中学理科「地震波」地震波の記録を用いて距離を求める
◆問題
次の地震波の記録を用いて、地点Ｃの震源地からの距離を求めよ。
｜震源地からの距離｜Ｐ波｜Ｓ波｜
地点Ａ｜５６ｋｍ ｜13時43分50秒｜13時43分56秒｜
地点Ｂ｜１１２ｋｍ｜13時43分58秒｜13時44分10秒｜
地点Ｃ｜( )ｋｍ ｜13時44分02秒｜13時44分17秒｜
解答解説はこのページ下
入試直前には、このような問題集も活用するとよいと思います！
◆解答解説
地震波は、地面の岩盤の中を一定の速さで進むと考えます。
一定の速さなので、いわゆる「みはじ」で計算することができます。
地点Ａ｜５６ｋｍ ｜13時43分50秒｜13時43分56秒｜
地点Ｂ｜１１２ｋｍ｜13時43分58秒｜13時44分10秒｜
地点Ｃ｜( )ｋｍ ｜13時44分02秒｜13時44分17秒｜
まず、地点Ａと地点Ｂを比べてみると、
距離は、１１２ｋｍ－５６ｋｍ＝５６ｋｍ
時間はＰ波に注目すれば、13時43分58秒－13時43分50秒＝８秒
これらから、この地震のＰ波は８秒で５６ｋｍ進むことがわかります。
つまり、５６ｋｍ／８秒＝７ｋｍ／秒の速さです。
次にＢ地点とＣ地点を比べてみると、Ｐ波の到達時間は４秒の差があります。
Ｐ波の速さは７ｋｍ／秒なので、４秒で２８ｋｍ進みます。
ということで、地点Ｃの震源地からの距離は、１１２ｋｍ＋２８ｋｍ＝１４０ｋｍ
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2021年10月27日
2021年10月15日
中学理科「湿度に関する問題」②
中学理科「湿度に関する問題」②
◆問題
金属製のコップにくみ置きの水を入れて水温を測ると、気温と同じ２４℃だった。
このコップに、氷を入れた試験管を入れて水温を下げていくと、水温が２０℃になったときにコップの表面がくもり始めた。
飽和水蒸気量は、２０℃のとき１７．３ｇ／ｍ3，２４℃のとき２１．８ｇ／ｍ3として、次の問いに答えよ。
(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
(2) この実験をしたときの、空気１ｍ3あたりに含まれる水蒸気は何ｇか？
(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？整数値で答えよ。
この記事では(3)を解説します。
銅製のコップです。真空断熱ではないので、この問題の実験に適していますね！
◆解答解説
湿度は「飽和水蒸気量に対して何％の水蒸気が含まれているか」を表す値です。
だから、
「そのときに含まれる水蒸気量」÷「そのときの気温に対する飽和水蒸気量」×１００
で求めることができます。
パーセントだから×１００ですね。
(2)から、このとき１ｍ3に含まれる水蒸気量は１７．３ｇであることがわかっています。
このときの気温は２４℃だから、飽和水蒸気量は２１．８ｇ／ｍ3ですね。
つまり湿度は
(１７．３／２１．８)×１００
を計算すればＯＫ！ですね！
７９．３…なので、四捨五入して整数値にすると、７９％
この問題の最初に戻る→(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
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◆問題
金属製のコップにくみ置きの水を入れて水温を測ると、気温と同じ２４℃だった。
このコップに、氷を入れた試験管を入れて水温を下げていくと、水温が２０℃になったときにコップの表面がくもり始めた。
飽和水蒸気量は、２０℃のとき１７．３ｇ／ｍ3，２４℃のとき２１．８ｇ／ｍ3として、次の問いに答えよ。
(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
(2) この実験をしたときの、空気１ｍ3あたりに含まれる水蒸気は何ｇか？
(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？整数値で答えよ。
この記事では(3)を解説します。
銅製のコップです。真空断熱ではないので、この問題の実験に適していますね！
◆解答解説
湿度は「飽和水蒸気量に対して何％の水蒸気が含まれているか」を表す値です。
だから、
「そのときに含まれる水蒸気量」÷「そのときの気温に対する飽和水蒸気量」×１００
で求めることができます。
パーセントだから×１００ですね。
(2)から、このとき１ｍ3に含まれる水蒸気量は１７．３ｇであることがわかっています。
このときの気温は２４℃だから、飽和水蒸気量は２１．８ｇ／ｍ3ですね。
つまり湿度は
(１７．３／２１．８)×１００
を計算すればＯＫ！ですね！
７９．３…なので、四捨五入して整数値にすると、７９％
この問題の最初に戻る→(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
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中学理科「湿度に関する問題」①
中学理科「湿度に関する問題」①
◆問題
金属製のコップにくみ置きの水を入れて水温を測ると、気温と同じ２４℃だった。
このコップに、氷を入れた試験管を入れて水温を下げていくと、水温が２０℃になったときにコップの表面がくもり始めた。
飽和水蒸気量は、２０℃のとき１７．３ｇ／ｍ3，２４℃のとき２１．８ｇ／ｍ3として、次の問いに答えよ。
(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
(2) この実験をしたときの、空気１ｍ3あたりに含まれる水蒸気は何ｇか？
(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？
この記事では(1), (2)を解説します。
銅製のコップです。真空断熱ではないので、この問題の実験に適していますね！
◆解答解説
(1) 「コップの表面がくもり始めた」のはなぜかというと、「コップ周辺の空気に含まれる水蒸気が液体の水になってコップの表面に付着した」からですね。
空気に含むことができる最大の水蒸気量が飽和水蒸気量だから、温度が下がって飽和水蒸気量が少なくなれば、あぶれた水蒸気が水に変わるしかない。というわけです。
こういうときの温度を「露点」といいます。
湿度が１００％になるときの温度を露点と考えても良いですね。
(2) ２０℃でくもった、つまり、２０℃が露点だから、このとき含まれている水蒸気は２０℃の飽和水蒸気量と同じです。
つまり、１７．３ｇですね。
次の問題→(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？
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◆問題
金属製のコップにくみ置きの水を入れて水温を測ると、気温と同じ２４℃だった。
このコップに、氷を入れた試験管を入れて水温を下げていくと、水温が２０℃になったときにコップの表面がくもり始めた。
飽和水蒸気量は、２０℃のとき１７．３ｇ／ｍ3，２４℃のとき２１．８ｇ／ｍ3として、次の問いに答えよ。
(1) コップの表面がくもり始めたときの温度を何というか？
(2) この実験をしたときの、空気１ｍ3あたりに含まれる水蒸気は何ｇか？
(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？
この記事では(1), (2)を解説します。
銅製のコップです。真空断熱ではないので、この問題の実験に適していますね！
◆解答解説
(1) 「コップの表面がくもり始めた」のはなぜかというと、「コップ周辺の空気に含まれる水蒸気が液体の水になってコップの表面に付着した」からですね。
空気に含むことができる最大の水蒸気量が飽和水蒸気量だから、温度が下がって飽和水蒸気量が少なくなれば、あぶれた水蒸気が水に変わるしかない。というわけです。
こういうときの温度を「露点」といいます。
湿度が１００％になるときの温度を露点と考えても良いですね。
(2) ２０℃でくもった、つまり、２０℃が露点だから、このとき含まれている水蒸気は２０℃の飽和水蒸気量と同じです。
つまり、１７．３ｇですね。
次の問題→(3) この実験をしたときの、室内の湿度は何％と考えられるか？
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2021年08月28日
中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係③
中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係③
◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(3)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
(1)で求めたように、銅と酸素の質量の比は４：１です。
銅と酸素が４：１なら、できる酸化銅の比は５ですね。
銅の質量が変わっても、この比は変わりません。
１０ｇの酸化銅を得るために必要な銅をｘｇとすると、
１０：ｘ＝５：４
５ｘ＝４０
ｘ＝８
有効数字を２桁とすれば、８．０ｇ
この問題の最初に戻る→(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
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◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(3)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
(1)で求めたように、銅と酸素の質量の比は４：１です。
銅と酸素が４：１なら、できる酸化銅の比は５ですね。
銅の質量が変わっても、この比は変わりません。
１０ｇの酸化銅を得るために必要な銅をｘｇとすると、
１０：ｘ＝５：４
５ｘ＝４０
ｘ＝８
有効数字を２桁とすれば、８．０ｇ
この問題の最初に戻る→(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
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中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係②
中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係②
◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(2)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
(1)で求めたように、銅と酸素の質量の比は４：１です。
銅の質量が変わっても、この比は変わりません。
２．０ｇの銅に対してｘｇの酸素が反応するので、比例式を作ると、
２．０：ｘ＝４：１
あとは普通に解いて、
４ｘ＝２
ｘ＝１／２
有効数字を２桁とすれば、０．５０ｇの酸素と反応する。ということができます！
次の問題→(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
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◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(2)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
(1)で求めたように、銅と酸素の質量の比は４：１です。
銅の質量が変わっても、この比は変わりません。
２．０ｇの銅に対してｘｇの酸素が反応するので、比例式を作ると、
２．０：ｘ＝４：１
あとは普通に解いて、
４ｘ＝２
ｘ＝１／２
有効数字を２桁とすれば、０．５０ｇの酸素と反応する。ということができます！
次の問題→(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
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2021年08月27日
中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係①
中学理科「化学変化と質量」銅の酸化と質量の関係①
◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(1)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
反応の材料となる物質は、決まった割合で反応し、必要な材料の一部だけでもなくなったらそれ以上反応は進まない。というイメージです。
「４．０ｇの銅を酸化したら５．０ｇの酸化銅が得られる」ので、質量が１．０ｇ増えています。
この増えた分が酸素ですね。
つまり、銅４．０ｇには酸素１．０ｇが反応する。ということができます。
だから、銅と酸素の質量の比は
４：１
ですね！
次の問題→(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
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◆問題
４．０ｇの銅を完全に酸化させると５．０ｇの酸化銅が得られるとして、次の問いに答えよ。
(1) 反応する銅と酸素の質量の比を答えよ。
(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
(3) １０ｇの酸化銅を得るためには、最低何ｇの銅が必要か求めよ。
この記事では(1)を解説します。
銅板と亜鉛板のセットです。実験用ですが、オブジェとしても活用できそう？
◆解答解説
化学反応は一定の割合で起こります。
反応の材料となる物質は、決まった割合で反応し、必要な材料の一部だけでもなくなったらそれ以上反応は進まない。というイメージです。
「４．０ｇの銅を酸化したら５．０ｇの酸化銅が得られる」ので、質量が１．０ｇ増えています。
この増えた分が酸素ですね。
つまり、銅４．０ｇには酸素１．０ｇが反応する。ということができます。
だから、銅と酸素の質量の比は
４：１
ですね！
次の問題→(2) ２．０ｇの銅は、何ｇの酸素と反応するか求めよ。
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2021年08月19日
中学理科「濃度」濃度４０％の塩酸を薄めて２％にする
中学理科「濃度」
◆問題
濃度４０％の塩酸が２０ｇある。この塩酸を水で薄めて２％の塩酸を作りたい。水を何ｇ加えれば良いか求めよ。
◆解答解説
濃度の計算の問題です。
理科の場合、計算が出てきた時点で問答無用でパス！という人も多いかと思いますが、濃度の計算は数学との共通分野でもあるので、これができるようになれば一石二鳥ですよ！安易に諦めず、できることをやっていきましょう！
濃度の問題では、溶けている物質つまり溶質の質量を表すことが大切です。
「塩酸」はＨＣｌの水溶液で、「４０％の塩酸」は、水溶液の質量２０ｇのうち４０％がＨＣｌである。ということです。
２０ｇの４０％は、
２０×(４０／１００)
で表すことができますね。
薄めた後の水溶液についても同様に考えてみましょう！
水は何ｇ加えるかわからないのでｘｇとしておきます。
２０ｇの塩酸にｘｇの水を加えると、合計で何ｇでしょうか？
もちろん、(２０＋ｘ)ｇですね！
「水を加えて２％にする」ので、(２０＋ｘ)ｇの２％がＨＣｌである。ということができます。
つまり、含まれるＨＣｌの質量は、
(２０＋ｘ)×(２／１００)
と表すことができますね。
水を加えても含まれるＨＣｌの質量は変わらないので、水を加える前の２０×(４０／１００)と、水を加えた後の(２０＋ｘ)×(２／１００)は等しいはずです。
等しいならイコールで結ぼう！と考えて、
(２０＋ｘ)×(２／１００)＝２０×(４０／１００)
このような方程式ができました。
あとは普通に計算です。
まずは両辺に１００を掛けると、
(２０＋ｘ)×２＝２０×４０
カッコを外して移項などをしていけば・・・
４０＋２ｘ＝８００
２ｘ＝８００－４０
２ｘ＝７６０
ｘ＝３８０
ということで、水は３８０ｇ加えればよい。とわかりました！
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◆問題
濃度４０％の塩酸が２０ｇある。この塩酸を水で薄めて２％の塩酸を作りたい。水を何ｇ加えれば良いか求めよ。
◆解答解説
濃度の計算の問題です。
理科の場合、計算が出てきた時点で問答無用でパス！という人も多いかと思いますが、濃度の計算は数学との共通分野でもあるので、これができるようになれば一石二鳥ですよ！安易に諦めず、できることをやっていきましょう！
濃度の問題では、溶けている物質つまり溶質の質量を表すことが大切です。
「塩酸」はＨＣｌの水溶液で、「４０％の塩酸」は、水溶液の質量２０ｇのうち４０％がＨＣｌである。ということです。
２０ｇの４０％は、
２０×(４０／１００)
で表すことができますね。
薄めた後の水溶液についても同様に考えてみましょう！
水は何ｇ加えるかわからないのでｘｇとしておきます。
２０ｇの塩酸にｘｇの水を加えると、合計で何ｇでしょうか？
もちろん、(２０＋ｘ)ｇですね！
「水を加えて２％にする」ので、(２０＋ｘ)ｇの２％がＨＣｌである。ということができます。
つまり、含まれるＨＣｌの質量は、
(２０＋ｘ)×(２／１００)
と表すことができますね。
水を加えても含まれるＨＣｌの質量は変わらないので、水を加える前の２０×(４０／１００)と、水を加えた後の(２０＋ｘ)×(２／１００)は等しいはずです。
等しいならイコールで結ぼう！と考えて、
(２０＋ｘ)×(２／１００)＝２０×(４０／１００)
このような方程式ができました。
あとは普通に計算です。
まずは両辺に１００を掛けると、
(２０＋ｘ)×２＝２０×４０
カッコを外して移項などをしていけば・・・
４０＋２ｘ＝８００
２ｘ＝８００－４０
２ｘ＝７６０
ｘ＝３８０
ということで、水は３８０ｇ加えればよい。とわかりました！
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2021年03月02日
中学理科「化学反応式」炭酸水素ナトリウムの熱分解
中学理科「化学反応式」炭酸水素ナトリウムの熱分解
炭酸水素ナトリウムは加熱すると３つの物質に分解されます。
炭酸ナトリウム、水、二酸化炭素です。
中学レベルとしては、難易度高めですが、身近な物質でもあるので、最近よく出題されているように感じます。(まさに、2021年茨城県立高校入試にも出題されました)
化学反応式も作れるようにしておくとよいです。
基本的な手順は化学反応式の基本的な作り方をご覧ください。
①それぞれの物質名を書く
炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム＋水＋二酸化炭素
②化学式を書く
ＮａＨＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2
③原子の個数が合っていないので、足りない方の係数を増やして合わせる
２ＮａＨＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2
④両辺ともに、ナトリウムは２個、水素は２個、炭素は２個、酸素は６個で、原子数が合ったのでこれで完成！
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炭酸ナトリウム、水、二酸化炭素です。
中学レベルとしては、難易度高めですが、身近な物質でもあるので、最近よく出題されているように感じます。(まさに、2021年茨城県立高校入試にも出題されました)
化学反応式も作れるようにしておくとよいです。
基本的な手順は化学反応式の基本的な作り方をご覧ください。
①それぞれの物質名を書く
炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム＋水＋二酸化炭素
②化学式を書く
ＮａＨＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2
③原子の個数が合っていないので、足りない方の係数を増やして合わせる
２ＮａＨＣＯ3→Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2
④両辺ともに、ナトリウムは２個、水素は２個、炭素は２個、酸素は６個で、原子数が合ったのでこれで完成！
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2021年01月09日
中学理科(用語)「オームの法則」
中学理科(用語)「オームの法則」
★オームの法則(Ohm's law)
電気回路では、電流Ｉ・電圧Ｖ・抵抗Ｒの間に一定の関係Ｖ＝ＩＲが成り立ちます。
これをオームの法則といいます。
「Ｖ＝ＩＲ」は、そのまま見れば、「電圧は電流と抵抗の積」を意味しますが、実用的には、
「Ｖ，Ｉ，Ｒの３のパラメータのうち２つがわかれば残り１つがわかる。」
と理解しておいた方がよいです。
また、式を変形すれば「Ｉ＝Ｖ／Ｒ」「Ｒ＝Ｖ／Ｉ」を、簡単に導くことができますね。
これら変形した形は「覚える」よりも「導く」ようにしておいた方が応用が利くと思います。
◆関連項目
電流、電圧、抵抗、電位、リアクタンス、インピーダンス
江間淳の書籍はこちら
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★オームの法則(Ohm's law)
電気回路では、電流Ｉ・電圧Ｖ・抵抗Ｒの間に一定の関係Ｖ＝ＩＲが成り立ちます。
これをオームの法則といいます。
「Ｖ＝ＩＲ」は、そのまま見れば、「電圧は電流と抵抗の積」を意味しますが、実用的には、
「Ｖ，Ｉ，Ｒの３のパラメータのうち２つがわかれば残り１つがわかる。」
と理解しておいた方がよいです。
また、式を変形すれば「Ｉ＝Ｖ／Ｒ」「Ｒ＝Ｖ／Ｉ」を、簡単に導くことができますね。
これら変形した形は「覚える」よりも「導く」ようにしておいた方が応用が利くと思います。
◆関連項目
電流、電圧、抵抗、電位、リアクタンス、インピーダンス
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2020年08月20日
中学理科、高校物理(用語)「等速直線運動」
中学理科、高校物理(用語)「等速直線運動」
★等速直線運動(uniform linear motion)
重力の働かない宇宙空間を飛翔する物体のように、速度の変化しない運動のこと。
物体が力を受けていないまたは、物体が受ける力の合力がゼロであるときに、物体は等速直線運動をする。
物理の問題では、「なめらかな水平面上」などを移動する物体は、摩擦力を無視できるとして、等速直線運動をすると考えます。
「等加速度直線運動」と「等速直線運動」は文字の見た目が似ているので、勘違いしないように気をつけましょう！
◆関連項目
速度、速さ、加速度、等加速度運動
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物理の問題では、「なめらかな水平面上」などを移動する物体は、摩擦力を無視できるとして、等速直線運動をすると考えます。
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2020年02月24日
中学理科「物理的分野」「記録タイマー」
中学理科「物理的分野」「記録タイマー」
記録タイマーは、一定の時間間隔で打点する装置で、５０Ｈｚの電源ならば、１秒間に５０回打点します。
一定の時間間隔で打点するので、その間隔を調べることで、物体の運動の速さを調べることができます。
５０Ｈｚの場合、打点の時間間隔は１／５０秒です。
普通の問題では、５打点を１セットにして、５／５０＝１／１０＝０．１秒を基準にして扱うことが多いです。
５打点ごとに記録テープを切断し、「テープ１本＝０．１秒」と考えます。
例えば、５打点の距離が１０ｃｍならば、０．１秒で１０ｃｍなので、１秒ならばその１０倍の１００ｃｍ進むことになります。
つまり、この場合の速さは１００ｃｍ／秒ですね。
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一定の時間間隔で打点するので、その間隔を調べることで、物体の運動の速さを調べることができます。
５０Ｈｚの場合、打点の時間間隔は１／５０秒です。
普通の問題では、５打点を１セットにして、５／５０＝１／１０＝０．１秒を基準にして扱うことが多いです。
５打点ごとに記録テープを切断し、「テープ１本＝０．１秒」と考えます。
例えば、５打点の距離が１０ｃｍならば、０．１秒で１０ｃｍなので、１秒ならばその１０倍の１００ｃｍ進むことになります。
つまり、この場合の速さは１００ｃｍ／秒ですね。
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2019年03月28日
中学理科「中和反応」
中学理科「中和反応」
中和反応は、酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液が反応して起こります。
具体的には、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水ができる反応が中和反応です。
Ｈ+＋ＯＨ-→Ｈ2Ｏ
ですね。
中和反応が起こってできる水以外の物質を「塩(えん)」と言います。
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Ｈ+＋ＯＨ-→Ｈ2Ｏ
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2019年03月18日
中学理科「化学反応式」銀の酸化
中学理科「化学反応式」銀の酸化
中学理科で「銀の酸化」の化学反応式に関する問題がよく出題されます。
よく出てくるので、覚えてしまう人も多いと思いますが、論理的に考えて式を作れるようにしておいた方がよいです。
基本的な手順は化学反応式の基本的な作り方をご覧ください。
銀の酸化を化学反応式で表すときは・・・
①それぞれの物質名を書く
銀＋酸素→酸化銀
②化学式を書く
Ａｇ＋Ｏ2→Ａｇ2Ｏ
③④酸素の個数が合っていないので、足りない方の係数を増やして合わせる
Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ
⑤Ａｇも合ってないので、足りない方を増やす
４Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ
⑥銀原子は両辺に４個ずつ、酸素原子は両辺に２個ずつ。すべて合ったので、これで完成！
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よく出てくるので、覚えてしまう人も多いと思いますが、論理的に考えて式を作れるようにしておいた方がよいです。
基本的な手順は化学反応式の基本的な作り方をご覧ください。
銀の酸化を化学反応式で表すときは・・・
①それぞれの物質名を書く
銀＋酸素→酸化銀
②化学式を書く
Ａｇ＋Ｏ2→Ａｇ2Ｏ
③④酸素の個数が合っていないので、足りない方の係数を増やして合わせる
Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ
⑤Ａｇも合ってないので、足りない方を増やす
４Ａｇ＋Ｏ2→２Ａｇ2Ｏ
⑥銀原子は両辺に４個ずつ、酸素原子は両辺に２個ずつ。すべて合ったので、これで完成！
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中学理科「化学反応式」の作り方
中学理科「化学反応式」の作り方
中学レベルでは、代表的な化学反応式を覚える。という対処方法で、問題は正解できますが、
その後のことを考えると、以下の次のような手順で作ることを理解しておいた方良いです。
①反応前と反応後の物質名を書く
②書いた物質名の化学式を書く
③両辺のそれぞれの原子の個数を比べて、数が合っていないものを見つける
④数が合っていない原子は、足りない方の化学式の前の係数を増やして合わせる
⑤化学式の係数を増やした結果、他の原子の数が合わなくなっている場合は、③④と同様に合わせる
⑥全部の原子の個数が合えば完成！
注意点としては、正しい化学式を書いたら、右下の小さい数は変更してはいけない。ということです。
たとえば、ＣＯ2のＣの数が足りない場合に、Ｃ2Ｏ2などとしてはいけません。そんな物質はない。または、その化学反応式では登場しない物質だからです。
一方、係数はその物質の個数を表すので、個数を変更したい場合は、係数を変更します。
また別の記事で、具体的な化学反応式を用いて解説したいと思います。
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③両辺のそれぞれの原子の個数を比べて、数が合っていないものを見つける
④数が合っていない原子は、足りない方の化学式の前の係数を増やして合わせる
⑤化学式の係数を増やした結果、他の原子の数が合わなくなっている場合は、③④と同様に合わせる
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たとえば、ＣＯ2のＣの数が足りない場合に、Ｃ2Ｏ2などとしてはいけません。そんな物質はない。または、その化学反応式では登場しない物質だからです。
一方、係数はその物質の個数を表すので、個数を変更したい場合は、係数を変更します。
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こんなヤツです
年齢:41
職業:プロ家庭教師、ＡＥ個別学習室(えまじゅく)代表、翻訳者
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メールアドレス:j@a-ema.com
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