高校化学「芳香族」ジアゾ化に関する問題①
◆問題
①～③の空欄に、適する化合物を答えよ。
アニリンは無水酢酸と反応して、解熱作用のある[①]を生じる。この反応はアニリンのアセチル化と呼ばれる。また、アニリンを塩酸に溶かしたのち、氷冷しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると、[②]が生成する。この反応はジアゾ化と呼ばれる。フェノールを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし、[②]の水溶液に加えるとカップリングが進行し、橙色の[③]が生成する。
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◆解答
アニリンは無水酢酸と反応して、解熱作用のある[①]を生じる。この反応はアニリンのアセチル化と呼ばれる。また、アニリンを塩酸に溶かしたのち、氷冷しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると、[②]が生成する。この反応はジアゾ化と呼ばれる。フェノールを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし、[②]の水溶液に加えるとカップリングが進行し、橙色の[③]が生成する。
①アセトアニリド
Ｃ6Ｈ5－ＮＨＣＯＣＨ3
アニリンは無水酢酸でアセチル化され、アセトアニリドを生じます。
②塩化ベンゼンジアゾニウム
Ｃ6Ｈ5－Ｎ2Ｃｌ
アニリンを塩酸に溶かしたのち、氷冷しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると、ジアゾ化がおこり、塩化ベンゼンジアゾニウムが得られます。
③ｐ－ヒドロキシアゾベンゼン
Ｃ6Ｈ5－Ｎ＝Ｎ－Ｃ6Ｈ4－ＯＨ
②の塩化ベンゼンジアゾニウムにナトリウムフェノキシドを反応させるとカップリングがおこり、ｐ－ヒドロキシアゾベンゼンが得られます。
次の問題→反応の名前
◆関連項目
アニリン、アセチル化、ジアゾ化
フェノールの説明、塩化鉄
芳香族化合物まとめ
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2024年10月18日
2024年10月13日
高校化学(用語)「アセチル化」
高校化学(用語)「アセチル化」
★アセチル化(acetylation)
・有機化合物にアセチル基が導入されること。
・アセチル基(－ＣＯＣＨ3)は1つのメチル基（CH₃）と1つのカルボニル基（C=O）から成り、これが他の化合物に結合することでアセチル化が行われる。
アニリンが無水酢酸と反応して、アセトアニリドが生じる反応がアセチル化の代表例です。
Ｃ6Ｈ5ＮＨ2＋(ＣＨ3ＣＯ)2Ｏ→Ｃ6Ｈ5ＮＨＣＯＣＨ3＋ＣＨ3ＣＯＯＨ
なお、アセトアニリドの「－ＮＨＣＯ－」の部分はアミド結合と呼ばれ、アミド結合をもつ化合物をアミドといいます。
◆関連項目
ベンゼン、アニリン
芳香族化合物
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★アセチル化(acetylation)
・有機化合物にアセチル基が導入されること。
・アセチル基(－ＣＯＣＨ3)は1つのメチル基（CH₃）と1つのカルボニル基（C=O）から成り、これが他の化合物に結合することでアセチル化が行われる。
アニリンが無水酢酸と反応して、アセトアニリドが生じる反応がアセチル化の代表例です。
Ｃ6Ｈ5ＮＨ2＋(ＣＨ3ＣＯ)2Ｏ→Ｃ6Ｈ5ＮＨＣＯＣＨ3＋ＣＨ3ＣＯＯＨ
なお、アセトアニリドの「－ＮＨＣＯ－」の部分はアミド結合と呼ばれ、アミド結合をもつ化合物をアミドといいます。
◆関連項目
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高校化学「芳香族」アニリンの反応に関する正誤問題
高校化学「芳香族」アニリンの反応に関する正誤問題
◆問題
アニリンに関する次の記述の正誤をそれぞれ判定せよ。
Ａ．アニリンに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックが生じる。
Ｂ．アニリンを無水酢酸と反応させると、アセトアニリドが生じる。
Ｃ．アニリン塩酸塩水溶液に希硝酸を加えると、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。
Ｄ．アニリンに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると、赤紫色になる。
Ｅ．アニリン塩酸塩水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えるとアニリンが遊離する。
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◆解答
Ａ．アニリンに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックが生じる。
→正しい。
Ｂ．アニリンを無水酢酸と反応させると、アセトアニリドが生じる。
→正しい。アニリンと無水酢酸が反応すると、アセチル化がおこる。
Ｃ．アニリン塩酸塩水溶液に希硝酸を加えると、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。
→誤り。希硝酸を加えるのではなく、塩酸酸性で亜硝酸ナトリウムを加えると、ジアゾ化がおこり、塩化ベンゼンジアゾニウムが得られる。
Ｄ．アニリンに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると、赤紫色になる。
→誤り。塩化鉄(Ⅲ)で呈色するのはフェノール。アニリンはさらし粉水溶液で赤紫色に呈色する。
Ｅ．アニリン塩酸塩水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えるとアニリンが遊離する。
→正しい。アニリンは弱塩基で、アニリン塩酸塩は弱塩基の塩。水酸化ナトリウムは強塩基だから、「弱塩基の塩＋強塩基→強塩基の塩＋弱塩基」のパターン。
◆関連項目
アニリン、アセチル化、ジアゾ化
フェノールの説明、塩化鉄
芳香族化合物まとめ
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◆問題
アニリンに関する次の記述の正誤をそれぞれ判定せよ。
Ａ．アニリンに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックが生じる。
Ｂ．アニリンを無水酢酸と反応させると、アセトアニリドが生じる。
Ｃ．アニリン塩酸塩水溶液に希硝酸を加えると、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。
Ｄ．アニリンに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると、赤紫色になる。
Ｅ．アニリン塩酸塩水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えるとアニリンが遊離する。
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◆解答
Ａ．アニリンに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックが生じる。
→正しい。
Ｂ．アニリンを無水酢酸と反応させると、アセトアニリドが生じる。
→正しい。アニリンと無水酢酸が反応すると、アセチル化がおこる。
Ｃ．アニリン塩酸塩水溶液に希硝酸を加えると、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。
→誤り。希硝酸を加えるのではなく、塩酸酸性で亜硝酸ナトリウムを加えると、ジアゾ化がおこり、塩化ベンゼンジアゾニウムが得られる。
Ｄ．アニリンに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると、赤紫色になる。
→誤り。塩化鉄(Ⅲ)で呈色するのはフェノール。アニリンはさらし粉水溶液で赤紫色に呈色する。
Ｅ．アニリン塩酸塩水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えるとアニリンが遊離する。
→正しい。アニリンは弱塩基で、アニリン塩酸塩は弱塩基の塩。水酸化ナトリウムは強塩基だから、「弱塩基の塩＋強塩基→強塩基の塩＋弱塩基」のパターン。
◆関連項目
アニリン、アセチル化、ジアゾ化
フェノールの説明、塩化鉄
芳香族化合物まとめ
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2024年10月04日
高校化学「芳香族」フェノールの基本的な性質③
高校化学「芳香族」フェノールの基本的な性質③
◆問題
フェノールの性質について、次の文中の下線部の変化を化学反応式で表せ。
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液にはナトリウムフェノキシドとなって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが炭酸よりも弱い酸であるためである。また、フェノールは塩化鉄(Ⅲ)水溶液によって青紫色に呈色する。
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◆解答
つまりは、「水酸化ナトリウム水溶液にフェノールを溶かした水溶液に二酸化炭素を通じる」という操作です。
水酸化ナトリウム水溶液にフェノールを溶かした時点で、ナトリウムフェノキシドＣ6Ｈ5ＯＮａができています。
これに二酸化炭素を通じると、「弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸」のパターンの反応がおこり、ナトリウムフェノキシドのＮａが奪われてフェノールが遊離し、炭酸水素ナトリウムができます。
これを化学反応式で表すと、
Ｃ6Ｈ5ＯＮａ＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ→Ｃ6Ｈ5ＯＨ＋ＮａＨＣＯ3
というわけですね！
フェノールの基本的な性質①に戻る
◆関連項目
フェノールの説明、ナトリウムフェノキシド、塩化鉄
芳香族化合物まとめ
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◆問題
フェノールの性質について、次の文中の下線部の変化を化学反応式で表せ。
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液にはナトリウムフェノキシドとなって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが炭酸よりも弱い酸であるためである。また、フェノールは塩化鉄(Ⅲ)水溶液によって青紫色に呈色する。
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◆解答
つまりは、「水酸化ナトリウム水溶液にフェノールを溶かした水溶液に二酸化炭素を通じる」という操作です。
水酸化ナトリウム水溶液にフェノールを溶かした時点で、ナトリウムフェノキシドＣ6Ｈ5ＯＮａができています。
これに二酸化炭素を通じると、「弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸」のパターンの反応がおこり、ナトリウムフェノキシドのＮａが奪われてフェノールが遊離し、炭酸水素ナトリウムができます。
これを化学反応式で表すと、
Ｃ6Ｈ5ＯＮａ＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ→Ｃ6Ｈ5ＯＨ＋ＮａＨＣＯ3
というわけですね！
フェノールの基本的な性質①に戻る
◆関連項目
フェノールの説明、ナトリウムフェノキシド、塩化鉄
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高校化学「芳香族」フェノールの基本的な性質②
高校化学「芳香族」フェノールの基本的な性質②
◆問題
フェノールの性質について、次の文中の空欄を埋めよ。
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液には[①]となって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが[②]であるためである。また、フェノールは[③]水溶液によって青紫色に呈色する。
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◆解答
①ナトリウムフェノキシド、②炭酸(二酸化炭素)よりも弱い酸、③塩化鉄(Ⅲ)
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液にはナトリウムフェノキシドとなって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが炭酸よりも弱い酸であるためである。また、フェノールは塩化鉄(Ⅲ)水溶液によって青紫色に呈色する。
前の問題→フェノールの基本的な性質①
次の問題→フェノールの基本的な性質③
◆関連項目
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◆問題
フェノールの性質について、次の文中の空欄を埋めよ。
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液には[①]となって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが[②]であるためである。また、フェノールは[③]水溶液によって青紫色に呈色する。
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◆解答
①ナトリウムフェノキシド、②炭酸(二酸化炭素)よりも弱い酸、③塩化鉄(Ⅲ)
フェノールは水にあまり溶けないが、水酸化ナトリウム水溶液にはナトリウムフェノキシドとなって溶ける。この水溶液に二酸化炭素を通じると、フェノールが遊離する。これはフェノールが炭酸よりも弱い酸であるためである。また、フェノールは塩化鉄(Ⅲ)水溶液によって青紫色に呈色する。
前の問題→フェノールの基本的な性質①
次の問題→フェノールの基本的な性質③
◆関連項目
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2024年10月02日
高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体③
高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体③
次の反応について、問いに答えよ。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
(2) ａ～ｄの反応の名称を、次の語群からそれぞれ選べ。
語群[ 付加 ハロゲン化 ニトロ化 スルホン化 ]
(3) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の性質・特徴を次のア～エからそれぞれ選べ。
ア 水に良く溶け、強い酸性を示す。
イ 無色または淡黄色の油状物質である。
ウ 銅線につけてバーナーの外炎に入れると、青緑の炎色が観察できる。
エ 環状の飽和炭化水素である。
↓(2)の解答解説はお知らせの下に↓
★★ お知らせ ★★
ＡＥ個別学習室(えまじゅく)水戸教室では、学校の授業の補習、定期テスト対策だけでなく、「大学入試共通テスト」の対策授業を行っています。
従来のセンター試験や試行テストの内容を踏まえて、理系文系全科目の指導が可能です。
マンツーマンの授業なので「ゼロからのスタートの人は中学の復習から」「基本ができている人は応用問題の解き方中心に」など、ひとりひとりの状況に合わせて授業を行います。
適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。
◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
名称：ブロモベンゼン
→臭素などのハロゲンを含む化合物をバーナーの炎の中に入れると、炎が青緑色になります。解答はウ
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
→ニトロベンゼンは無色または淡黄色の油状物質です。解答はイ
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
→スルホン酸は硫酸がもとなので強酸です。解答はア
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
名称：シクロヘキサン
→シクロヘキサンはベンゼン環の余ったうで全てに水素を付加した状態です。解答はエ
(1)に戻る→生じる有機化合物の名称と示性式
◆関連項目
ベンゼン
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次の反応について、問いに答えよ。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
(2) ａ～ｄの反応の名称を、次の語群からそれぞれ選べ。
語群[ 付加 ハロゲン化 ニトロ化 スルホン化 ]
(3) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の性質・特徴を次のア～エからそれぞれ選べ。
ア 水に良く溶け、強い酸性を示す。
イ 無色または淡黄色の油状物質である。
ウ 銅線につけてバーナーの外炎に入れると、青緑の炎色が観察できる。
エ 環状の飽和炭化水素である。
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マンツーマンの授業なので「ゼロからのスタートの人は中学の復習から」「基本ができている人は応用問題の解き方中心に」など、ひとりひとりの状況に合わせて授業を行います。
適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。
◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
名称：ブロモベンゼン
→臭素などのハロゲンを含む化合物をバーナーの炎の中に入れると、炎が青緑色になります。解答はウ
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
→ニトロベンゼンは無色または淡黄色の油状物質です。解答はイ
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
→スルホン酸は硫酸がもとなので強酸です。解答はア
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
名称：シクロヘキサン
→シクロヘキサンはベンゼン環の余ったうで全てに水素を付加した状態です。解答はエ
(1)に戻る→生じる有機化合物の名称と示性式
◆関連項目
ベンゼン
芳香族まとめ
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2024年10月01日
高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体②
高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体②
次の反応について、問いに答えよ。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
(2) ａ～ｄの反応の名称を、次の語群からそれぞれ選べ。
語群[ 付加 ハロゲン化 ニトロ化 スルホン化 ]
↓(2)の解答解説はお知らせの下に↓
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ＡＥ個別学習室(えまじゅく)水戸教室では、学校の授業の補習、定期テスト対策だけでなく、「大学入試共通テスト」の対策授業を行っています。
従来のセンター試験や試行テストの内容を踏まえて、理系文系全科目の指導が可能です。
マンツーマンの授業なので「ゼロからのスタートの人は中学の復習から」「基本ができている人は応用問題の解き方中心に」など、ひとりひとりの状況に合わせて授業を行います。
適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。
◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
名称：ブロモベンゼン
→臭素Ｂｒはハロゲンの一種なので、この反応はハロゲン化です。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
→ニトロ基に置換したので、ニトロ化です。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
→スルホ基に置換したので、スルホン化です。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
名称：シクロヘキサン
→水素が付加したので、付加です。
次の問題→それぞれの化合物の性質
◆関連項目
ベンゼン
芳香族まとめ
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次の反応について、問いに答えよ。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
(2) ａ～ｄの反応の名称を、次の語群からそれぞれ選べ。
語群[ 付加 ハロゲン化 ニトロ化 スルホン化 ]
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◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
名称：ブロモベンゼン
→臭素Ｂｒはハロゲンの一種なので、この反応はハロゲン化です。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
→ニトロ基に置換したので、ニトロ化です。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
→スルホ基に置換したので、スルホン化です。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
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→水素が付加したので、付加です。
次の問題→それぞれの化合物の性質
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ベンゼン
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高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体①
高校化学「芳香族」ベンゼンの基本的な誘導体①
次の反応について、問いに答えよ。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
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◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
名称：ブロモベンゼン
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
名称：シクロヘキサン
次の問題→反応の名称
◆関連項目
ベンゼン
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ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
(1) ａ～ｄの反応によって生じる有機化合物の名称と示性式を答えよ。
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◆解答
ベンゼンＣ6Ｈ6の誘導体についての問題です。
ベンゼンの基本的な性質に関する問題はこちら
ベンゼンは置換反応を起こしやすいですが、特定の条件下では付加反応を起こすこともあります。
ａ．ベンゼンに、鉄粉を触媒として臭素を反応させる。
まわりについている水素のうち１つが臭素に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5Ｂｒ
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ｂ．ベンゼンに、濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがニトロ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＮＯ2
名称：ニトロベンゼン
ｃ．ベンゼンに、濃硫酸を加えて加熱する。
まわりについている水素のうち１つがスルホ基に置き換わります。
示性式：Ｃ6Ｈ5ＳＯ3Ｈ
名称：ベンゼンスルホン酸
ｄ．ベンゼンに、白金を触媒として加圧した水素を反応させる。
この反応ではベンゼンに水素が付加します。
示性式：Ｃ6Ｈ12
名称：シクロヘキサン
次の問題→反応の名称
◆関連項目
ベンゼン
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2024年09月08日
高校化学「溶液の性質」沸点上昇を利用して硫黄の結晶の分子量を推定する問題
高校化学「溶液の性質」沸点上昇を利用して硫黄の結晶の分子量を推定する問題
◆問題
硫黄の結晶０．３２０ｇを二硫化炭素２４．３２ｇに溶かした溶液の沸点は、純粋な二硫化炭素よりも０．１１８℃高かったという。この実験結果から推定される硫黄の分子量を求めよ。ただし、二硫化炭素のモル沸点上昇を２．３Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする。
↓解答解説はお知らせの下↓
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◆解答解説
溶媒に溶質を溶かすと、一定の割合で沸点が上昇します。
その度合いを示す値が「モル沸点上昇」です。
今回の問題では、「モル沸点上昇を２．３Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする」とあります。
つまり、二硫化炭素１ｋｇに１ｍｏｌの溶質が溶けていれば、２．３Ｋだけ沸点が上昇する。というわけです。
ｋｇ／ｍｏｌは質量モル濃度だから、質量モル濃度の２．３倍だけ沸点が上昇する。とみても良いです。
そして、溶かした結果０．１１８℃の沸点上昇がおこりました。
求める硫黄の分子量をＭとして式を立ててみます。
まず、硫黄の物質量は０．３２／Ｍ[ｍｏｌ]です。
溶媒となる二硫化炭素は２４．３２ｇだから、質量モル濃度ｋｇ／ｍｏｌは
(０．３２／Ｍ)／(２４．３２／１０００)＝３２０／２４．３２Ｍ[ｍｏｌ／ｋｇ]です。
これの２．３倍が０．１１８だから、
０．１１８＝２．３・(３２０／２４．３２Ｍ)
あとは計算です。
２４．３２Ｍ・０．１１８＝２３×３２
３．０４Ｍ・０．１１８＝２３×４
０．７６Ｍ・０．１１８＝２３
とりあえずここでは両辺を割って、数字を小さくすることを優先してみました。
もちろん、他の計算の順序でも構いません。
そして、左辺をＭだけにすると、
Ｍ＝２３／(０．７６・０．１１８)
＝２３／０．０８９６８
＝２５６．４…
ということで、分子量は２５６と推定できます。
ちなみに硫黄の原子量は３２だから、２５６／３２＝８で、この硫黄の結晶の化学式はＳ8と推定できますね！
◆関連項目
気体・溶液の性質まとめ
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◆問題
硫黄の結晶０．３２０ｇを二硫化炭素２４．３２ｇに溶かした溶液の沸点は、純粋な二硫化炭素よりも０．１１８℃高かったという。この実験結果から推定される硫黄の分子量を求めよ。ただし、二硫化炭素のモル沸点上昇を２．３Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする。
↓解答解説はお知らせの下↓
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◆解答解説
溶媒に溶質を溶かすと、一定の割合で沸点が上昇します。
その度合いを示す値が「モル沸点上昇」です。
今回の問題では、「モル沸点上昇を２．３Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする」とあります。
つまり、二硫化炭素１ｋｇに１ｍｏｌの溶質が溶けていれば、２．３Ｋだけ沸点が上昇する。というわけです。
ｋｇ／ｍｏｌは質量モル濃度だから、質量モル濃度の２．３倍だけ沸点が上昇する。とみても良いです。
そして、溶かした結果０．１１８℃の沸点上昇がおこりました。
求める硫黄の分子量をＭとして式を立ててみます。
まず、硫黄の物質量は０．３２／Ｍ[ｍｏｌ]です。
溶媒となる二硫化炭素は２４．３２ｇだから、質量モル濃度ｋｇ／ｍｏｌは
(０．３２／Ｍ)／(２４．３２／１０００)＝３２０／２４．３２Ｍ[ｍｏｌ／ｋｇ]です。
これの２．３倍が０．１１８だから、
０．１１８＝２．３・(３２０／２４．３２Ｍ)
あとは計算です。
２４．３２Ｍ・０．１１８＝２３×３２
３．０４Ｍ・０．１１８＝２３×４
０．７６Ｍ・０．１１８＝２３
とりあえずここでは両辺を割って、数字を小さくすることを優先してみました。
もちろん、他の計算の順序でも構いません。
そして、左辺をＭだけにすると、
Ｍ＝２３／(０．７６・０．１１８)
＝２３／０．０８９６８
＝２５６．４…
ということで、分子量は２５６と推定できます。
ちなみに硫黄の原子量は３２だから、２５６／３２＝８で、この硫黄の結晶の化学式はＳ8と推定できますね！
◆関連項目
気体・溶液の性質まとめ
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2024年09月06日
高校化学「溶液の性質」水にグルコースを溶かしたときの沸点
高校化学「溶液の性質」水にグルコースを溶かしたときの沸点
◆問題
水５００ｇに３０ｇのグルコースＣ6Ｈ12Ｏ6を溶かした水溶液の沸点は何℃になるか求めよ。ただし、水のモル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする。
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◆解答解説
水に溶質を溶かすと、一定の割合で沸点が上昇します。
その度合いを示す値が「モル沸点上昇」です。
今回の問題では、「モル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする」とあります。
つまり、水１ｋｇに１ｍｏｌの溶質が溶けていれば、０．５２Ｋだけ沸点が上昇する。というわけです。
ｋｇ／ｍｏｌは質量モル濃度だから、質量モル濃度の０．５２倍だけ沸点が上昇する。とみても良いです。
グルコースは３０ｇだから、これが何ｍｏｌか計算してみましょう。
１２×６＋１×１２＋１６×６＝７２＋１２＋９６＝１８０
分子量は１８０です。物質量は、３０／１８０＝１／６ｍｏｌですね。
水は５００ｇなので、質量モル濃度は
(１／６)／(５００／１０００)＝１／３[ｍｏｌ／ｋｇ]
というわけで、沸点上昇は
０．５２×１／３＝０．５２／３＝０．１７３…
問題で聞いているのは沸点なので、水の沸点１００℃にコレを足して、
１００．１７℃
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気体・溶液の性質まとめ
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◆問題
水５００ｇに３０ｇのグルコースＣ6Ｈ12Ｏ6を溶かした水溶液の沸点は何℃になるか求めよ。ただし、水のモル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする。
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◆解答解説
水に溶質を溶かすと、一定の割合で沸点が上昇します。
その度合いを示す値が「モル沸点上昇」です。
今回の問題では、「モル沸点上昇を０．５２Ｋ・ｋｇ／ｍｏｌとする」とあります。
つまり、水１ｋｇに１ｍｏｌの溶質が溶けていれば、０．５２Ｋだけ沸点が上昇する。というわけです。
ｋｇ／ｍｏｌは質量モル濃度だから、質量モル濃度の０．５２倍だけ沸点が上昇する。とみても良いです。
グルコースは３０ｇだから、これが何ｍｏｌか計算してみましょう。
１２×６＋１×１２＋１６×６＝７２＋１２＋９６＝１８０
分子量は１８０です。物質量は、３０／１８０＝１／６ｍｏｌですね。
水は５００ｇなので、質量モル濃度は
(１／６)／(５００／１０００)＝１／３[ｍｏｌ／ｋｇ]
というわけで、沸点上昇は
０．５２×１／３＝０．５２／３＝０．１７３…
問題で聞いているのは沸点なので、水の沸点１００℃にコレを足して、
１００．１７℃
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高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解③
高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解③
◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
(2) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む窒素の質量を求めよ。
(3) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む酸素の体積を標準状態に換算して表すと、何ｍＬになるか求めよ。
(3)の解答解説はこのページ下に掲載します。
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◆解答解説
気体は温度や圧力の条件によって体積が変わりますが、今回は「標準状態」での体積を聞いています。
標準状態では、気体は１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、要するに物質量を求めれば体積もわかる。と考えられます。
酸素：窒素＝１：４だから、酸素は空気の１／５の物質量です。
温度や圧力は(1)と同じ条件なので、(1)で求めた酸素の１／５の物質量になる。と考えると簡単ですね。
つまり、４．９×１０-2／２２．４の１／５です。
そして標準状態では、１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、これに２２．４をかけると、
２２．４×(１／５)×４．９×１０-2／２２．４
＝(１／５)×４．９×１０-2
＝０．９８×１０-2Ｌ
＝９．８ｍＬ
この問題の最初に戻る→水１Ｌに溶ける酸素の質量
◆関連項目
気体の性質まとめ
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◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
(2) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む窒素の質量を求めよ。
(3) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む酸素の体積を標準状態に換算して表すと、何ｍＬになるか求めよ。
(3)の解答解説はこのページ下に掲載します。
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◆解答解説
気体は温度や圧力の条件によって体積が変わりますが、今回は「標準状態」での体積を聞いています。
標準状態では、気体は１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、要するに物質量を求めれば体積もわかる。と考えられます。
酸素：窒素＝１：４だから、酸素は空気の１／５の物質量です。
温度や圧力は(1)と同じ条件なので、(1)で求めた酸素の１／５の物質量になる。と考えると簡単ですね。
つまり、４．９×１０-2／２２．４の１／５です。
そして標準状態では、１ｍｏｌ＝２２．４Ｌだから、これに２２．４をかけると、
２２．４×(１／５)×４．９×１０-2／２２．４
＝(１／５)×４．９×１０-2
＝０．９８×１０-2Ｌ
＝９．８ｍＬ
この問題の最初に戻る→水１Ｌに溶ける酸素の質量
◆関連項目
気体の性質まとめ
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2024年09月05日
高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解②
高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解②
◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
(2) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む窒素の質量を求めよ。
(2)の解答解説はこのページ下に掲載します。
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◆解答解説
今回は空気を水に接触させた場合です。
空気は酸素と窒素の比が１：４なので、窒素だけを接触させた場合の４／５倍だけ溶けることになります。
まず窒素だけを接触させた場合は、(1)の酸素の場合と同様にやると、
２４ｍＬ＝２．４×１０-2Ｌ
２．４×１０-2Ｌ＝(２．４×１０-2)／２２．４ｍｏｌ
物質量に窒素の分子量２８をかけて、
２８×(２．４×１０-2)／２２．４ｇ
これは窒素だけを水に接触させた場合です。
今回の問題は空気だから、さらに４／５をかけます。
(４／５)×２８×(２．４×１０-2)／２２．４
＝(１／５)×２８×(２．４×１０-2)／５．６
＝(１／５)×(２．４×１０-2)／０．２
＝２．４×１０-2
よって、２．４×１０-2ｇの窒素が溶ける。ことがわかりました。
次の問題→標準状態での酸素の体積
◆関連項目
気体の性質まとめ
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◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
(2) ０℃、１．０×１０5Ｐａで、１Ｌの水に空気を接触させておいたとき、水に溶け込む窒素の質量を求めよ。
(2)の解答解説はこのページ下に掲載します。
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◆解答解説
今回は空気を水に接触させた場合です。
空気は酸素と窒素の比が１：４なので、窒素だけを接触させた場合の４／５倍だけ溶けることになります。
まず窒素だけを接触させた場合は、(1)の酸素の場合と同様にやると、
２４ｍＬ＝２．４×１０-2Ｌ
２．４×１０-2Ｌ＝(２．４×１０-2)／２２．４ｍｏｌ
物質量に窒素の分子量２８をかけて、
２８×(２．４×１０-2)／２２．４ｇ
これは窒素だけを水に接触させた場合です。
今回の問題は空気だから、さらに４／５をかけます。
(４／５)×２８×(２．４×１０-2)／２２．４
＝(１／５)×２８×(２．４×１０-2)／５．６
＝(１／５)×(２．４×１０-2)／０．２
＝２．４×１０-2
よって、２．４×１０-2ｇの窒素が溶ける。ことがわかりました。
次の問題→標準状態での酸素の体積
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高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解①
高校化学「気体の性質」酸素・窒素の水への溶解①
◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
解答はこのページ下に掲載します。
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◆解答解説
問題文にあるように、酸素はこの条件では水１Ｌに４９ｍＬ溶けます。
(1)では、溶けた酸素の質量を聞いているので、この４９ｍＬが何ｇかを求めればＯＫですね。
数量に関する計算問題では、とりあえずモルを出すのが基本です。
４９ｍＬ＝４．９×１０-2Ｌだから、物質量は、
(４．９×１０-2)／２２．４[ｍｏｌ]
です。
酸素の分子量は１６×２＝３２だから、求める質量は
３２×(４．９×１０-2)／２２．４
＝(４．９×１０-2)／０．７ ←３２で約分した
＝７×１０-2 ←０．７で約分した
有効数字を２桁とすれば、７．０×１０-2ｇ
次の問題→空気を接触させておいたとき
◆関連項目
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◆問題
０℃、１．０×１０５Ｐａで、酸素、窒素は０℃の水１Ｌにそれぞれ４９ｍＬ，２４ｍＬ解ける。空気における酸素と窒息の体積比を１：４として、次の問いに答えよ。
(1) ０℃で、１．０×１０5Ｐａの酸素に接している水１Ｌに溶ける酸素の質量を求めよ。
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◆解答解説
問題文にあるように、酸素はこの条件では水１Ｌに４９ｍＬ溶けます。
(1)では、溶けた酸素の質量を聞いているので、この４９ｍＬが何ｇかを求めればＯＫですね。
数量に関する計算問題では、とりあえずモルを出すのが基本です。
４９ｍＬ＝４．９×１０-2Ｌだから、物質量は、
(４．９×１０-2)／２２．４[ｍｏｌ]
です。
酸素の分子量は１６×２＝３２だから、求める質量は
３２×(４．９×１０-2)／２２．４
＝(４．９×１０-2)／０．７ ←３２で約分した
＝７×１０-2 ←０．７で約分した
有効数字を２桁とすれば、７．０×１０-2ｇ
次の問題→空気を接触させておいたとき
◆関連項目
気体の性質まとめ
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2024年09月04日
高校化学「有機物」主な酸素を含む脂肪族化合物
高校化学「有機物」主な酸素を含む脂肪族化合物
・アルコール
メタノールＣＨ3ＯＨ
エタノールＣ2Ｈ5ＯＨ
プロパノールＣ3Ｈ7ＯＨ
・エーテル
ジメチルエーテルＣＨ3ＯＣＨ3
ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5
エチルメチルエーテルＣＨ3ＯＣ2Ｈ5
・アルデヒド
ホルムアルデヒドＨＣＨＯ
アセトアルデヒドＣＨ3ＣＨＯ
プロピオンアルデヒドＣ2Ｈ5ＣＨＯ
・ケトン
アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3
エチルメチルケトンＣＨ3ＣＯＣ2Ｈ5
・カルボン酸
ギ酸ＨＣＯＯＨ
酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ
プロピオン酸Ｃ2Ｈ5ＣＯＯＨ
・エステル
ギ酸メチルＨＣＯＯＣＨ3
酢酸メチルＣＨ3ＣＯＯＣＨ3
酢酸エチルＣＨ3ＣＯＯＣ2Ｈ5
・油脂を構成する高級飽和脂肪酸
ミリスチン酸Ｃ13Ｈ27ＣＯＯＨ
パルミチン酸Ｃ15Ｈ31ＣＯＯＨ
ステアリン酸Ｃ17Ｈ35ＣＯＯＨ
・油脂を構成する高級不飽和脂肪酸
オレイン酸Ｃ17Ｈ33ＣＯＯＨ
リノール酸Ｃ17Ｈ31ＣＯＯＨ
リノレン酸Ｃ17Ｈ29ＣＯＯＨ
◆関連項目
脂肪族炭化水素
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・アルコール
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・エーテル
ジメチルエーテルＣＨ3ＯＣＨ3
ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5
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・アルデヒド
ホルムアルデヒドＨＣＨＯ
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・ケトン
アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3
エチルメチルケトンＣＨ3ＣＯＣ2Ｈ5
・カルボン酸
ギ酸ＨＣＯＯＨ
酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ
プロピオン酸Ｃ2Ｈ5ＣＯＯＨ
・エステル
ギ酸メチルＨＣＯＯＣＨ3
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・油脂を構成する高級飽和脂肪酸
ミリスチン酸Ｃ13Ｈ27ＣＯＯＨ
パルミチン酸Ｃ15Ｈ31ＣＯＯＨ
ステアリン酸Ｃ17Ｈ35ＣＯＯＨ
・油脂を構成する高級不飽和脂肪酸
オレイン酸Ｃ17Ｈ33ＣＯＯＨ
リノール酸Ｃ17Ｈ31ＣＯＯＨ
リノレン酸Ｃ17Ｈ29ＣＯＯＨ
◆関連項目
脂肪族炭化水素
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2024年08月20日
高校化学「遷移元素」錯イオンの形状
高校化学「遷移元素」錯イオンの形状
金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの形状を空欄にしてみました。
解答はこちら
◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
遷移元素まとめ
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金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの形状を空欄にしてみました。
| 名称 | 化学式 | 水溶液の色 | 形状 |
| ジアンミン銀(Ⅰ)イオン | [Ａｇ(ＮＨ3)2]+ | 無色 | |
| テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ | 深青色 | |
| テトラアクア銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(Ｈ2Ｏ)4]2+ | 青色 | |
| テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＮＨ3)4]2+ | 無色 | |
| テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＯＨ)4]2- | 無色 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]4- | 淡黄色 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]3- | 黄色 |
解答はこちら
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金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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2024年08月19日
高校化学「遷移元素」錯イオンの水溶液の色
高校化学「遷移元素」錯イオンの水溶液の色
金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの水溶液の色を空欄にしてみました。
解答はこちら
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金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの水溶液の色を空欄にしてみました。
| 名称 | 化学式 | 水溶液の色 | 形状 |
| ジアンミン銀(Ⅰ)イオン | [Ａｇ(ＮＨ3)2]+ | 直線形 | |
| テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ | 正方形 | |
| テトラアクア銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(Ｈ2Ｏ)4]2+ | 正方形 | |
| テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＮＨ3)4]2+ | 正四面体 | |
| テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＯＨ)4]2- | 正四面体 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]4- | 正八面体 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]3- | 正八面体 |
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金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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2024年08月18日
高校化学「遷移元素」錯イオンの化学式
高校化学「遷移元素」錯イオンの化学式
金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの表のうち、化学式を空欄にしてみました。
解答はこちら
◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの表のうち、化学式を空欄にしてみました。
| 名称 | 化学式 | 水溶液の色 | 形状 |
| ジアンミン銀(Ⅰ)イオン | 無色 | 直線形 | |
| テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン | 深青色 | 正方形 | |
| テトラアクア銅(Ⅱ)イオン | 青色 | 正方形 | |
| テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン | 無色 | 正四面体 | |
| テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)イオン | 無色 | 正四面体 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン | 淡黄色 | 正八面体 | |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン | 黄色 | 正八面体 |
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◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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2024年08月17日
高校化学「遷移元素」錯イオンの名前
高校化学「遷移元素」錯イオンの名前
金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの表の名前を穴埋め問題にしてみました。
解答はこちら
◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
遷移元素まとめ
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金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンの表の名前を穴埋め問題にしてみました。
| 名称 | 化学式 | 水溶液の色 | 形状 |
| [Ａｇ(ＮＨ3)2]+ | 無色 | 直線形 | |
| [Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ | 深青色 | 正方形 | |
| [Ｃｕ(Ｈ2Ｏ)4]2+ | 青色 | 正方形 | |
| [Ｚｎ(ＮＨ3)4]2+ | 無色 | 正四面体 | |
| [Ｚｎ(ＯＨ)4]2- | 無色 | 正四面体 | |
| [Ｆｅ(ＣＮ)6]4- | 淡黄色 | 正八面体 | |
| [Ｆｅ(ＣＮ)6]3- | 黄色 | 正八面体 |
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◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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2024年08月16日
高校化学「遷移元素」錯イオンの表
高校化学「遷移元素」錯イオンの表
金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンを表にしてみました。
◆穴埋め問題
錯イオンの名前、化学式、水溶液の色、形状
◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
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金属イオンに分子やイオンが配位結合することによってできたイオンのことを錯イオンといいます。
主な錯イオンを表にしてみました。
| 名称 | 化学式 | 水溶液の色 | 形状 |
| ジアンミン銀(Ⅰ)イオン | [Ａｇ(ＮＨ3)2]+ | 無色 | 直線形 |
| テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ | 深青色 | 正方形 |
| テトラアクア銅(Ⅱ)イオン | [Ｃｕ(Ｈ2Ｏ)4]2+ | 青色 | 正方形 |
| テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＮＨ3)4]2+ | 無色 | 正四面体 |
| テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)イオン | [Ｚｎ(ＯＨ)4]2- | 無色 | 正四面体 |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]4- | 淡黄色 | 正八面体 |
| ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン | [Ｆｅ(ＣＮ)6]3- | 黄色 | 正八面体 |
◆穴埋め問題
錯イオンの名前、化学式、水溶液の色、形状
◆関連項目
金属イオンを含む水溶液に様々な試薬を加えた場合の表
遷移元素まとめ
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高校化学(用語)「キシレン」
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★キシレン(xylene)
・ベンゼンのＨの２つをメチル基－ＣＨ3で置き換えた構造をしている。Ｃ6Ｈ4(ＣＨ3)2、Ｃ8Ｈ10
・２つのメチル基の位置によって、３種の異性体が存在する。
・無色の液体で、可燃性。
２つのメチル基が隣り合っているものをo-キシレン（1,2-ジメチルベンゼン）
２つのメチル基の間が１つ空いているものをm-キシレン（1,3-ジメチルベンゼン）
２つのメチル基がちょうど反対側にあるものをp-キシレン（1,4-ジメチルベンゼン）
以上のように、異性体を区別します。
炭素の番号と対応して覚えておきましょう！
◆関連項目
ベンゼン、
芳香族化合物
江間淳の書籍はこちら
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20年以上の実績。全学年、英・数・理をはじめ全教科対応
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・無色の液体で、可燃性。
２つのメチル基が隣り合っているものをo-キシレン（1,2-ジメチルベンゼン）
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こんなヤツです
年齢:41
職業:プロ家庭教師、ＡＥ個別学習室(えまじゅく)代表、翻訳者
ウェブサイトURL:http://www.a-ema.com/
メールアドレス:j@a-ema.com
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