高校化学「中和」標準状態で５．６Ｌのアンモニアを水に溶かして…

高校化学「中和」標準状態で５．６Ｌのアンモニアを水に溶かして…

■問題

標準状態で５．６Ｌのアンモニアを水に溶かして２５０ｍＬとした。この水溶液の１０ｍＬを中和するのに必要な０．１０ｍｏｌ／Ｌの塩酸は何ｍＬか求めよ。


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■解答解説

基本的な中和の量的関係の問題です。

中和するときは、水素イオンと水酸化物イオンの物質量が等しくなります。
だからまずは、使う薬品の物質量を求めます。

気体は１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、５．６Ｌのアンモニアは、５．６／２２．４＝０．２５ｍｏｌです。

これを水に溶かして２５０ｍＬ＝０．２５Ｌとしたので、そのモル濃度は、

０．２５／０．２５＝１．０[ｍｏｌ／Ｌ]

となります。

この水溶液１０ｍＬ＝０．０１０Ｌに含まれるアンモニアは、０．０１０ｍｏｌですね。

アンモニアは１価の塩基なので、ＯＨ^-の物質量も０．０１０ｍｏｌです。

ということは、中和に必要な水素イオンも０．０１０ｍｏｌです。

塩酸は１価の酸で、今回使う塩酸の濃度は０．１０ｍｏｌ／Ｌです。
この塩酸を使って水素イオンを０．０１０ｍｏｌ含むのは、何ｍＬかを求めればＯＫです。

求める体積をｘＬとすれば、

０．１０×ｘ＝０．０１０
　　　　ｘ＝０．０１０／０．１０
　　　　ｘ＝０．１０[Ｌ]

問題では、ｍＬで聞いているので、単位を直せば、

０．１０Ｌ＝１００ｍＬ

となります！


◆関連項目
モル濃度、水素イオン濃度指数(ＰＨ)
物質量、濃度、化学反応式と量的関係まとめ

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