2019年10月20日

高校化学「無機物質」「気体」「一酸化窒素」

高校化学「無機物質」「気体」「一酸化窒素」

次の化学反応について、空欄に色を書き入れ、化学反応式を書いてください。

一酸化窒素は、酸素と容易に反応して( )色に変化する。


解答解説はこのページ下


センター過去問





一酸化窒素は、酸素と容易に反応して赤褐色に変化する。

化学反応式:2NO+O2→2NO2


一酸化窒素は無色、二酸化窒素は赤褐色ですね。
さらに、二酸化窒素が水に溶けると硝酸になります。
これらはオストワルト法の反応経路の一部です。


関連項目
オストワルト法


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2019年10月18日

高校化学「無機物質」「ナトリウム」「化学反応式」

高校化学「無機物質」「ナトリウム」「化学反応式」

ナトリウムの化合物について、化学反応式を書いてください。

@水酸化ナトリウム(苛性ソーダ)が二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムを生じた。

A炭酸ナトリウム(炭酸ソーダ)に塩酸を加えた。

B炭酸水素ナトリウム(重曹)を熱分解した。


解答解説はこのページ下


センター過去問




@水酸化ナトリウム(苛性ソーダ)が二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムを生じた。
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O


A炭酸ナトリウム(炭酸ソーダ)に塩酸を加えた。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2


B炭酸水素ナトリウム(重曹)を熱分解した。
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2


Bはアンモニアソーダ法(ソルベー法)の反応のうちの一つであることを覚えておくと良いです。


関連項目
アルカリ金属
水酸化ナトリウム
アンモニアソーダ法


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高校化学「無機物質」「炭酸水素ナトリウム」

高校化学「無機物質」「炭酸水素ナトリウム」

炭酸水素ナトリウムについて、空欄を埋めてください。

炭酸水素ナトリウムNaHCO3は、(@)と呼ばれる白色粉末で、水に少し溶けて、その水溶液は(A)を示す。
熱分解や酸との反応で(B)を生じる。
胃腸薬や(C)として使用されている。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@重曹,A弱塩基性,BCO2,Cベーキングパウダー


炭酸水素ナトリウムNaHCO3は、重曹と呼ばれる白色粉末で、水に少し溶けて、その水溶液は弱塩基性を示す。
熱分解や酸との反応でCO2を生じる。
胃腸薬やベーキングパウダーとして使用されている。


関連項目
アルカリ金属
水酸化ナトリウム


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高校化学「無機物質」「炭酸ナトリウム」

高校化学「無機物質」「炭酸ナトリウム」

炭酸ナトリウムについて、空欄を埋めてください。

炭酸ナトリウムNa2CO3は、炭酸ソーダとも呼ばれる(@)粉末で、水溶液は塩基性。酸と反応して(A)を生じる。(B)の製造にも使われる。
十水和物Na2CO3・10H2Oは、(C)して一水和物Na2CO3・H2Oに変化する。
炭酸ナトリウムの工業的製法は(D)と呼ばれる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@白色,ACO2,Bガラス,C風解,Dアンモニアソーダ法


炭酸ナトリウムNa2CO3は、炭酸ソーダとも呼ばれる白色粉末で、水溶液は塩基性。酸と反応してCO2を生じる。ガラスの製造にも使われる。
十水和物Na2CO3・10H2Oは、風解して一水和物Na2CO3・H2Oに変化する。
炭酸ナトリウムの工業的製法はアンモニアソーダ法
と呼ばれる。


関連項目
アルカリ金属
水酸化ナトリウム
アンモニアソーダ法


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2019年10月15日

高校化学「無機物質」「水酸化ナトリウム」

高校化学「無機物質」「アルカリ金属」「水酸化ナトリウム」

水酸化ナトリウムNaOHについて、空欄を埋めてください。

水酸化ナトリウムNaOHは、白色結晶で、(@)とも呼ばれる。水溶液は強塩基性を示す。
空気中の水分を吸収して水溶液になる(A)性をもつ。
NaCl水溶液の(B)で得られる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@苛性ソーダ,A潮解,B電気分解


水酸化ナトリウムNaOHは、白色結晶で、苛性ソーダとも呼ばれる。水溶液は強塩基性を示す。
空気中の水分を吸収して水溶液になる潮解性をもつ。
NaCl水溶液の電気分解で得られる。


関連項目
アルカリ金属


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高校化学「無機物質」「アルカリ金属」

高校化学「無機物質」「アルカリ金属」

アルカリ金属について、空欄を埋めてください。

ナトリウムやカリウムなど、周期表の1族の金属元素を(@)という。(@)の単体は、水と激しく反応して(A)を発生する。
ナトリウムは(B)色,カリウムは(C)色などの炎色反応を示すといった共通の性質がある。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@アルカリ金属,A水素,B黄,C赤紫


ナトリウムやカリウムなど、周期表の1族の金属元素をアルカリ金属という。アルカリ金属の単体は、水と激しく反応して水素を発生する。
ナトリウムは黄色,カリウムは赤紫色などの炎色反応を示すといった共通の性質がある。


アルカリ金属は価電子数が1なので、その1個の電子を放出して1価の陽イオンになりやすく、他の物質と反応しやすいことを理解しておくと良いです。


関連項目
水酸化ナトリウム


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高校化学「無機物質」「二酸化ケイ素」

高校化学「無機物質」「二酸化ケイ素」

二酸化ケイ素について、空欄を埋めてください。

二酸化ケイ素SiO2は(@)結合の結晶で、かたく、融点が高い。水酸化ナトリウムとともに融解すると(A)を生じる。


解答解説はこのページ下


センター過去問




@共有,Aケイ酸ナトリウム


二酸化ケイ素SiO2は共有結合の結晶で、かたく、融点が高い。水酸化ナトリウムとともに融解するとケイ酸ナトリウムNa2SiO3を生じる。


ケイ素は単体も共有結合の結晶であること。半導体の主な原料であることも覚えておくとよいと思います。


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2019年10月14日

高校化学「無機物質」「アンモニア」

高校化学「無機物質」「アンモニア」

アンモニアについて、空欄を埋めてください。

アンモニアは、無色、刺激臭の気体で、水に(@)。水溶液は弱塩基性。
HClと反応してNH4Clの(A)を生じる。
工業的製法は(B)と呼ばれる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@よく溶ける,A白煙,Bハーバー・ボッシュ法


アンモニアは、無色、刺激臭の気体で、水によく溶ける。水溶液は弱塩基性。
HClと反応してNH4Clの白煙を生じる。
工業的製法はハーバー・ボッシュ法と呼ばれる。


アンモニアは硝酸の原料にもなります。


関連項目
硝酸の性質と化学反応式


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2019年10月13日

高校化学「無機物質」「硝酸」

高校化学「無機物質」「硝酸」

硝酸について、空欄を埋めてください。

硝酸は無色、揮発性の液体で、発煙性がある。熱や光で分解されるため、(@)に保存する。硝酸塩は全て水に(A)。
希硝酸、濃硝酸ともに(B)が強い。
濃硝酸は(C),Fe,Niとは、表面に不動態をつくり、継続的には反応しない。
硝酸の工業的製法は(D)と呼ばれる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@褐色のびん,A溶ける,B酸化力,CAl,Dオストワルト法


硝酸は無色、揮発性の液体で、発煙性がある。熱や光で分解されるため、褐色のびんに保存する。硝酸塩は全て水に溶ける
希硝酸、濃硝酸ともに酸化力が強い。
濃硝酸はAl,Fe,Niとは、表面に不動態をつくり、継続的には反応しない。
硝酸の工業的製法はオストワルト法と呼ばれる。


硝酸は、設問にしたところ以外にも、「揮発性である」「発煙性がある」「熱や光で分解される」「不動態」などの事柄も理解して覚えておいた方がよいです!


関連項目
オストワルト法
硝酸の性質と化学反応式


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2019年10月12日

高校化学「無機物質」「硫化水素」

高校化学「無機物質」「硫化水素」

硫化水素について、空欄を埋めてください。

硫化水素H2Sは、可燃性、無色、腐卵臭をもつ(@)な気体で、(A)作用を示す。
水溶液は(B)で、多くの金属イオンと反応して(C)の沈殿を生じる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@有毒,A還元,B弱酸性,C硫化物


硫化水素H2Sは、可燃性、無色、腐卵臭をもつ有毒な気体で、還元作用を示す。
水溶液は弱酸性で、多くの金属イオンと反応して硫化物の沈殿を生じる。


硫酸と硫化水素を混同しないように注意が必要です。


関連項目
濃硫酸
希硫酸


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2019年10月11日

高校化学「無機物質」「希硫酸」

高校化学「無機物質」「希硫酸」

希硫酸について、空欄を埋めてください。

希硫酸はH2SO4の水溶液で、強酸性であり、多くの(@)と反応してH2を生じる。
(A)の電解液としても利用されている。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@金属,A鉛蓄電池


希硫酸はH2SO4の水溶液で、強酸性であり、多くの金属と反応してH2を生じる。
鉛蓄電池の電解液としても利用されている。


希硫酸は中学でも習っている通りなので、希硫酸の性質自体は新たに覚えることは特にない。と言っても良いかと思いますが・・・
鉛蓄電池の電解液であることと、
・硫酸(濃硫酸)の工業的製法が接触法であること、
濃硫酸を水で希釈すると発熱すること
を覚えれば良いと思います。


関連項目
接触法
濃硫酸
鉛蓄電池


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高校化学「無機物質」「濃硫酸」

高校化学「無機物質」「濃硫酸」

濃硫酸の性質について、空欄を埋めてください。

濃硫酸は無色で不揮発性の重い(@)で、(A)が強く、塩素の捕集などで乾燥剤としても使われる。
脱水作用がある。(B)は酸化力が強く、Cu,Hg,Agとも反応し、SO2を生じる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@液体,A吸湿性,B熱濃硫酸


濃硫酸は無色で不揮発性の重い液体で、吸湿性が強く、塩素の捕集などで乾燥剤としても使われる。
脱水作用がある。熱濃硫酸は酸化力が強く、Cu,Hg,Agとも反応し、SO2を生じる。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の性質
接触法

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高校化学「無機物質」「三酸化硫黄」

高校化学「無機物質」「三酸化硫黄」

三酸化硫黄SO3の性質について、空欄を埋めてください。

三酸化硫黄SO3は、無色の(@)で、(A)がある。
(B)の工業的製法の接触法の過程で生成される物質で、水と激しく反応して(B)を生じる。



解答解説はこのページ下


センター過去問




@針状結晶,A昇華性,B硫酸


三酸化硫黄SO3は、無色の針状結晶で、昇華性がある。
硫酸の工業的製法の接触法の過程で生成される物質で、水と激しく反応して硫酸を生じる。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の性質

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2019年10月07日

高校化学「元素の周期表」

高校化学「元素の周期表」

性質の似た元素が縦に並ぶように、元素を軽い順に並べた表を元素の周期表といいます。
元素の性質を理解するために役立つので、まずは全員が20番まで、理系の人は第4周期までは覚えた方がよいです。
とは言っても、第4周期まででも36個、全部で100種類以上あり、闇雲に覚えるのは難しいので、数々の語呂合わせが発明されてきました。

ここでは最もノーマルと思われる語呂合わせを紹介します。


「水平リーベ僕の船」「H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne」
ここまではどの語呂合わせでもだいたい共通です。

「生狩りシップスクラークか」「Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca」
20番までならこのように覚えるのがノーマルだと思います。
ただし、「Na,Mg,Al」の部分はいろいろなパターンがあります。
K,Caは第4周期ですが、20番までの語呂合わせに入れることが多いです。

第4周期はK,Caをかっこで表しました。いろいろなパターンがありますが、一番ノーマルなのはコレでしょうか。

「(閣下)スコッチ暴露マン、てこにドアがゲアッセブルク」「(K,Ca),Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr」


他にもいろいろなパターンがあるので、自分で気に入ったものを見つけてみるのもよいかも知れません。

グーグル検索「元素の周期表 語呂合わせ」


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高校化学「化学結合」「分子間力」「分子結晶」

高校化学「化学結合」「分子間力」「分子結晶」

分子間力、分子結晶について、次の文章の空欄を埋めよ。

(@)は、分子間に働く引力や相互作用の総称で、(@)による結晶(分子結晶)はその他の結晶(共有結晶イオン結晶金属結晶)より結合力が(A)。
(@)は、(B)、極性分子間に働く引力、(C)に分類することができる。



解答解説はこのページ下


センター過去問





@分子間力,A弱い,Bファンデルワールス力,C水素結合


分子間力は、分子間に働く引力や相互作用の総称で、分子間力による結晶(分子結晶)はその他の結晶(共有結晶イオン結晶金属結晶)より結合力が弱い
分子間力は、ファンデルワールス力、極性分子間に働く引力、水素結合に分類することができる。


関連項目
電気陰性度
水素結合


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高校化学「化学結合」「水素結合」

高校化学「化学結合」「水素結合」

水素結合について、次の文章の空欄を埋めよ。

水素結合は、(@)による結合の一種で、(A)の大きいF,O,Nの間に水素原子が介在し、(B)的な引力によって生じる結合。水やフッ化水素の分子同士など同種の分子間だけでなく、水とエタノールの分子間など異なる分子間にも見られる。(@)の中で最も(C)。


解答解説はこのページ下


センター過去問





@分子間力,A電気陰性度,B静電気,C強い


水素結合は、分子間力による結合の一種で、電気陰性度の大きいF,O,Nの間に水素原子が介在し、静電気的な引力によって生じる結合。水やフッ化水素の分子同士など同種の分子間だけでなく、水とエタノールの分子間など異なる分子間にも見られる。分子間力の中で最も強い


関連項目
電気陰性度
分子間力


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2019年10月03日

高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

二酸化硫黄SO2の製法について、化学反応式を答えてください。

@銅に濃硫酸を加えて加熱する。

A亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える。


どちらも、二酸化硫黄SO2の製法であることを意識して考えてみましょう!


解答解説はこのページ下


センター過去問





@Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2

「銅に濃硫酸を加えて」なので、左辺はCuとH2SO4ですね。
二酸化硫黄SO2を作るので、右辺には当然SO2を書きます。
熱濃硫酸はイオン化傾向の小さい金属とも反応するので、銅と硫酸が反応して、CuSO4ができます。
あとは残った元素を組み合わせて水ができる。そして、係数を合わせる。と考えれば化学反応式は暗記していなくても作ることができます。


A2NaHSO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2SO2

亜硫酸はH2SO3で、このHが一つNaに置き換わったのが亜硫酸水素ナトリウムNaHSO3ですね。
右辺はSO2ができて、これも水も生じます。残りは硫酸ナトリウムNa2SO4です。
あとは係数を合わせて完成!と考えられると思います。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の性質

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高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

高校化学「無機物質」「二酸化硫黄」

二酸化硫黄SO2の性質について、次の文章の空欄を埋めてください。

二酸化硫黄SO2は、(@)で刺激臭を持つ有毒な気体。水によく(A)。
還元作用や(B)がある。ただし、H2Sに対しては(C)としてはたらく。
還元剤としてのはたらき・・・SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(C)としてのはたらき・・・SO2+2H2S→3S+2H2O



解答解説はこのページ下


センター過去問





@無色,A溶ける,B漂白作用,C酸化剤

二酸化硫黄SO2は、無色で刺激臭を持つ有毒な気体。水によく溶ける
還元作用や漂白作用がある。ただし、H2Sに対しては酸化剤としてはたらく。
還元剤としてのはたらき・・・SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
酸化剤としてのはたらき・・・SO2+2H2S→3S+2H2O


化学反応式と酸化還元について少し補足説明しておきます。
還元剤としてのはたらきの式では、I2の酸化数が0→−1に変化しているので、I2を還元した。つまり、SO2は還元剤で、SO2自身は酸化されている。
酸化剤としてのはたらきの式では、H2SのS酸化数が−2→0に変化しているので、H2Sを酸化した。つまり、SO2は酸化剤でSO2自身は還元されている。
ことを認識しておくとよいと思います。


関連項目
硫黄
二酸化硫黄の製法


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高校化学「無機物質」「硫黄」

高校化学「無機物質」「硫黄」

無機物質の性質について、次の文章の空欄を埋めてください。

硫黄は、その分子の構成により、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄に分類することができる。
斜方硫黄は(@)の黄色結晶、単斜硫黄は(A)の黄色結晶、ゴム状硫黄は(B)のゴム状固体である。
単体の硫黄は(C)の炎をあげて燃焼する。S+O2→SO2
高温で金属と反応し硫化物を生成する。Fe+S→FeSなど。



解答解説はこのページ下


センター過去問





@塊状,A針状,B褐色,C青色

硫黄は、その分子の構成により、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄に分類することができる。
斜方硫黄は塊状の黄色結晶、単斜硫黄は針状の黄色結晶、ゴム状硫黄は褐色のゴム状固体である。
単体の硫黄は青色の炎をあげて燃焼する。S+O2→SO2
高温で金属と反応し硫化物を生成する。Fe+S→FeSなど。


関連項目
二酸化硫黄の性質
二酸化硫黄の製法


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2019年10月02日

高校化学「無機物質」「ハロゲン」「ヨウ素」

高校化学「無機物質」「ハロゲン」「ヨウ素」

無機物質の性質について、次の文章の空欄を埋めてください。

単体のヨウ素I2は、(@)色で光沢のある結晶で、(A)性がある。水には溶けにくいが、ヨウ化カリウム水溶液には溶けて、褐色の(B)(ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液)になる。
デンプンと反応して青紫色になる。この反応を(C)という。
ヨウ化水素HIは、水に溶けやすく、水溶液は(D)を示す。



解答解説はこのページ下


センター過去問





@黒紫,A昇華,Bヨウ素液,Cヨウ素デンプン反応,D強酸性

単体のヨウ素I2は、黒紫色で光沢のある結晶で、昇華性がある。水には溶けにくいが、ヨウ化カリウム水溶液には溶けて、褐色のヨウ素液(ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液)になる。
デンプンと反応して青紫色になる。この反応をヨウ素デンプン反応という。
ヨウ化水素HIは、水に溶けやすく、水溶液は強酸性を示す。


ヨウ素デンプン反応は、小学校の理科でもやった「ジャガイモが青紫色になる」やつですね。


関連項目
ハロゲン


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