高校化学「酸と塩基」化学基礎の範囲のｐＨの計算�A

高校化学「酸と塩基」化学基礎の範囲のｐＨの計算�A

■問題

水溶液のｐＨに関する次の問いに答えよ。ただし、水のイオン積Ｋ_Wを１．０×１０^-14(ｍｏｌ／Ｌ)²とする。

(1) １．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌの塩酸のｐＨを求めよ。

(2) (1)の水溶液を１００倍に薄めると、ｐＨはいくらになるか？


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■解答解説

ｐＨは水素イオン濃度指数のことです。

「Ｈ+のモル濃度の逆数の常用対数」

で求めることができます。
対数は数学２で習うので、化学基礎の段階ではまだわからない人も多いと思います。
普通の高校のカリキュラムでは、化学基礎は高１，数学２は高２なので当然そうなります。
つまり、化学基礎の範囲では、ちゃんとした対数の計算をしなくてもわかる範囲でしか問われません。
ではどうみれば良いかというと、「水素イオンのモル濃度の指数の数字」と考えれば、化学基礎の範囲ではほとんどＯＫです。

(1)では「塩酸の濃度は１．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌ」で、(2)ではこれを１００倍に薄めます。

つまり、濃度は１／１００になります。

もともとの水素イオンのモル濃度は１．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌだったので、１／１００の濃度になれば、

１．０×１０^-4ｍｏｌ／Ｌですね。

これをｐＨに直せば、ｐＨ＝４です。


次の問題→酢酸水溶液のｐＨ


◆関連項目
モル濃度、水素イオン濃度指数(ＰＨ)
物質量、濃度、化学反応式と量的関係まとめ

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