酸化還元は、酸素や水素、電子の移動によって判断することもできますが、どっちが得たかどっちが失ったかを混乱する人も多いです。
そんなことを考えるよりも、酸化数の変化を考えるとよいです。
とにかく、

・酸化数が増加すれば「酸化」
・酸化数が減少すれば「還元」

です。


Ｆｅ＋Ｈ₂ＳＯ₄→ＦｅＳＯ₄＋Ｈ₂

今回の問題では、ＦｅとＨの酸化数の変化を調べます。

まず、左辺のＦｅは単体なので酸化数はゼロです。
右辺は、硫酸イオンと結合しているので、酸化数は＋２となります。
つまり、酸化数は増加しているので、「Ｆｅは酸化された」ことになります。

左辺のＨは硫酸の構成元素なので、酸化数は＋１です。
右辺のＨは単体なのでゼロです。
つまり、酸化数は減少しているので、「Ｈは還元された」ことになります。


◆関連項目
酸化還元とは？、酸化数の考え方
酸化還元まとめ


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