高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�C

高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�C

■問題

アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、メタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、２−メチル−２−プロパノールのいずれかである。
Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄをそれぞれ酸化したところ、ＡからはアルデヒドＥが、ＢからはケトンＦが、ＣからはアルデヒドＧが得られた。Ｄはほとんど酸化されなかった。
さらに、アルデヒドＥとＧは容易に酸化されて、それぞれカルボン酸ＨとＩになった。Ｉは銀鏡反応を示した。
ケトンＦは酢酸カルシウムを乾留することでも得られる。

(1) アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄの物質名を答えよ。
(2) 化合物Ｅ，Ｆ，Ｇ，Ｈ，Ｉの化学式を答えよ。
(3) ６．４ｇの化合物Ｃを全て酸化して化合物Ｉにしたとき、得られるＩの質量を求めよ。
(4) 「ケトンＦは酢酸カルシウムを乾留することでも得られる」この記述の反応を化学反応式で答えよ。


この記事では(4)を解説します。


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■解答

乾留とは、固体の有機物を外気を遮断して強熱して分解し、揮発性の成分と不揮発性の成分に分ける操作をいいます。

化学反応式としては、実質的に分解と考えて良いでしょう。

酢酸カルシウムは(ＣＨ₃ＣＯＯ)₂Ｃａで、ケトンＦはＣＨ₃ＣＯＣＨ₃です。
だから、残るのはＣａＣＯ₃となります。

ということで化学反応式は、

(ＣＨ₃ＣＯＯ)₂Ｃａ→ＣＨ₃ＣＯＣＨ₃＋ＣａＣＯ₃


次の問題→Ｈに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたとき


◆関連項目
アルコール、ケトン、アルデヒド、カルボン酸
官能基の表
銀鏡反応
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�B

高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�B

■問題

アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、メタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、２−メチル−２−プロパノールのいずれかである。
Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄをそれぞれ酸化したところ、ＡからはアルデヒドＥが、ＢからはケトンＦが、ＣからはアルデヒドＧが得られた。Ｄはほとんど酸化されなかった。
さらに、アルデヒドＥとＧは容易に酸化されて、それぞれカルボン酸ＨとＩになった。Ｉは銀鏡反応を示した。
ケトンＦは酢酸カルシウムを乾留することでも得られる。

(1) アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄの物質名を答えよ。
(2) 化合物Ｅ，Ｆ，Ｇ，Ｈ，Ｉの化学式を答えよ。
(3) ６．４ｇの化合物Ｃを全て酸化して化合物Ｉにしたとき、得られるＩの質量を求めよ。


この記事では(3)を解説します。


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■解答

ＣはメタノールＣＨ₃ＯＨで、Ｉはギ酸ＨＣＯＯＨですね。

メタノールもギ酸も炭素数１なので、メタノールとギ酸の物質量は同じになるはずです。

メタノールの質量が６．４ｇとわかっているので、まずはコレが何モルか求めます。

Ｃ＝１２，Ｈ＝１．０として、ＣＨ₃ＯＨ＝１２＋４＋１６＝３２です。

３２ｘ＝６．４より、ｘ＝０．２０[ｍｏｌ]となります。

メタノールが０．２０ｍｏｌならば、ギ酸も０．２０ｍｏｌです。

ギ酸の分子量は、ＨＣＯＯＨ＝１＋１２＋３２＋１＝４６だから、求めるギ酸の質量は、

０．２０×４６＝９．２[ｇ]

となります。


次の問題→酢酸カルシウムの乾留の化学反応式


◆関連項目
アルコール、ケトン、アルデヒド、カルボン酸
官能基の表
銀鏡反応
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�A

高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�A

■問題

アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、メタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、２−メチル−２−プロパノールのいずれかである。
Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄをそれぞれ酸化したところ、ＡからはアルデヒドＥが、ＢからはケトンＦが、ＣからはアルデヒドＧが得られた。Ｄはほとんど酸化されなかった。
さらに、アルデヒドＥとＧは容易に酸化されて、それぞれカルボン酸ＨとＩになった。Ｉは銀鏡反応を示した。
ケトンＦは酢酸カルシウムを乾留することでも得られる。

(1) アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄの物質名を答えよ。
(2) 化合物Ｅ，Ｆ，Ｇ，Ｈ，Ｉの化学式を答えよ。


この記事では(2)を解説します。


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■解答

(1)から、

Ａ：１−プロパノール
Ｂ：２−プロパノール
Ｃ：メタノール
Ｄ：２−メチル−２−プロパノール

であることがわかっています。
Ａを酸化したらＥ，Ｂを酸化したらＦ，Ｃを酸化したらＧが得られて、Ｅ，Ｇをさらに酸化したものがＨ，Ｉです。
それぞれ化学式を考えていきましょう！

１−プロパノールはＣＨ₃ＣＨ₂ＣＨ₂ＯＨで、これを酸化すると−ＯＨの部分がアルデヒド基になります。
つまりＥは、
ＣＨ₃ＣＨ₂ＣＨＯ
となります。

２−プロパノールはＣＨ₃ＣＨ(ＯＨ)ＣＨ₃で、これを酸化すると、２番の炭素のところがケトン基になります。
つまりＦは、
ＣＨ₃ＣＯＣＨ₃
となります。

メタノールはＣＨ₃ＯＨで、これを酸化するとＡと同様にアルデヒドになります。
つまりＧは、
ＨＣＨＯ
となります。

ＥはＣＨ₃ＣＨ₂ＣＨＯで、これをさらに酸化するとカルボン酸が得られます。
つまりＨは、
ＣＨ₃ＣＨ₂ＣＯＯＨ
です。

ＧはＨＣＨＯで、これをさらに酸化するとギ酸ができます。
つまりＩは、
ＨＣＯＯＨ
です。


次の問題→６．４ｇのＣから得られるＩの質量


◆関連項目
アルコール、ケトン、アルデヒド、カルボン酸
官能基の表
銀鏡反応
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高校化学「有機物」メタノール・プロパノールの反応�@

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■問題

アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、メタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、２−メチル−２−プロパノールのいずれかである。
Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄをそれぞれ酸化したところ、ＡからはアルデヒドＥが、ＢからはケトンＦが、ＣからはアルデヒドＧが得られた。Ｄはほとんど酸化されなかった。
さらに、アルデヒドＥとＧは容易に酸化されて、それぞれカルボン酸ＨとＩになった。Ｉは銀鏡反応を示した。
ケトンＦは酢酸カルシウムを乾留することでも得られる。

(1) アルコールＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄの物質名を答えよ。


この記事では(1)を解説します。


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■解答

アルコールは酸化されると、アルデヒドになったりケトンになったりしますね。酸化されにくいものもあります。
どういったアルコールがどれになるかを問う設問となっています。

酸化されると、

第１級アルコールはアルデヒドに、第２級アルコールはケトンになります。
第３級アルコールは酸化されにくいです。

与えられた化合物では、

メタノールと１−プロパノールが第１級アルコールで、
２−プロパノールが第２級アルコール、
２−メチル−２−プロパノールが第３級アルコールです。

この時点で、Ｂが２−プロパノール、Ｄが２−メチル−２−プロパノールであることが決まりますね。

第１級アルコールは２つあるので、その他の記述も確認してみます。

「アルデヒドＥ，Ｇはカルボン酸になった」「Ｉは銀鏡反応を示した」ということは、Ｉはカルボン酸なのに還元性もある。つまり、アルデヒドの性質も持っているということがわかります。

メタノールＣＨ₃ＯＨは、酸化されてホルムアルデヒドＨＣＨＯとなり、さらに酸化されてギ酸ＨＣＯＯＨになります。ギ酸はカルボン酸ですがアルデヒドの構造も持っているので銀鏡反応陽性です。
というわけで、最終的にＩになるもとの化合物Ｃがメタノールです。

そして残ったＡが１−プロパノールですね。

まとめると、

Ａ：１−プロパノール
Ｂ：２−プロパノール
Ｃ：メタノール
Ｄ：２−メチル−２−プロパノール

となります。


次の問題→Ｅ〜Ｉの化学式


◆関連項目
アルコール、ケトン、アルデヒド、カルボン酸
官能基の表
銀鏡反応
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」酢酸の特徴�A

高校化学「有機物」酢酸の特徴�A

■問題

(1) 酢酸についての次の文章の空欄に適語を入れよ。

酢酸は、特有の刺激臭をもつ無色の液体であり凝固点は約１７℃である。純度の高いものは低温で凝固し(�@)と呼ばれる。
工業的な酢酸の製法としては、触媒の存在下で空気中でエチレンを酸化し(�A)とし、さらに酸化して酢酸を得る方法がある。
酢酸とメタノールの混合物を少量の濃硫酸とともに温めると、縮合反応がおこり(�B)と水が生成する。
(�B)と異性体の関係にある化合物のうち、カルボン酸は(�C)である。

(2) 下線部の反応をそれぞれ化学反応式で表せ。


この記事では(2)を解説します。


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■解答

触媒の存在下で空気中でエチレンを酸化し(�A)とし
触媒はパラジウム塩で、�Aはアセトアルデヒドです。

２Ｃ₂Ｈ₄＋Ｏ₂→２ＣＨ₃ＣＨＯ


さらに酸化して酢酸を得る
アセトアルデヒドをマンガン塩を触媒として空気中で酸化して、酢酸を得ます。

２ＣＨ₃ＣＨＯ＋Ｏ₂→２ＣＨ₃ＣＯＯＨ


酢酸とメタノールの混合物を少量の濃硫酸とともに温めると、縮合反応がおこり(�B)と水が生成する
カルボン酸とアルコールでエステルができる反応です。�Bは酢酸メチルですね。

ＣＨ₃ＣＯＯＨ＋ＣＨ₃ＯＨ→ＣＨ₃ＣＯＯＣＨ₃＋Ｈ₂Ｏ


(1)に戻る→酢酸について空欄に適語を入れる


◆関連問題
カルボン酸、官能基の表
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」酢酸の特徴�@

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■問題

酢酸についての次の文章の空欄に適語を入れよ。

酢酸は、特有の刺激臭をもつ無色の液体であり凝固点は約１７℃である。純度の高いものは低温で凝固し(�@)と呼ばれる。
工業的な酢酸の製法としては、触媒の存在下で空気中でエチレンを酸化し(�A)とし、さらに酸化して酢酸を得る方法がある。
酢酸とメタノールの混合物を少量の濃硫酸とともに温めると、縮合反応がおこり(�B)と水が生成する。
(�B)と異性体の関係にある化合物のうち、カルボン酸は(�C)である。


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■解答

�@氷酢酸、�Aアセトアルデヒド、�B酢酸メチル、�Cプロピオン酸

酢酸は、特有の刺激臭をもつ無色の液体であり凝固点は約１７℃である。純度の高いものは低温で凝固し氷酢酸と呼ばれる。
工業的な酢酸の製法としては、触媒の存在下で空気中でエチレンを酸化しアセトアルデヒドとし、さらに酸化して酢酸を得る方法がある。
酢酸とメタノールの混合物を少量の濃硫酸とともに温めると、縮合反応がおこり酢酸メチルと水が生成する。
酢酸メチルと異性体の関係にある化合物のうち、カルボン酸はプロピオン酸である。


最後のプロピオン酸について少し記述しておきます。
酢酸はＣＨ₃ＣＯＯＨでメタノールはＣＨ₃ＯＨだから、これらが縮合すると炭素数３の有機化合物ができます。炭素数の３のカルボン酸は何か？と考えると、ＣＨ₃ＣＨ₂ＣＯＯＨであり、この名前はプロピオン酸だ。という流れで考えると理解しやすいと思います。


次の問題→化学反応式


◆関連問題
カルボン酸、官能基の表
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」「アルコールの反応」化学反応式

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このページを最初に開いた人は、まずはこちらのページで、物質名を答える穴埋め問題にチャレンジしてください！

◆問題

�@エタノールにナトリウムを加えると、水素とナトリウムエトキシドを生じる。
�A約１７０℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、エチレンを生じる。
�B約１４０℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、ジメチルエーテルを生じる。
�Cエタノールに、硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると、アセトアルデヒドを生じる。
�Dエタノールに酢酸と少量の濃硫酸を加えて温めると、酢酸エチルを生じる。


それぞれの記述の反応を化学反応式で表せ。
�Cは、エタノールのイオン反応式を答えよ。


解答解説はこのページ下


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◆解答解説

�@エタノールにナトリウムを加えると、水素とナトリウムエトキシドを生じる。

−ＯＨのＨがＮａに置き換わります。

２Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ＋２Ｎａ→２Ｃ₂Ｈ₅ＯＮａ＋Ｈ₂


�A約１７０℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、エチレンを生じる。

高温の場合は分子内脱水が起こります。

Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ→ＣＨ₂＝ＣＨ₂＋Ｈ₂Ｏ


�B約１４０℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、ジメチルエーテルを生じる。

低温の場合は分子間脱水が起こります。

２Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ→Ｃ₂Ｈ₅ＯＣ₂Ｈ₅＋Ｈ₂Ｏ


�Cエタノールに、硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると、アセトアルデヒドを生じる。

硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液は代表的な酸化剤ですね。

Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ→ＣＨ₃ＣＨＯ＋２Ｈ⁺＋２ｅ^-


�Dエタノールに酢酸と少量の濃硫酸を加えて温めると、酢酸エチルを生じる。

−ＯＨと−ＣＯＯＨで縮合がおこり、エステルを生じます。

Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ＋ＣＨ₃ＣＯＯＨ→ＣＨ₃ＣＯＯＣ₂Ｈ₅＋Ｈ₂Ｏ


◆関連項目
Ｃ5Ｈ12Ｏで表されるアルコール
脂肪族炭化水素


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高校化学「酸素を含む脂肪族炭化水素」６種類の化合物を選ぶ問題�A

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◆問題

最初にこのページに来た人は、まずは�@の選択問題をやってみましょう！

�@　化合物Ａ，Ｂ，Ｃは、単体のナトリウムと反応し、水素を発生する。
�A　ＡとＣは、炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると、気体を発生する。
�B　ＣとＥは、アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて温めると、銀が析出する。
�C　ＤとＦは、水に溶けにくい。
�D　Ｄは水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると、均一な溶液になる。

この記述の化合物Ａ〜Ｆは以下の通りである。

Ａ：酢酸、Ｂ：エタノール、Ｃ：ギ酸、Ｄ：酢酸エチル、Ｅ：アセトアルデヒド、Ｆ：ジエチルエーテル

�@，�A，�Dの反応を、化学反応式で答えよ。


◆解答解説

�@　化合物Ａ，Ｂ，Ｃは、単体のナトリウムと反応し、水素を発生する。
−ＯＨや−ＣＯＯＨをもつ化合物は、ナトリウムと反応して水素を生じます。

Ａ酢酸：２ＣＨ₃ＣＯＯＨ＋２Ｎａ→２ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋Ｈ₂

Ｂエタノール：２Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ＋２Ｎａ→２Ｃ₂Ｈ₅ＯＮａ＋Ｈ₂

Ｃギ酸：２ＨＣＯＯＨ＋２Ｎａ→２ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ₂


�A　ＡとＣは、炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると、気体を発生する。
いわゆる「弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸」の反応です。
この反応では、炭酸水素ナトリウムが「弱酸の塩」、カルボン酸が「強酸」に相当します。

Ａ：酢酸：ＣＨ₃ＣＯＯＨ＋ＮａＨＣＯ₃→ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋ＣＯ₂＋Ｈ₂Ｏ

Ｃ：ギ酸：ＨＣＯＯＨ＋ＮａＨＣＯ₃→ＨＣＯＯＮａ＋ＣＯ₂＋Ｈ₂Ｏ


�D　Ｄは水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると、均一な溶液になる。
エステルは強塩基と反応して(けん化)、均一な溶液になります。

Ｄ：酢酸エチル：ＣＨ₃ＣＯＯＣ₂Ｈ₅＋ＮａＯＨ→ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ


選択問題に戻る


◆関連項目
アルコール、エーテル、アルデヒド、カルボン酸、エステル
けん化
脂肪族炭化水素


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高校化学「酸素を含む脂肪族炭化水素」６種類の化合物を選ぶ問題�@

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◆問題
次の記述の化合物Ａ〜Ｆに当てはまる化合物をそれぞれ語群から選べ。

�@　化合物Ａ，Ｂ，Ｃは、単体のナトリウムと反応し、水素を発生する。
�A　ＡとＣは、炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると、気体を発生する。
�B　ＣとＥは、アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて温めると、銀が析出する。
�C　ＤとＦは、水に溶けにくい。
�D　Ｄは水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると、均一な溶液になる。

語群
アセトアルデヒド、エタノール、ギ酸、酢酸、酢酸エチル、ジエチルエーテル


◆解答解説
�@単体のナトリウムと反応するということは、Ａ，Ｂ，Ｃは−ＯＨまたは−ＣＯＯＨを持っている。と判断できます。

�A炭酸水素ナトリウムは炭酸塩だから、炭酸より強い酸と反応して二酸化炭素を生じます。カルボン酸は炭酸より強いので、ＡとＣはカルボン酸であると推定できます。

�Bいわゆる「銀鏡反応」です。銀鏡反応陽性なのは、アルデヒドですね。

�C水に溶けにくいのは、エステルやエーテルです。

�D「水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると均一な溶液になる」というのは「けん化」の説明です。
油脂と強塩基の水溶液との反応がけん化で、油脂は脂肪酸とグリセリンのエステルです。つまり、けん化がおこるのはエステルです。

これらの記述からまずはＤが決まりますね。
Ｄはエステルだから、まず酢酸エチルと決まります。

続いて�Cから、Ｄは酢酸エチルと決まったので、Ｆはエーテルであるとわかります。語群の中ではジエチルエーテルですね。

�@，�Aから、Ａ，Ｃがカルボン酸、Ｂはアルコール類とわかりますね。語群の中でアルコール類はエタノールです。
そして、�BからＣは銀鏡反応陽性だから、カルボン酸でもありアルデヒドの性質もある化合物ですね。ギ酸です。
ということで、Ａは残りのカルボン酸の酢酸だと決まります。

そして、Ｅはアルデヒドの残り１つでアセトアルデヒドですね。

というわけで、解答をまとめると、

Ａ：酢酸、Ｂ：エタノール、Ｃ：ギ酸、Ｄ：酢酸エチル、Ｅ：アセトアルデヒド、Ｆ：ジエチルエーテル


次の問題→反応式


◆関連項目
アルコール、エーテル、アルデヒド、カルボン酸、エステル
けん化
脂肪族炭化水素


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高校化学「脂肪族炭化水素」炭化水素の分類(穴埋め問題)

高校化学「脂肪族炭化水素」炭化水素の分類(穴埋め問題)


炭化水素は、脂肪族炭化水素と芳香族炭化水素に分けられる。

脂肪族炭化水素はさらに、飽和炭化水素と不飽和炭化水素に分けられる。

飽和炭化水素は、鎖式の(�@)Ｃ_nＨ_2n+2、環式の(�A)Ｃ_nＨ_2nに分けられる。

不飽和炭化水素は、二重結合を１つもつ(�B)Ｃ_nＨ_2n、三重結合１つをもつ(�C)Ｃ_nＨ_2n-2のほかに、環式で二重結合を１つもつ(�D)Ｃ_nＨ_2n-2に分けられる。


それぞれの化合物の詳しい性質は、以下の「関連項目」からご確認ください。


◆関連項目
アルカン、アルケン、アルキン、シクロアルカン
脂肪族炭化水素


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◆解答
�@アルカン、�Aシクロアルカン、�Bアルケン、�Cアルキン、�Dシクロアルケン

炭化水素は、脂肪族炭化水素と芳香族炭化水素に分けられる。

脂肪族炭化水素はさらに、飽和炭化水素と不飽和炭化水素に分けられる。

飽和炭化水素は、鎖式のアルカンＣ_nＨ_2n+2、環式のシクロアルカンＣ_nＨ_2nに分けられる。

不飽和炭化水素は、二重結合を１つもつアルケンＣ_nＨ_2n、三重結合１つをもつアルキンＣ_nＨ_2n-2のほかに、環式で二重結合を１つもつシクロアルケンＣ_nＨ_2n-2に分けられる。

高校化学「脂肪族炭化水素」炭化水素の分類

高校化学「脂肪族炭化水素」炭化水素の分類


炭化水素は、脂肪族炭化水素と芳香族炭化水素に分けられる。

脂肪族炭化水素はさらに、飽和炭化水素と不飽和炭化水素に分けられる。

飽和炭化水素は、鎖式のアルカンＣ_nＨ_2n+2、環式のシクロアルカンＣ_nＨ_2nに分けられる。

不飽和炭化水素は、二重結合を１つもつアルケンＣ_nＨ_2n、三重結合１つをもつアルキンＣ_nＨ_2n-2のほかに、環式で二重結合を１つもつシクロアルケンＣ_nＨ_2n-2に分けられる。


それぞれの化合物の詳しい性質は、以下の「関連項目」からご確認ください。


◆関連項目
アルカン、アルケン、アルキン、シクロアルカン
脂肪族炭化水素


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高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(水溶液の性質)

高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(水溶液の性質)


水溶液の性質を空欄にしてみました。
空欄には、酸性・中性・塩基性のどれかが入ります。

官能基	官能基の名称	一般式	一般名	例	水溶液の性質
−ＯＨ	ヒドロキシ基	Ｒ−ＯＨ	アルコール フェノール類	エタノールＣ2Ｈ5ＯＨ フェノールＣ6Ｈ5ＯＨ
−ＣＨＯ	アルデヒド基	Ｒ−ＣＨＯ	アルデヒド	アセトアルデヒドＣＨ3ＣＨＯ
−Ｃ− 　||　 　Ｏ	カルボニル基	Ｒ−ＣＯ−Ｒ	ケトン	アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3
−ＣＯＯＨ	カルボキシ基	Ｒ−ＣＯＯＨ	カルボン酸	酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ
−ＮＨ2	アミノ基	Ｒ−ＮＨ2	アミン	アニリンＣ6Ｈ5ＮＨ2
−ＮＯ2	ニトロ基	Ｒ−ＮＯ2	ニトロ化合物	ニトロベンゼンＣ6Ｈ5ＮＯ
−Ｏ−	エーテル結合	Ｒ−Ｏ−Ｒ	エーテル	ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5
−ＣＯＯ−	エステル結合	Ｒ−ＣＯＯ−Ｒ	エステル	酢酸エチルＣＨ３ＣＯＯＣ2Ｈ5

官能基と一般式の穴埋め問題
名前の穴埋め問題


◆関連項目
脂肪族炭化水素、芳香族化合物

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高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(官能基と一般式)

高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(官能基と一般式)

表の空欄を埋めてください。

官能基	官能基の名称	一般式	一般名	例	水溶液の性質
	ヒドロキシ基		アルコール フェノール類	エタノールＣ2Ｈ5ＯＨ フェノールＣ6Ｈ5ＯＨ	中性 酸性
	アルデヒド基		アルデヒド	アセトアルデヒドＣＨ3ＣＨＯ	中性
	カルボニル基		ケトン	アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3	中性
	カルボキシ基		カルボン酸	酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ	酸性
	アミノ基		アミン	アニリンＣ6Ｈ5ＮＨ2	塩基性
	ニトロ基		ニトロ化合物	ニトロベンゼンＣ6Ｈ5ＮＯ	中性
	エーテル結合		エーテル	ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5	中性
	エステル結合		エステル	酢酸エチルＣＨ３ＣＯＯＣ2Ｈ5	中性

解答はこちら


◆関連項目
脂肪族炭化水素、芳香族化合物

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高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(名前)

高校化学「有機物」官能基の表の穴埋め問題(名前)

表の空欄に適語を入れてください。

官能基	官能基の名称	一般式	一般名	例	水溶液の性質
−ＯＨ	基	Ｒ−ＯＨ		エタノールＣ2Ｈ5ＯＨ フェノールＣ6Ｈ5ＯＨ	中性 酸性
−ＣＨＯ	基	Ｒ−ＣＨＯ		アセトアルデヒドＣＨ3ＣＨＯ	中性
−Ｃ− 　||　 　Ｏ	基	Ｒ−ＣＯ−Ｒ		アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3	中性
−ＣＯＯＨ	基	Ｒ−ＣＯＯＨ		酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ	酸性
−ＮＨ2	基	Ｒ−ＮＨ2		アニリンＣ6Ｈ5ＮＨ2	塩基性
−ＮＯ2	基	Ｒ−ＮＯ2		ニトロベンゼンＣ6Ｈ5ＮＯ	中性
−Ｏ−		Ｒ−Ｏ−Ｒ		ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5	中性
−ＣＯＯ−		Ｒ−ＣＯＯ−Ｒ		酢酸エチルＣＨ３ＣＯＯＣ2Ｈ5	中性

解答はこちら


◆関連項目
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高校化学「有機物」官能基の表

高校化学「有機物」官能基の表

官能基	官能基の名称	一般式	一般名	例	水溶液の性質
−ＯＨ	ヒドロキシ基	Ｒ−ＯＨ	アルコール フェノール類	エタノールＣ2Ｈ5ＯＨ フェノールＣ6Ｈ5ＯＨ	中性 酸性
−ＣＨＯ	アルデヒド基	Ｒ−ＣＨＯ	アルデヒド	アセトアルデヒドＣＨ3ＣＨＯ	中性
−Ｃ− 　||　 　Ｏ	カルボニル基	Ｒ−ＣＯ−Ｒ	ケトン	アセトンＣＨ3ＣＯＣＨ3	中性
−ＣＯＯＨ	カルボキシ基	Ｒ−ＣＯＯＨ	カルボン酸	酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ	酸性
−ＮＨ2	アミノ基	Ｒ−ＮＨ2	アミン	アニリンＣ6Ｈ5ＮＨ2	塩基性
−ＮＯ2	ニトロ基	Ｒ−ＮＯ2	ニトロ化合物	ニトロベンゼンＣ6Ｈ5ＮＯ	中性
−Ｏ−	エーテル結合	Ｒ−Ｏ−Ｒ	エーテル	ジエチルエーテルＣ2Ｈ5ＯＣ2Ｈ5	中性
−ＣＯＯ−	エステル結合	Ｒ−ＣＯＯ−Ｒ	エステル	酢酸エチルＣＨ３ＣＯＯＣ2Ｈ5	中性

官能基と一般式の穴埋め問題
名前の穴埋め問題
水溶液の性質の穴埋め問題


◆関連項目
脂肪族炭化水素、芳香族化合物

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高校化学「有機物」構造異性体を選ぶ問題

高校化学「有機物」構造異性体を選ぶ問題

■問題

ＣＨ_３−Ｏ−ＣＨ_２−ＣＨ_３と構造異性体の関係にあるものを、次の化合物の中から全て選べ。




↓解答解説はお知らせの下に↓

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■解答

構造異性体とは、要するに、使われている原子の種類や個数は同じなのに構造が違うもののことです。

ＣＨ_３−Ｏ−ＣＨ_２−ＣＨ_３には、Ｃは３個、Ｈは８個、Ｏは１個含まれているので、まずは個数が同じものを探すと・・・

ａ，ｂ，ｄですね。

でも、ａはＣＨ_３−Ｏ−ＣＨ_２−ＣＨ_３の左右をひっくり返しただけなので、全く同じ物質です。全く同じ物質は異性体とは言わないので除外します。

というわけで、正解は「ｂ，ｄ」の２つです！


◆関連項目
異性体
脂肪族炭化水素

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高校化学「イオンの反応と分離」主な金属イオンに様々な試薬を加えたときの表の穴埋め

高校化学「イオンの反応と分離」主な金属イオンに様々な試薬を加えたときの表の穴埋め


主な金属イオンに様々な試薬を加えたとき
この表の一部を空欄にしてみました。空欄に入る化学式または色を答えてください。なお、各空欄には同じ語句が入ることがあります。

	ＨＣｌ	Ｈ2Ｓ(酸性)	Ｈ2Ｓ(塩基性)	ＮＨ3	ＮＨ3(過剰)	ＮａＯＨ	ＮａＯＨ(過剰)
Ａｇ+	ＡｇＣｌ [　]色	Ａｇ2Ｓ 黒色	Ａｇ2Ｓ 黒色	[　] 褐色	[　] 無色溶液	[　] 褐色	[　] 褐色
Ｃｕ2+		ＣｕＳ 黒色	ＣｕＳ 黒色	Ｃｕ(ＯＨ)2 [　]色	[Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ [　]色溶液	Ｃｕ(ＯＨ)2 [　]色	Ｃｕ(ＯＨ)2 [　]色
Ｚｎ2+			ＺｎＳ [　]色	Ｚｎ(ＯＨ)2 白色	[　] 無色溶液	[Ｚｎ(ＯＨ)2 白色	[　] 無色溶液
Ａｌ3+				Ａｌ(ＯＨ)3 [　]色	Ａｌ(ＯＨ)3 [　]色	Ａｌ(ＯＨ)3 [　]色	[　] 無色溶液
Ｐｂ2+	ＰｂＣｌ2 [　]色	ＰｂＳ [　]色	ＰｂＳ [　]色	Ｐｂ(ＯＨ)2 [　]色	Ｐｂ(ＯＨ)2 [　]色	Ｐｂ(ＯＨ)2 [　]色	[　] 無色溶液
Ｆｅ3+			ＦｅＳ 黒色	Ｆｅ(ＯＨ)3 [　]色	Ｆｅ(ＯＨ)3 [　]色	Ｆｅ(ＯＨ)3 [　]色	Ｆｅ(ＯＨ)3 [　]色

解答はこちら


◆関連項目
錯イオン
亜鉛、アルミニウム、鉛
銅、鉄、銀
典型金属元素、遷移元素


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高校化学「イオンの反応と分離」主な金属イオンに様々な試薬を加えたときの表

高校化学「イオンの反応と分離」主な金属イオンに様々な試薬を加えたときの表


主な金属イオンに様々な試薬を加えたとき

	ＨＣｌ	Ｈ2Ｓ(酸性)	Ｈ2Ｓ(塩基性)	ＮＨ3	ＮＨ3(過剰)	ＮａＯＨ	ＮａＯＨ(過剰)
Ａｇ+	ＡｇＣｌ 白色	Ａｇ2Ｓ 黒色	Ａｇ2Ｓ 黒色	Ａｇ2Ｏ 褐色	[Ａｇ(ＮＨ3)2]+ 無色溶液	Ａｇ2Ｏ 褐色	Ａｇ2Ｏ 褐色
Ｃｕ2+		ＣｕＳ 黒色	ＣｕＳ 黒色	Ｃｕ(ＯＨ)2 青白色	[Ｃｕ(ＮＨ3)4]2+ 深青色溶液	Ｃｕ(ＯＨ)2 青白色	Ｃｕ(ＯＨ)2 青白色
Ｚｎ2+			ＺｎＳ 白色	Ｚｎ(ＯＨ)2 白色	[Ｚｎ(ＮＨ3)4]2+ 無色溶液	Ｚｎ(ＯＨ)2 白色	[Ｚｎ(ＯＨ)4]2- 無色溶液
Ａｌ3+				Ａｌ(ＯＨ)3 白色	Ａｌ(ＯＨ)3 白色	Ａｌ(ＯＨ)3 白色	[Ａｌ(ＯＨ)4]- 無色溶液
Ｐｂ2+	ＰｂＣｌ2 白色	ＰｂＳ 黒色	ＰｂＳ 黒色	Ｐｂ(ＯＨ)2 白色	Ｐｂ(ＯＨ)2 白色	Ｐｂ(ＯＨ)2 白色	再溶解 無色溶液
Ｆｅ3+			ＦｅＳ 黒色	Ｆｅ(ＯＨ)3 赤褐色	Ｆｅ(ＯＨ)3 赤褐色	Ｆｅ(ＯＨ)3 赤褐色	Ｆｅ(ＯＨ)3 赤褐色

表の内容を覚えられたかどうか、穴埋め問題でチェックしてみましょう！
問題はこちら


◆関連項目
錯イオン
亜鉛、アルミニウム、鉛
銅、鉄、銀
典型金属元素、遷移元素


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高校化学「遷移元素」Ｐｂ2+，Ｚｎ2+，Ｆｅ3+の分離�A

高校化学「遷移元素」Ｐｂ²⁺，Ｚｎ²⁺，Ｆｅ³⁺の分離�A

◆問題

Ｐｂ²⁺，Ｚｎ²⁺，Ｆｅ³⁺を含む酸性の混合水溶液から、各イオンを分離する。

(1) この混合水溶液に、ＮａＯＨａｑを加えたとき、できる沈殿の化学式と色を答えよ。

(2) (1)の沈殿を取り除いた後のろ液にＨＣｌａｑを加えたとき、できる沈殿の化学式と色を答えよ。


解答解説はこのページ下


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適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。


◆解答
(1)の操作でＦｅ³⁺が除去されました。
残りの水溶液には、Ｐｂ²⁺と[Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2-が含まれます。

ここに希塩酸ＨＣｌａｑを加えると、塩化鉛ＰｂＣｌ₂の白色沈殿が生じます。

ちなみにこのとき、ＨＣｌは[Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2-とも反応し、Ｚｎ₂₊が生じます。Ｚｎ₂₊は残った溶液に含まれます。

さらに残りの溶液からＺｎを取り出したいならば、例えば塩基性にしてからＨ₂Ｓを加えるとＺｎＳの白色沈殿が生じます。


(1)に戻る→まず最初にＮａＯＨａｑを加えたとき


◆関連項目
亜鉛、鉛、鉄
遷移元素、典型金属元素まとめ


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高校化学「遷移元素」Ｐｂ2+，Ｚｎ2+，Ｆｅ3+の分離�@

高校化学「遷移元素」Ｐｂ²⁺，Ｚｎ²⁺，Ｆｅ³⁺の分離�@

◆問題

Ｐｂ²⁺，Ｚｎ²⁺，Ｆｅ³⁺を含む酸性の混合水溶液から、各イオンを分離する。

(1) この混合水溶液に、ＮａＯＨａｑを加えたとき、できる沈殿の化学式と色を答えよ。


解答解説はこのページ下


★★　お知らせ　★★

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適切な時期に適切な対策をすれば、どんな目標でも達成可能です。志望校を諦める前に、まずは一度ご相談ください。


◆解答
この問題の３種類のイオンを含む水溶液に、ＮａＯＨ水溶液を加えると、Ｆｅ³⁺と反応して、赤褐色沈殿を生じます。

この赤褐色沈殿は、Ｆｅ(ＯＨ)₃です。

Ｚｎ²⁺は水酸化物イオンと反応して、錯イオン[Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2-を生じます。

つまり、Ｆｅ³⁺が除去された残りの水溶液には、Ｐｂ²⁺と[Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2-が含まれます。


次の問題→残りの水溶液からさらに分離


◆関連項目
亜鉛、鉛、鉄
遷移元素、典型金属元素まとめ


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