高校化学「酸と塩基」化学基礎の範囲のｐＨの計算�C

高校化学「酸と塩基」化学基礎の範囲のｐＨの計算�C

■問題

水溶液のｐＨに関する次の問いに答えよ。ただし、水のイオン積Ｋ_Wを１．０×１０^-14(ｍｏｌ／Ｌ)²とする。

(1) １．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌの塩酸のｐＨを求めよ。

(2) (1)の水溶液を１００倍に薄めると、ｐＨはいくらになるか？

(3) １．０×１０^-1ｍｏｌ／Ｌの酢酸水溶液のｐＨを求めよ。ただし、酢酸の電離度を０．０１０とする。

(4) １．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液のｐＨを求めよ。


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■解答解説

水酸化ナトリウムの電離式は以下のようになります。

ＮａＯＨ→Ｎａ⁺＋ＯＨ^-

つまり、１：１：１で、ＮａＯＨの物質量とＯＨ^-の物質量は同じです。

水に含まれるＨ⁺とＯＨ^-のモル濃度の積は一定で、これを水のイオン積といいます。
Ｋ_Wを１．０×１０^-14(ｍｏｌ／Ｌ)²というのは、つまり、
Ｈ⁺とＯＨ^-のモル濃度をかけると、１．０×１０^-14になる。という意味です。
積がわかっているのだから、どちらか片方がわかれば、残り片方もわかる。というわけです。

今回はＮａＯＨ濃度は１．０×１０^-2なので、ＯＨ^-の濃度も１．０×１０^-2です。

Ｋ_Wを１．０×１０^-14(ｍｏｌ／Ｌ)²より、
[Ｈ⁺]＝１．０×１０¹²ｍｏｌ／Ｌです。

ということで、求めるｐＨは１２です！


この問題の最初に戻る→１．０×１０^-2ｍｏｌ／Ｌの塩酸のｐＨ


◆関連項目
モル濃度、水素イオン濃度指数(ＰＨ)
物質量、濃度、化学反応式と量的関係まとめ

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