高校化学「電池と電気分解」鉛蓄電池の反応式等

高校化学「電池と電気分解」鉛蓄電池の反応式等

◆問題

鉛蓄電池は、希硫酸に、[�@]を負極、[�A]を正極として浸したもので、自動車の電源などに広く使われている。鉛蓄電池の放電、充電における変化は次の化学反応式で表される。

Ｐｂ＋２Ｈ₂ＳＯ₄＋ＰｂＯ₂⇄２ＰｂＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ

(1) �@，�Aに適切な物質名を入れよ。

(2) 放電に伴う負極、正極での変化を電子ｅ^-を用いた反応式で表せ。


解答解説はこのページ下


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◆　解答解説

鉛蓄電池は、電解液は硫酸Ｈ₂ＳＯ₄で、負極がＰｂ，正極がＰｂＯ₂です。

つまり、(1)の解答は、�@が「鉛」、�Aが「酸化鉛(�W)」です。


放電するときの反応式は、

負極：Ｐｂ＋ＳＯ₄^2-→ＰｂＳＯ₄＋２ｅ^-
正極：ＰｂＯ₂＋４Ｈ⁺＋ＳＯ₄^2-＋２ｅ^-→ＰｂＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ

このようになります。
「どちらも反応が進むとＰｂＳＯ₄が出てくること」「ｅ^-は負極から正極に移動すること」を意識して覚えると良いと思います。


次の問題→充電するときのつなぎ方など


◆関連問題
用語と基本的な構造→ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池、マンガン電池、燃料電池
電池・電気分解まとめ


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