中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�C

中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�C

◆問題

金属の酸化と還元に関する実験について次の問いに答えよ。

(1)はこちら
(2)はこちら
(3)はこちら

≪実験３≫　酸化銅の還元
【方法】
�@　酸化銅２．００ｇと炭の粉末０．１２ｇをよく混ぜる。
�A　試験管に�@の混合物を入れ、加熱する。
�B　試験管に残った物質の質量を測定する。
�C　試験管に残った物質を観察する。

【結果】
�Bより、１．６８ｇの物質が試験管に残っていた。
�Cより、物質の一部に金属光沢が観察できた。

(4) 実験３について、還元されずに残っていた酸化銅の質量を求めよ。ただし、炭の粉末は全て反応したものとする。また、銅と酸素が結びつく質量の比は実験２の結果をもとに考えることとする。


※実際の問題は、＜速報＞茨城県公立高校入試の問題と解答（国語、数学、英語、社会、理科）などをご覧ください。
図は省略し、一部文章やレイアウトを変更しました。


解答はこのページ下


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◆解答

実験２の結果からわかる銅と酸素の反応する質量の比は４：１です。
さらに、これらが合わさって酸化銅になるので、酸化銅は５と考えられます。

２．００ｇの酸化銅がこの実験３によって、１．６８ｇになったので、０．３２ｇ質量が減少しました。
どうして質量が減ったのかというと、酸化銅が還元されて銅になったからですね。
つまり、「取れた酸素の分だけ質量が減った」ということができます。

０．３２ｇの酸素に結びつく銅は０．３２×４＝１．２８ｇで、還元される前の酸化銅は０．３２＋１．２８＝１．６０ｇですね。
つまり、実験３では１．６０ｇの酸化銅が還元されました。

ならば、残った酸化銅は２．００−１．６０＝０．４０ｇです！


この問題の最初に戻る→(1)はこちら

中学理科「化学変化まとめ」


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中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�B

中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�B

◆問題

金属の酸化と還元に関する実験について次の問いに答えよ。

(1)はこちら
(2)はこちら

≪実験３≫　酸化銅の還元
【方法】
�@　酸化銅２．００ｇと炭の粉末０．１２ｇをよく混ぜる。
�A　試験管に�@の混合物を入れ、加熱する。
�B　試験管に残った物質の質量を測定する。
�C　試験管に残った物質を観察する。

【結果】
�Bより、１．６８ｇの物質が試験管に残っていた。
�Cより、物質の一部に金属光沢が観察できた。

(3) 実験３について、酸化銅が還元された化学変化を化学反応式で書きなさい。


※実際の問題は、＜速報＞茨城県公立高校入試の問題と解答（国語、数学、英語、社会、理科）などをご覧ください。
図は省略し、一部文章やレイアウトを変更しました。


解答はこのページ下


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◆解答

要するに、酸化銅の還元の化学反応式を答えればＯＫです！

まず物質名で反応式を書くと、

酸化銅→銅＋酸素

ですね。
銅は金属の単体、酸素は単体の気体なので、これを化学式に書き直すと、

ＣｕＯ→Ｃｕ＋Ｏ₂

です。
反応前と反応後で原子の個数は一致しなければいけないので、個数を合わせると、

２ＣｕＯ→２Ｃｕ＋Ｏ₂

これで完成です！


次の問題→還元されずに残った酸化銅の質量

中学理科「化学変化まとめ」


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中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�A

中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�A

◆問題

金属の酸化と還元に関する実験について次の問いに答えよ。

(1)はこちら

≪実験２≫　銅の酸化
【方法】
要するに、銅を加熱してその質量を測るという実験です。

【結果】
要するに、加熱すると一定の割合で質量が増える。ことがわかりました。


(2) 実験２では、ある法則にもどついて、加熱前後の全体の質量の差から銅の粉末と結びついた酸素の質量を求めることができる。
ある法則を何というか？


※実際の問題は、＜速報＞茨城県公立高校入試の問題と解答（国語、数学、英語、社会、理科）などをご覧ください。
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◆解答

実際の問題では「充分に加熱する」と言っているので、銅の粉末は完全に酸化したと考えられます。
その場合、もとの銅と酸化銅の質量の間には一定の比率があります。

この記事では数値は省略しましたが、表の質量から計算すると、

０．４０ｇの銅を完全に酸化すると、０．１０ｇ質量が増加する

ことがわかります。この増加分は空気中の酸素で、反応前と反応後で、合計の質量は変化しないので、このときの反応後の酸化銅は０．５０ｇであることがわかります。

この「反応前と反応後で合計の質量が変化しない」ことを「質量保存の法則」といいます。


次の問題→化学反応式

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中学理科「化学反応」令和７年茨城県立高校入試第３問より�@

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◆問題

金属の酸化と還元に関する実験について次の問いに答えよ。

≪実験１≫　鉄の酸化
【方法】
火をつけたスチールウールに酸素を入れた集気瓶をかぶせ、スチールウールが反応する様子を観察する。

【結果】
スチールウールは激しく反応した

(1) 実験１のように、物質が酸素と結びつくときに、光や熱を出しながら激しく反応することを何というか？

ア　燃焼
イ　中和
ウ　沸騰
エ　電離


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◆解答

光と熱を出しながら激しく反応することを「燃焼」といいます。
日常的な言い方をすれば、「燃える」ということですね。
金属でも条件次第で燃焼することがあります。

問題の正解はアですね！

ちなみに残りの選択肢は

イ　中和
→酸とアルカリが反応すること

ウ　沸騰
→ブクブクと泡を出して蒸発すること

エ　電離
→化合物が陽イオンと陰イオンに分かれること


いずれも、詳しくは高校の化学や物理でやります。
中学の時点では、以上のようなぼんやりとした理解で大丈夫です！


次の問題→化学反応に関する法則の名前

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中学理科「地球からある恒星までの距離」2025年茨城県立高校入試大問６(4)より

中学理科「地球からある恒星までの距離」2025年茨城県立高校入試大問６(4)より

◆問題

地球から太陽までの距離は約１億5000万ｋｍである。
地球からある恒星までの距離は４．２光年であるとき、地球からある恒星までの距離は、地球から太陽までの距離の何倍か？
ただし、１光年は９兆5000億ｋｍとする。


解答・解説はこのページ下

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◆解答

太陽までの距離と、恒星までの距離を比較する問題です。
少し数字が大きいですが、与えられた数字を使うだけで、特別な知識がなくても答えを求めることができます。

「１光年は９兆5000億ｋｍ」だから、４．２光年は、

４．２×９．５兆＝３９．９兆ｋｍ

これが地球と太陽の距離の何倍かを求めるので、太陽までの距離で割ればＯＫですね！

３９．９兆÷１．５億＝２６．６万(倍)

ゼロをたくさん書くと、ゼロの個数を書き間違えたり見間違えたりしやすいので、このように兆や億の単位をつけて計算すると良いと思います。

また、高校の内容になりますが、９．５兆＝９．５×１０¹²といった表し方をすると、桁数の間違いを防ぎやすくなります。


なお、実際の問題では、「太陽と地球の距離を１ｍとすると、ある恒星と地球の距離は何ｋｍになるか？」という問い方でした。
この場合は、２６６０００ｍ＝２６６ｋｍとなります。


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中学理科「植物の体のつくりとふえ方」2025年茨城県立高校入試大問１(3)より

中学理科「植物の体のつくりとふえ方」2025年茨城県立高校入試大問１(3)より

◆問題

植物の体のつくりとふえ方についての説明として最も適切なものを、次のア~エの中から

ア　 裸子植物は、胚珠が子房の中にある。
イ　コケ植物やシダ植物は、種子をつくらない。
ウ　すべての植物の根は、主根とそこから出る側根を持っている。
エ　被子植物の茎の横断面を観察すると、維管束は、双子葉類ではばらばらに散らばっており、単子葉類では輪のように並んでいる。


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◆解答

ア　 裸子植物は、胚珠が子房の中にある。
→×
裸子植物は「胚珠がむきだし」という説明がされますね。胚珠が子房の中にあるのは被子植物です。

イ　コケ植物やシダ植物は、種子をつくらない。
→○
胞子で増えるので、種子をつくりません。

ウ　すべての植物の根は、主根とそこから出る側根を持っている。
→×
全てではありませんね。例えば単子葉類やシダ植物はひげ根で、コケ植物は仮根と呼ばれる構造になっています。

エ　被子植物の茎の横断面を観察すると、維管束は、双子葉類ではばらばらに散らばっており、単子葉類では輪のように並んでいる。
→×
双子葉類と単子葉類の説明が逆です。


というわけで、問題の正解はイです！


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中学理科「気体の集め方」2025年茨城県立高校入試大問１(2)より

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◆問題

水上置換法は、水に[あ]気体を集めるのに適しており、下方置換法は空気より密度が[い]気体を集めるのに適している。

あ・・・[溶けやすい／溶けにくい]
い・・・[大きい／小さい]

空欄[あ]，[い]にそれぞれ当てはまる語を選ぶ問題です。


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◆解答

水上置換法は、水に[あ]気体を集めるのに適しており、下方置換法は空気より密度が[い]気体を集めるのに適している。

あ・・・[溶けやすい／溶けにくい]
い・・・[大きい／小さい]

水上置換法は水を使うので、水に溶けやすい気体は集めることができません。
つまり、水上置換法を使って集めるのは、水に溶けにくい気体です。

下方置換法は、集気瓶などを下側に置いてその中に気体を注ぎ込むような気体の集め方です。
密度が大きい気体は空気中では下に溜まります。
だから、下方置換法で集める気体は、密度が大きい気体です。

というわけで、正解は、

[あ]・・・[溶けにくい]、[い]・・・[大きい]

です！


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中学理科「濃度」硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度

中学理科「濃度」硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度

◆問題

２０℃で１００ｇの水に、硝酸カリウムは３１．６ｇ溶ける。
硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度を整数値で求めよ。


◆解答解説

「水が１００ｇ，溶かす硝酸カリウムは３１．６ｇだね」
「１００ｇで３１．６ｇだから、３１．６％。整数値にするから、四捨五入して３２％。簡単！」

などと間違えた人、少なくないと思います。

質量パーセント濃度は、「溶液に対して溶質の質量が何パーセントか？」を表す値です。
「溶液」です。
「溶媒」ではなく「溶液」です。
「溶液＝溶質＋溶媒」ですね。
つまりこの場合は、「溶液＝水＋硝酸カリウム」です。

ということは、この場合の溶液の質量は、

１００＋３１．６＝１３１．６ｇ

です！
だから、

(３１．６／１３１．６)×１００

これを計算します。
多少約分できますが、割りきれないので小数第１位で四捨五入して整数値で答える問題となっています。
仕方ないのでがんばって筆算します。

筆算は省略しますが、計算すると

２４．０１…

こんな数値になります。
四捨五入して整数値にすれば、解答は

２４％

ですね！


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中学理科「化学変化とイオン」ｐＨの基本的な知識に関する問題

中学理科「化学変化とイオン」ｐＨの基本的な知識に関する問題

◆問題

炭酸水素ナトリウムを用いた実験に関する記述を読んで、問いに答えよ。

＜実験＞
�@炭酸水素ナトリウムをステンレス皿にとって、ステンレス皿全体の質量を測定し、ガスバーナーで十分に加熱した。
�A加熱後、ステンレス皿がよく冷えてから、再びステンレス皿全体の質量を測定したところ、加熱前よりも減少していた。
�Bステンレス皿に残っていた白色の固体を適量の水に溶かし、このときできた水溶液のｐＨの値を測定した。

加熱したときの質量に関する問題

ｐＨについて正しく述べている選択肢を答えよ。

ア　水素イオンを多く含む水溶液ほど、ｐＨの値は小さくなる。
イ　水酸化物イオンを多く含む水溶液ほど、ｐＨの値は小さくなる。
ウ　ｐＨは５が中性で、値が大きいほど、酸性が強くなる。
エ　ｐＨは７が中性で、値が小さいほど、アルカリ性が強くなる。


↓解答解説はこのページ下↓

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◆解答

中学の範囲ではｐＨについて詳しくは学ばないので、

・ｐＨのＨは水素の元素記号のＨ
・ｐＨ＝７で中性
・ｐＨが７より小さいと酸性、７より大きいとアルカリ性

今のところこれだけ覚えておけばＯＫです！

では、今回の選択肢を見てましょう！

ア　水素イオンを多く含む水溶液ほど、ｐＨの値は小さくなる。
→○

イ　水酸化物イオンを多く含む水溶液ほど、ｐＨの値は小さくなる。
→×
水酸化物イオンを多く含むと、水素イオンが少なくなるので、アルカリ性になりｐＨは大きくなります。

ウ　ｐＨは５が中性で、値が大きいほど、酸性が強くなる。
→×
中性は７です。値が大きいとアルカリ性が強くなります。

エ　ｐＨは７が中性で、値が小さいほど、アルカリ性が強くなる。
→×
ｐＨ＝７で中性は良いですが、値が小さいと酸性が強くなります。


というわけで、矛盾がない選択肢はアですね！


前に戻る→加熱したときの質量に関する問題


◆関連問題
銅の酸化と質量の問題
中学理科「化学変化」


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中学理科「化学変化」加熱したときの物質の質量

中学理科「化学変化」加熱したときの物質の質量

◆問題

炭酸水素ナトリウムを用いた実験に関する記述を読んで、問いに答えよ。

＜実験＞
�@炭酸水素ナトリウムをステンレス皿にとって、ステンレス皿全体の質量を測定し、ガスバーナーで十分に加熱した。
�A加熱後、ステンレス皿がよく冷えてから、再びステンレス皿全体の質量を測定したところ、加熱前よりも減少していた。
�Bステンレス皿に残っていた白色の固体を適量の水に溶かし、このときできた水溶液のｐＨの値を測定した。

次のア〜エの物質を、実験の�@，�Aのように、ステンレス皿にとって十分に加熱したとき、加熱後の質量はどうなるか、[増加する／減少する／変わらない]のうちからそれぞれ選んで答えよ。

ア　酸化銅
イ　酸化銀
ウ　マグネシウム
エ　塩化ナトリウム


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◆解答

ア　酸化銅
酸化銅は加熱するだけでは銅に戻るなどの反応は起こりません。
だから、質量も変わらない。と考えられます。

ちなみに、炭素を混ぜて加熱すると、炭素が酸化銅の酸素を奪って、銅ができます。


イ　酸化銀
酸化銀は銀と酸素の結びつきがやや弱いため、十分に加熱すると銀と酸素に分解されます。酸化物から酸素を奪う反応なので、この反応は「還元」といいます。
皿に残った物質の質量は酸素の分だけ減少する。と考えられます。


ウ　マグネシウム
マグネシウムは加熱すると空気中の酸素と結びついて酸化マグネシウムになります。酸素と結びつく反応なのでこの反応は「酸化」といいます。
できた酸化マグネシウムが全て皿の上に載っているならば、結びついた酸素の分だけ質量は増加する。ということができます。


エ　塩化ナトリウム
塩化ナトリウムは食塩ですね。食塩は加熱するだけでは化学反応はおきません。
質量は変わらない。ですね。


次の問題→ｐＨについて


◆関連問題
銅の酸化と質量の問題
中学理科「化学変化」


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中学理科「中和」塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合する問題�A

中学理科「中和」塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合する問題�A

◆問題

うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせる実験をする。
この実験で用いたうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液は、５：３の体積比で混合すると中和して中性になった。
このうすい塩酸200ｃｍ³とうすい水酸化ナトリウム水溶液180ｃｍ³を混合して水溶液Ｘをつくった。

(1) 水溶液Ｘは酸性・中性・アルカリ性のうちどれか？

(2) 水溶液Ｘを中性にするには、この実験の「うすい塩酸」「うすい水酸化ナトリウム水溶液」のどちらを何ｃｍ³加えればよいか？


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◆解答

(1)で、塩酸２００に対して、水酸化ナトリウム水溶液は１２０必要であることがわかりました。

混ぜたのは、塩酸が２００、水酸化ナトリウム水溶液１８０でしたね。

ということは、水酸化ナトリウム水溶液が６０ｃｍ³の分だけ余っていることになります。
この余った水酸化ナトリウム水溶液を中和することができる塩酸を入れれば良い。と考えます。

この問題の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液は、５：３の割合で反応することがわかっていましたね。

水酸化ナトリウム水溶液が６０ならば、塩酸は・・・１００です。

一応方程式を立てて確認してみましょう！

塩酸をｘｃｍ³使うとすると、

ｘ：６０＝５：３
　　３ｘ＝３００
　　　ｘ＝１００

というわけで、水溶液Ｘを中性にするには「うすい塩酸」を１００ｃｍ³加えれば良い。とわかります！


(1)に戻る→水溶液Ｘは酸性・中性・アルカリ性のうちどれか？


◆関連問題
中和と塩の用語問題
中和


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中学理科「中和」塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合する問題�@

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◆問題

うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせる実験をする。
この実験で用いたうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液は、５：３の体積比で混合すると中和して中性になった。
このうすい塩酸200ｃｍ³とうすい水酸化ナトリウム水溶液180ｃｍ³を混合して水溶液Ｘをつくった。

(1) 水溶液Ｘは酸性・中性・アルカリ性のうちどれか？


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◆解答

この問題の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液は、５：３の割合で反応することがわかっています。
ということは例えば、50ｃｍ³と30ｃｍ³でちょうど中和します。
ならば、１００：６０でもいいし、１５０：９０でもいいですね。
さらに、２００：１２０でもちょうど中和します。

今回の問題では、塩酸が２００，水酸化ナトリウム水溶液が１８０です。

塩酸が全て反応した時点で使われる水酸化ナトリウム水溶液は１２０だから、
水溶液Ｘには水酸化ナトリウムが残っているはずです。

水酸化ナトリウムの水溶液はアルカリ性だから、水溶液Ｘもアルカリ性です。


次の問題→中性にするには？


◆関連問題
中和と塩の用語問題
中和


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中学理科「神経と感覚の伝わり方」音を聞いて反応するとき

中学理科「神経と感覚の伝わり方」音を聞いて反応するとき

◆問題

やまびこの音を聞いてストップウォッチのボタンを押すときの、音の刺激を受けて反応するまでの流れについて空欄に、「運動神経」「感覚神経」「中枢神経」を適切な順に並べ替えて埋めよ。

[刺激]
向かいの山で反射して戻ってきた音
↓
耳
↓
[　]
↓
筋肉
↓
[反応]
ストップウォッチのボタンを押す


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◆解答

音を聞いて、その音に反応するまでの人体内での信号の経路を答える問題です。

音を耳で聞いて、その刺激を受け取るのが「感覚神経」
「感覚神経」で受けた刺激を判断して筋肉に指示を出すのが「中枢神経」
「中枢神経」から出された指示を筋肉に伝えて動かすのが「運動神経」

ですね。

つまり、「感覚神経→中枢神経→運動神経」の順になります。


前の問題→やまびこを聞いて距離を計算する


◆関連問題
花火が見えてから３秒後に音が聞こえた。音速は？


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中学理科「音の速さ」やまびこを利用して距離を求める

中学理科「音の速さ」やまびこを利用して距離を求める

◆問題

Ａさんは先日登山をしたときに、やまびこを楽しみました。
登山道の途中のＰ地点で、向かいの山に向かって「ヤッホー」と叫んだところ、「ヤッホー」という声が戻ってきました。Ａさんはこの時間を測ったところ、叫んでから戻ってきた声が聞こえるまで４秒かかったそうです。
Ｐ地点から向かいの山までの距離はおよそ何ｍか求めよ。ただし、音の速さは３４０ｍ／ｓとする。


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◆解答

いろいろ書いてありますが、要するに、Ａさんの「ヤッホー」という声が往復するのに４秒かかった。ということですね。
つまり、片道２秒です。

音の速さは３４０ｍ／ｓで、「距離＝速さ×時間」だから、Ｐ地点と向かいの山との距離は

３４０×２＝６８０

約６８０ｍとわかります。


次の問題→音を聞いて反応するときの信号が伝わる経路


◆関連問題
花火が見えてから３秒後に音が聞こえた。音速は？


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中学理科「地球と宇宙」地球と金星の距離

中学理科「地球と宇宙」地球と金星の距離

◆問題

地球と金星の軌道について次の問いに答えよ。

金星と地球はほぼ同一平面上を公転していて、太陽からの距離は、金星が約１．０８億ｋｍ，地球が１．５０億ｋｍである。
地球と金星が最も離れているときの地球と金星の距離は、地球と金星が最も近いときの地球と金星の距離の何倍か？四捨五入して整数値で答えよ。


解答はこのページ下

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◆解答

地球と金星の公転軌道は、太陽を中心とする円と考えられます。
そして、太陽からの距離は、その円の半径になりますね。

だから、

「最も離れているとき」は、地球と金星がちょうど太陽の反対側にあるときで、
「最も近いとき」は、地球と太陽の間に金星があるときです。

ということは、地球と金星の距離は

「最も離れているとき」は、１．５０＋１．０８＝２．５８億ｋｍ
「最も近いとき」は、１．５０−１．０８＝０．４２億ｋｍ

となります。

今回の問題では、「何倍ですか？」と聞いているので、割り算してみましょう！

２．５８÷０．４２＝６．０…

整数値で答えるので、解答は６倍です！


「地球と宇宙」まとめ


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中学理科「化学反応」砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンの問題�B

中学理科「化学反応」砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンの問題�B

◆問題

白色固体Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅは、砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンのいずれかである。�@から�Bの実験について次の問いに答えよ。

�@異なるビーカーにＡからＥをそれぞれ１０ｇずつ入れた。そこに純粋な水(蒸留水)を６０ｇずつ加えてガラス棒でよくかき混ぜたところ、Ａ，Ｂ，Ｄは全て溶けたが、ＣとＥは溶けきれずに残った。Ａ，Ｂ，Ｄを溶かした水溶液に電流が流れるか調べたところ、ＡとＤの水溶液には電流が流れたが、Ｂの水溶液には電流が流れなかった。

�Aアルミニウム箔を巻いた燃焼さじを５つ用意し、ＡからＥをそれぞれ異なる燃焼さじに少量ずつ載せてガスバーナーの炎で加熱し、石灰水の入った集気瓶に入れた。しばらくして燃焼さじを取り出し、集気瓶にふたをしてよく振り混ぜたところ、ＢとＣの燃焼さじを入れた集気瓶の石灰水だけ白く濁った。

�B異なる試験管に少量のＡとＤをそれぞれ入れ、少量の水酸化カルシウムを加えて混合し、加熱すると、Ｄの試験管からのみ刺激臭のある気体が発生した。

(1) Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅの物質名を答えよ。

(2) ＡからＥに関する記述の正誤をそれぞれ答えよ。

(3) �@で全て溶けたあとのＡの水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。


解答・解説はこのページ下


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◆解答

問題文には、「Ａを１０ｇとり、水６０ｇに溶かした」ということが書かれています。

だから１０／６０とやってしまうと間違いです！

「濃度＝溶質／溶液」

だから、分母は水溶液全体の質量になります。
つまり、１０＋６０＝７０ｇです。
というわけで、求める濃度は、

　(１０／７０)×１００
＝１００／７
＝１４．２…

有効数字２桁とすると、１４％


この問題の最初に戻る→Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅの物質名


◆関連事項
中学理科化学反応まとめ


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中学理科「化学反応」砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンの問題�A

中学理科「化学反応」砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンの問題�A

◆問題

白色固体Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅは、砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンのいずれかである。�@から�Bの実験について次の問いに答えよ。

�@異なるビーカーにＡからＥをそれぞれ１０ｇずつ入れた。そこに純粋な水(蒸留水)を６０ｇずつ加えてガラス棒でよくかき混ぜたところ、Ａ，Ｂ，Ｄは全て溶けたが、ＣとＥは溶けきれずに残った。Ａ，Ｂ，Ｄを溶かした水溶液に電流が流れるか調べたところ、ＡとＤの水溶液には電流が流れたが、Ｂの水溶液には電流が流れなかった。

�Aアルミニウム箔を巻いた燃焼さじを５つ用意し、ＡからＥをそれぞれ異なる燃焼さじに少量ずつ載せてガスバーナーの炎で加熱し、石灰水の入った集気瓶に入れた。しばらくして燃焼さじを取り出し、集気瓶にふたをしてよく振り混ぜたところ、ＢとＣの燃焼さじを入れた集気瓶の石灰水だけ白く濁った。

�B異なる試験管に少量のＡとＤをそれぞれ入れ、少量の水酸化カルシウムを加えて混合し、加熱すると、Ｄの試験管からのみ刺激臭のある気体が発生した。

(1) Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅの物質名を答えよ。

(2) ＡからＥに関する記述の正誤をそれぞれ答えよ。

Ａは分子をつくらない化合物である。
Ｂは非電解質である。
Ｃにヨウ素液を加えると青紫色になる。
Ｄは有機物である。
Ｅは硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和によって生成する塩である。


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◆解答

(1)で、それぞれの物質は以下のようにわかりました。

Ａ：塩化ナトリウム、Ｂ：砂糖、Ｃ：デンプン、Ｄ：塩化アンモニウム、Ｅ：硫酸バリウム


Ａは分子をつくらない化合物である。
→塩化ナトリウムは分子を作りません。○です。

Ｂは非電解質である。
→砂糖は水に溶けてもイオンになりません。○です。

Ｃにヨウ素液を加えると青紫色になる。
→デンプンの有名な実験ですね。○です。

Ｄは有機物である。
→塩化アンモニウムは無機物です。×です。

Ｅは硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和によって生成する塩である。
→硫酸イオンとバリウムイオンが結合して硫酸バリウムができます。○です。


次の問題→濃度の計算


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中学理科「化学反応」砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンの問題�@

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◆問題

白色固体Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅは、砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプンのいずれかである。�@から�Bの実験について次の問いに答えよ。

�@異なるビーカーにＡからＥをそれぞれ１０ｇずつ入れた。そこに純粋な水(蒸留水)を６０ｇずつ加えてガラス棒でよくかき混ぜたところ、Ａ，Ｂ，Ｄは全て溶けたが、ＣとＥは溶けきれずに残った。Ａ，Ｂ，Ｄを溶かした水溶液に電流が流れるか調べたところ、ＡとＤの水溶液には電流が流れたが、Ｂの水溶液には電流が流れなかった。

�Aアルミニウム箔を巻いた燃焼さじを５つ用意し、ＡからＥをそれぞれ異なる燃焼さじに少量ずつ載せてガスバーナーの炎で加熱し、石灰水の入った集気瓶に入れた。しばらくして燃焼さじを取り出し、集気瓶にふたをしてよく振り混ぜたところ、ＢとＣの燃焼さじを入れた集気瓶の石灰水だけ白く濁った。

�B異なる試験管に少量のＡとＤをそれぞれ入れ、少量の水酸化カルシウムを加えて混合し、加熱すると、Ｄの試験管からのみ刺激臭のある気体が発生した。

(1) Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅの物質名を答えよ。


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◆解答

それぞれの実験からわかることを整理していきます。

�@Ａ，Ｂ，Ｄは水に全て溶けたということは、これら３つは水に溶けやすい物質です。

砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸バリウム、デンプン

これら５つの物質の中では、砂糖、塩化ナトリウム、塩化アンモニウムの３つです。

さらに、Ａ，Ｄは電解質ということは、Ｂは非電解質だから、この時点でＢは砂糖と決まります。

そして、Ｃ，Ｅは硫酸バリウムかデンプンです。


�Aの実験から、ＢとＣは加熱すると二酸化炭素を出す物質であることがわかります。

有機物は充分に加熱すると、燃えて、水と二酸化炭素を生じます。

Ｂは砂糖とわかっているので、Ｃはデンプンとわかります。

ということは、Ｅは硫酸バリウムですね。


�B水酸化カルシウムと混合して加熱すると、Ｄから刺激臭のある気体が発生した。

残ったＡとＤは、塩化ナトリウムか塩化アンモニウムのどちらかですね。

塩化ナトリウムは要するに食塩なので、非常に安定していて、ちょっとやそっと加熱したくらいでは化学反応を起こしません。

また、塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱するとアンモニアが発生します。
アンモニアは刺激臭の気体ですね。
だから、Ｄが塩化アンモニウム、Ａが塩化ナトリウムと推定できます。


よって、解答は以下のようになります。

Ａ：塩化ナトリウム、Ｂ：砂糖、Ｃ：デンプン、Ｄ：塩化アンモニウム、Ｅ：硫酸バリウム


次の問題→性質に関する正誤問題


◆関連事項
中学理科化学反応まとめ


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中学理科「地球と宇宙」太陽のみちすじと地球の公転・季節の変化�C

中学理科「地球と宇宙」太陽のみちすじと地球の公転・季節の変化�C

◆問題

(1) Ｐの方位は、東・西・南・北のうちどれか？
(2) 春分・夏至・秋分・冬至の日の太陽の道筋を示しているのはどれか？
(3) Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、日本での春分、夏至、秋分、冬至の日における地球の位置はどれか？

(4) 次の図は、地球が太陽の周りを公転している様子を模式的に表したもので、Ａ→Ｂ→Ｃ→Ｄ→Ａ→…の向きに公転している。
�@〜�Bの記述に当てはまる地球の位置をＡ〜Ｄからそれぞれ選べ。

�@北半球で太陽の南中高度が最も高くなる
�A北半球で昼の長さが最も短くなる
�B昼と夜の長さが同じになる





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◆解答

�@北半球で太陽の南中高度が最も高くなる
→南中高度が高いのは夏です。つまり、夏至のＡがこれに当てはまります。

�A北半球で昼の長さが最も短くなる
→昼が短いのは冬ですね。つまり、冬至のＣがこれに当てはまります。

�B昼と夜の長さが同じになる
→昼と夜が同じ長さになるのは、春分と秋分ですね。つまり、ＢとＤです。


最初に戻る→Ｐの方位は東・西・南・北のうちどれ？


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中学理科「地球と宇宙」太陽のみちすじと地球の公転・季節の変化�B

中学理科「地球と宇宙」太陽のみちすじと地球の公転・季節の変化�B

◆問題

(1) Ｐの方位は、東・西・南・北のうちどれか？
(2) 春分・夏至・秋分・冬至の日の太陽の道筋を示しているのは、それぞれ図１のどれか、記号で答えよ。

(3) 次の図は、地球が太陽の周りを公転している様子を模式的に表したもので、Ａ→Ｂ→Ｃ→Ｄ→Ａ→…の向きに公転している。
Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄは、日本での春分、夏至、秋分、冬至の日のいずれかにおける地球の位置を表している。空欄に適切な記号を入れよ。



春分(　)，夏至(　)，秋分(　)，冬至(　)


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◆解答

太陽と地球の位置関係、地軸の傾きなどを考慮すると、

Ａの位置の地球の場合、太陽からの光が北半球側に多く当たっている。

逆に、Ｃの位置の地球には、南半球側に太陽からの光が多く当たっている。

ことがわかると思います。

つまり日本では、Ａが夏、Ｃが冬ですね。

そして公転の向きを考えると、Ｂが秋、Ｄが春です。


だから、

春分・・・Ｄ

夏至・・・Ａ

秋分・・・Ｂ

冬至・・・Ｃ

となります。


次の問題→文章の内容に合うものを選ぶ問題


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