中学理科「中和反応」

中学理科「中和反応」

中和反応は、酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液が反応して起こります。

具体的には、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水ができる反応が中和反応です。

Ｈ+＋ＯＨ-→Ｈ2Ｏ

ですね。

中和反応が起こってできる水以外の物質を「塩(えん)」と言います。


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中学理科「化学反応式」銀の酸化

中学理科「化学反応式」銀の酸化

中学理科で「銀の酸化」の化学反応式に関する問題がよく出題されます。
よく出てくるので、覚えてしまう人も多いと思いますが、論理的に考えて式を作れるようにしておいた方がよいです。

基本的な手順は化学反応式の基本的な作り方をご覧ください。

銀の酸化を化学反応式で表すときは・・・

�@それぞれの物質名を書く
銀＋酸素→酸化銀

�A化学式を書く
Ａｇ＋Ｏ2→Ａｇ2Ｏ

�B�C酸素の個数が合っていないので、足りない方の係数を増やして合わせる
Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ

�DＡｇも合ってないので、足りない方を増やす
４Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ

�E銀原子は両辺に４個ずつ、酸素原子は両辺に２個ずつ。すべて合ったので、これで完成！


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中学理科「化学反応式」の作り方

中学理科「化学反応式」の作り方

中学レベルでは、代表的な化学反応式を覚える。という対処方法で、問題は正解できますが、
その後のことを考えると、以下の次のような手順で作ることを理解しておいた方良いです。

�@反応前と反応後の物質名を書く
�A書いた物質名の化学式を書く
�B両辺のそれぞれの原子の個数を比べて、数が合っていないものを見つける
�C数が合っていない原子は、足りない方の化学式の前の係数を増やして合わせる
�D化学式の係数を増やした結果、他の原子の数が合わなくなっている場合は、�B�Cと同様に合わせる
�E全部の原子の個数が合えば完成！

注意点としては、正しい化学式を書いたら、右下の小さい数は変更してはいけない。ということです。
たとえば、ＣＯ2のＣの数が足りない場合に、Ｃ2Ｏ2などとしてはいけません。そんな物質はない。または、その化学反応式では登場しない物質だからです。

一方、係数はその物質の個数を表すので、個数を変更したい場合は、係数を変更します。

また別の記事で、具体的な化学反応式を用いて解説したいと思います。


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